【化学】广西壮族自治区贵港市德智高中2018_2019学年高一上学期12月月考试题（解析版）

广西壮族自治区贵港市德智高中2018~2019学年高一上学期12月月考试题

1.下列是中学常用到的化学仪器，加热需要垫石棉网的是（    ）

A. 试管    B. 蒸发皿    C. 蒸馏烧瓶    D. 量筒

【答案】C

【详解】A、试管能直接在酒精灯上加热，故A错误；B、蒸发皿能直接在酒精灯上加热，故B错误；C、蒸馏烧瓶由于受热面积大，受热不均匀，必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故C正确；D、量筒不能进行加热，故D错误；故选C。

2.关于混合物的分离与提纯，下列说法不正确的是（    ）

A. 食盐里含有少量泥沙（溶解，过滤，蒸发）

B. 从碘的饱和水溶液中提取碘（蒸发）

C. 实验室制取蒸馏水（蒸馏）

D. 汽油里混有少量水（分液）

【答案】B

【详解】A．粗盐提纯将杂质转化为沉淀，然后过滤，对NaCl溶液蒸发得到NaCl，则粗盐提纯的实验中，主要分离方法是溶解、过滤、蒸发，故A正确；B．从碘的饱和水溶液中提取碘，需要根据溶解度的不同，用苯或四氯化碳等可以萃取碘的饱和水溶液中的碘，通过蒸发不能分离混合物，故B错误；C．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法获得蒸馏水，故C正确；D．汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故D正确；故选B。

3.在1.0mol硫酸铁中，关于铁离子和硫酸根，下列说法正确的是（    ）

A. 含有2.0molFe3+    B. 含有1.0molSO42-

C. 含有1.0NA 个Fe3+    D. 含有3个SO42-

【答案】A

【详解】硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3。A. 1.0mol硫酸铁中含有2.0molFe3+，故A正确；B. 1.0mol硫酸铁中含有3.0molSO42-，故B错误；C. 1.0mol硫酸铁中含有2.0molFe3+，即含有2.0NA 个Fe3+，故C错误；D. 1.0mol硫酸铁中含有3.0molSO42-，即含有3 NA个SO42-，故D错误；故选A。

4.配制200mL0.5mol/L的NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是（    ）

A. 250mL容量瓶    B. 托盘天平

C. 烧杯    D. 漏斗

【答案】D

【详解】实验室没有200mL的容量瓶，配制200mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要选用250mL容量瓶进行配制。先计算需要氯化钠的质量，然后用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体的溶解，冷却后，用玻璃棒引流入250mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，继续加入蒸馏水到离刻度线1-2cm处改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀，装瓶贴标贴，用到的仪器：托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，用不到漏斗，故选D。

5.下列关于物质的分类正确的是（    ）

A. 纯净物：O2   CO2   HCl   Fe（OH）3（胶体）

B. 氧化物：H2O   H2SO4   Al2O3    SO3

C. 碱：NaOH   KOH   NH3 ▪H2O   Na2CO3

D. 盐：NaCl    NaHCO3   BaSO4   CaCO3

【答案】D

【详解】A. 纯净物：Fe(OH)3(胶体)中包括分散质和分散剂，属于混合物，故A错误；B. H2SO4中含有3种元素，不属于氧化物，故B错误；C. Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D. NaCl、NaHCO3、BaSO4、CaCO3都能够电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，故D正确；故选D。

6.下列离子方程式中，书写正确的是（    ）

A. Fe3+侵蚀铜板：Fe3++Cu=== Fe2++Cu2+

B. Ba（OH）2与MgSO4反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C. Al与过量的NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2 H2O===2AlO2-+3H2↑

D. 用醋酸除水壶里的水垢：2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑

【答案】C

【详解】A．电荷不守恒，用氯化铁溶液腐蚀铜板，正确的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．漏掉镁离子与氢氧根离子的反应，Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液恰好反应，离子方程式：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；D．醋酸为弱酸，保留化学式，用醋酸除水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。

7.下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）

A. H2在O2中充分燃烧    B. CaO与H2O反应

C. 实验室用H2O2制取氧气    D. CO还原Fe2O3制取Fe

【答案】B

【详解】A. H2在O2中充分燃烧生成水，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. CaO与H2O反应生成氢氧化钙，没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B选；C. 实验室用H2O2制取氧气反应生成水和氧气，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. CO还原Fe2O3制取Fe，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。

