【化学】广西蒙山县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 N-14
一、选择题（共20题，共60分）
1.下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
2．下列属于酸性氧化物的是( )
A．Na2O B．MgO C．H2O D．SO2
3．1molCO和1molCO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A.① ③ B. ② ④ C. ① ④ D. ① ② ③
4．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
6.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的( )
A．质量相同，体积不同 B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同 D．体积相同，原子数不同
7.标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )
A．4n B．3n C．2n D．n
8．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是( )
A．浓硫酸 B．二氧化碳
C．铁 D．冰水混合物
9.下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．某溶液中加入浓NaOH溶液，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO
D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO
10.下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
11．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B．加入氯化钡溶液
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
12．检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是( )
A．硝酸银溶液
B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液
D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液
13．某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有SO B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定SO是否存在
14.下列叙述正确的是( )
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
15.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠
C．硫酸钡 D．葡萄糖
16.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．乳浊液 D．胶体
17通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ( )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
18.蒸发时，下列操作正确的是( )
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)
C．将加热完后的蒸发皿取下，可直接放在实验台上
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
19.可以用苯萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )
A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
B．溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大
C．分液时，将两层液体依次从分液漏斗的下口放出
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
20.离子检验的常用方法有三种：
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
判断的依据 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化或焰色反应 | 反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法中不合理的是 ( )
A．CO——气体法 B．SO——沉淀法
C．Na＋——显色法 D．Cl－——气体法
二、填空题（共5题，共40分）
21.（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是________________。
(3)指出图中两处明显的错误：
①____________________；②______________________。
(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？
________________________________________________________________________。
22.（6分）计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。
(2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。
(3)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。
23.（8分）标准状况下，4 g 氢气、11.2 L 氧气、1 mol 水中：
(1)含分子数最多的是__________。
(2)含原子数最多的是__________。
(3)质量最大的是__________。
(4)体积最小的是__________。
24.（10分）根据题给信息，回答下列问题：
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________。
③写出纯碱的电离方程式：___________________________________。
25.（6分）用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。
②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的碳酸钾0.6 mL，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至溶液变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)该分散系属于________，其分散质是________。
(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到__________________________________。
(3)步骤④的分离方法是________。
(4)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。
【参考答案】
1.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.A
11.D 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D 17.C 18.B
19.C 20.D
21.（1）A.圆底烧瓶 B.冷凝管
（2）沸石 防止暴沸
（3）温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处
冷凝水流向未下口进上口出
（4）先撤酒精灯
- （1）17g/mol（2）aNA/bg/mol（3）64g/mol
- （1）氢气（2）氢气（3）水（4）水
- （1）HClO4；Ba（OH）2；Fe（SO4）3、Cu（NO3）2
（2）纯碱；盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
Na2CO3=2Na++CO32-
25.（1）胶体；金颗粒；（2）有一道明亮的通路；（3）渗析；（4）不能。
