【化学】甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
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一、选择题（每小题3分，共54分）
1.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO3+H2O=H2SO4 B. 2Na+Cl22NaCl
C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑
B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
3.在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（ ）
A. Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Cu+、SO42﹣、Cl﹣
C. K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ D. NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣
4．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是( )
A．5%蔗糖溶液 B．75%乙醇溶液
C．20%葡萄糖溶液 D．1 mol·L−1NaCl溶液
5．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )
A．根据元素组成知它是化合物
B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐
C．KHSO4可以称为硫酸盐
D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸
6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
7．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是( )
A．Ca2+、Na+、Cl−、 B．Ba2+、K+、OH−、
C．H+、Mg2+、、 D．Na+、Ca2+、Cl−、
8．已知常温下，在溶液中发生如下发生：
（1）16H++10Z−+22X2++5Z2+8H2O
（2）2A2++B22A3++2B− （3）2B−+Z2B2+2Z−
由此推断下列说法错误的是( )
A．反应Z2+2A2+2A3++2Z−可以进行
B．Z元素在反应（3）中被还原，在反应（1）中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
B. 由1L 1 mol•L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
C. 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
D. 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023
10.下列叙述正确的是（ ）
A. 分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出
B. 蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯
C. 稀释时，把水倒人浓硫酸中
D. 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
11.下列溶液中C（Cl﹣）最大的是（ ）
A. 20mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B. 30mL 1mol/L KCl溶液
C. 7.5mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 10mL 3mol/L NaCl溶液
12．下列各项中的两组物质在溶液中反应，可以用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸;CaCO3与硝酸
D.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸
13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.S2-→HS－ B.HCO3-→CO2 C.I－→I2 D.Cu2+→Cu
14．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 + O2 D．CaCO3CaO+CO2↑
15．下列变化中，属于还原反应的是( )
A． Cl-→Cl2 B． FeCl2→FeCl3 C． C→CO2 D． KMnO4→MnO2
16．一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为( )
A． ＋2 B． ＋3 C． ＋4 D． ＋5
17．对于反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是( )
A． MnO2是还原剂 B． MnCl2是氧化产物
C． Cl2是氧化产物 D． H2O是还原产物
18．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 ,在此反应中水是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
二、非选择题（共46分）
19.（9分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2：___________________________________________；
②NaHSO4_________________________________________________
③NaHCO3________________________________________________
20. (6分)用双线桥标电子转移方向和数目
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2H2O=2H2↑＋O2↑
21．（12分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_________色。用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________反应。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________。
22．（10分）有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验:
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀(已知Ag2CO3为白色沉淀)；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气体生成。
根据上述现象回答下列问题。
(1)白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式:
________________________________________ ,
______________________________________________________,
______________________________________________________。
23．（9分）仔细分析下图中的实验：
试管A、B、C中的现象如下表所示：
A | B | C |
产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 | 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 | 产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液变为无色 |
写出试管A、B、C中发生反应的离子方程式：
(1)A：__________________________________________；
(2)B：_________________________________________；
(3)C：__________________________________________。
【参考答案】
一、 选择题（每小题3分，共54分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
B | D | B | D | D | A | D | D | D |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
A | C | D | C | C | D | A | C | A |
二、 非选择题（共46分）
19.（9分） 答案略
20 ．(6分) 答案略
21．（12分） 棕黄（2分）
（1）FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓（2分） 复分解反应（2分）
（2）红褐（2分）
（3）乙（2分） 胶体和溶液（2分）
22．（10分）
(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag++Cl-AgCl↓、 2Ag++CO32-Ag2CO3↓、 Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑
23．（9分）
(1)Ba2＋＋SO42-BaSO4↓
(2)Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
