【化学】甘肃省张掖二中2018-2019学年高一上学期10月月考试题

甘肃省张掖二中2018-2019学年高一上学期10月月考试题

可能用到的相对原子量：H-1 He-4 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5

一、选择题（每题2.5分，共50分）

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是(       )

A．          B．           C．          D．

2．下列说法正确的是（   ）

A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出

B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热

C．蒸馏操作时，应该将温度计的水银球插入液面以下

D．氧化钙中混有少量碳酸钙，可用盐酸除去

3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

4．下列实验操作正确的是(       )

A． 用酒精萃取碘水中的碘

B． 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出

C． 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

D． 称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上

5．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是(    )

A．③②①⑤④     B．③①②⑤④       C．②③①⑤④       D．②①③⑤④

6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A．一定有SO                          B．一定有CO3 2-

C．不能确定Cl－是否存在                 D．不能确定SO是否存在

7．下列叙述正确的是(      )

A．1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1       

B．常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA 

C . H2SO4 的摩尔质量为98 g             

D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g

8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．17gOH-中含有的电子数为10NA

B．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L

C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2NA

D．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)

A． 1 mol 食盐含有NA个NaCl分子

B． 1 mol氦气中有2NA个氦原子

C． 2.8 g氮气中含有的氮原子数目为0.1NA

D． 16g由O3和O2组成的混合气体中含有的O原子数目为NA

10．下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是  （   ）

A．AgNO3溶液      B．稀硫酸         C．稀盐酸         D．稀硝酸

11．将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是

A．它们所含氧原子数目之比为2:3   B．它们的体积之比为1:1

C．它们所含原子数目之比为3:4   D．它们的分子数目之比为1:1

12．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(       )

A．46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA

B．4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

C．同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D．1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

13．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(       )

A． 原子数      B． 分子数      C． 质量      D． 密度

14．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是(       )

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积

C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2

15．将3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（   ）

A．3a/b mol/L      B．6a/b mol/L      C．b/3a  mol/L      D．a/b mol/L

16．实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是   （   ）

A．450 mL、5.27 g   B．500 mL、5.85 g   C．450 mL、5.85 g   D．500 mL、5.27 g

17．下列关于0.2mol/LCa(NO3)2溶液中正确说法是 (      )

A． 该溶液可由1L水中溶解0.2molCa(NO3)2制得

B． 1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个

C． 0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L

D． 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

18．V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为(      )                                                       

A． mol·L－1   B． mol·L－1  C． mol·L－1    D． mol·L－1

19．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 (       )

A．1∶1∶1          B．3∶2∶1         C．1∶2∶3          D． 3∶4∶3

20．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是(       )

A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液       B．75 mL 1．5  mol/L氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液       D．50 mL 3 mol/L氯化镁溶液

21．一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是

A．3×1022个      B．1.7×1021个     C．2×1020个      D．3×1021个

22．下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （      ）

A．28g N2所含有的原子数为NA 

B．18g的NH4＋ 离子中含有电子数11NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

23．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：

①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶　  ⑥胶头滴管　

⑦玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有(　　)

A． ①③⑤⑥⑦     B． ②③⑦⑤⑥     C． ③⑤⑦⑥④     D． ④③⑦⑤⑥

24．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是(    ) mol/L

A．10 a ／22.4         B．10 a ／22.4(a +0.1)   

C．             D．

25．把250mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为(       )

A． 10（2a﹣b）mol/L                  B． 0.1（b﹣2a）mol/L

C． 20（b﹣2a）mol/L                  D． 20（b﹣a）mol/L

二．填空题

26．（12分）

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为

0.3 mol/L稀盐酸：

（2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）

             、             。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）             ；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧

杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____           

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

27．（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液   B升华    C结晶     D分液    E蒸馏    F过滤

（1）从溴水中提取溴______________

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___  __

28.（10分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液 精盐

(1) 第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

(2) 第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

(3) 若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

(4) 判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

29．（14分）

(1) 标准状况下有以下四种气体：

①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③2.404×1023个H2S分子　④0.2 mol NH3

a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________

b.质量由小到大的顺序_________________________________________

(2) 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

(3) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：

混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

三、计算题

30．（6分）标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水，制成250ml溶液。

（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度；

（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3  的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。

【参考答案】

一．选择题

二．填空题

26．（1）12mol/L（2分）

（2）12.5mL（2分）

（3）胶头滴管  500ml容量瓶（各1分）

（4）BCAFED（2分）

（5）BD（2分）

27．A．C．D．E．

28. (1)溶解　过滤

(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl    BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

(3) 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度

(4) 取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。

29.(1)④<①<③<②　④<①<③<②

(2)62 g·mol－1　16　0.1 mol      

(3)40　  20　

三．计算题

30．2 mol·L-1         41.7ml