8.关于氧化产物，还原产物，氧化剂，还原剂，以下说法正确的是（    ）

A. 在Cl2与H2O的反应中，Cl2是氧化剂，HClO是氧化产物

B. 在Na与H2O的反应中，Na是还原剂，H2是氧化产物

C. CO在O2中燃烧，在这个反应里O2是还原剂，CO2是还原产物

D. 实验室用双氧水制取O2，在这个反应里H2O2是还原剂，O2是还原产物

【答案】A

【详解】A. Cl2与H2O反应Cl2 + H2O=HCl +HClO，反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，Cl2是氧化剂，也是还原剂，HClO是氧化产物，HCl是还原产物，故A正确；B. Na与H2O反应2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，Na元素的化合价升高，Na是还原剂，H元素的化合价降低，H2是还原产物，故B错误；C. CO在O2中燃烧生成CO2，在这个反应里O2是氧化剂，CO2是还原产物，也是氧化产物，故C错误；D. 实验室用双氧水制取O2，在这个反应里O元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2是还原剂，也是氧化剂，O2是氧化产物，H2O是还原产物，故D错误；故选A。

9.下列关于一些金属的说法正确的是（    ）

A. 地壳中含量最多的金属是铁

B. Cu可以与浓硫酸反应生成氢气

C. Al可以与NH3 ▪H2O反应生成白色沉淀

D. 钠露置与空气中，最终形成钠的稳定化合物是碳酸钠

【答案】D

【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故A错误；B. 加热条件下，Cu可以与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能放出氢气，故B错误；C. Al能够与强酸和强碱反应，铝能够被NH3 ▪H2O腐蚀，但不能生成白色沉淀，故C错误；D．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气或二氧化碳都能够反应，最终生成碳酸钠，故D正确；故选D。

10.常温下，3.0molNa、Fe、Al分别与1.0mol盐酸反应，生成最多氢气的是（    ）

A. Na    B. Fe    C. Al    D. Na、Fe一样多

【答案】A

【详解】根据2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑，反应后钠剩余，剩余的钠继续与水反应，2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，则3.0molNa与1.0mol盐酸反应，生成1.5mol氢气；根据Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，3.0molFe与1.0mol盐酸反应后铁有剩余，放出0.5mol氢气；根据2Al + 6 HCl2 AlCl3+ 3H2↑，反应后，铝剩余，放出0.5mol氢气；因此生成氢气最多的是钠，故选A。

11.下列除杂方法正确的是（    ）

A. NaHCO3固体里混有少量Na2CO3（加热）

B. NaCl溶液里含有少量Ba2+（加入过量硫酸）

C. FeCl2溶液里含有少量Fe3+（加入过量铁粉，然后过滤）

D. 实验室制取的NH3混有水蒸气（可以使用浓硫酸除去水蒸气）

【答案】C

【详解】A．NaHCO3加热容易分解生成碳酸钠，加热将原物质除去了，故A错误；B. 加入过量硫酸可以除去少量Ba2+，但引入了新杂质硫酸钠，故B错误；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气，但硫酸也能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；故选C。

12.下列说法正确的是（    ）

A. HF是唯一可以SiO2反应的酸，所以HF是强酸

B. 普通玻璃是以小苏打、石灰石和石英为原料，经过混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的

C. H2CO3可以由CO2和H2O反应得到，而Si和C同主族，那么H2SiO3也可以由SiO2与H2O反应得到

D. 硅单质可用于制造计算机芯片，太阳能电池板；二氧化硅可用于制造光导纤维，实验室使用的坩埚

【答案】D

【详解】A. HF是唯一可以SiO2反应的酸，但HF是弱酸，故A错误；B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，纯碱又名苏打，不是小苏打，故B错误；C. SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C错误；D. 硅单质具有良好的半导体性能，可用于制造计算机芯片，太阳能电池板；二氧化硅的光传导性能好，可用于制造光导纤维，熔点较高，性质稳定，可制作实验室使用的坩埚，故D正确；故选D。

13.关于实验室制取纯净的Cl2，以下说法不正确的是（    ）

A. 实验前，必须检查装置的气密性

B. 只能使用二氧化锰和浓盐酸制取

C. 不可以使用碱石灰干燥气体

D. 使用向上排空气法收集气体

【答案】B

【详解】A．制取气体时应先检查装置的气密性，防止漏气而收集不到气体，或造成实验安全隐患，故A正确；B. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，是利用二氧化锰氧化氯化氢制备的，可以将二氧化锰换成其他的氧化剂，如高锰酸钾等，故B错误；C. 氯气的水溶液显酸性，不可以使用碱石灰干燥氯气，故C正确；D. 氯气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集氯气，故D正确；故选B。

14.下列反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂的是（    ）

A. H2在Cl2中燃烧

B. Fe在Cl2中燃烧

C. Cl2溶于H2O

D. 实验室制取Cl2

【答案】C

【详解】A. H2在Cl2中燃烧，氯元素的化合价只降低，氯气是氧化剂，故A不选；B. Fe在Cl2中燃烧，氯元素的化合价只降低，氯气是氧化剂，故B不选；C. Cl2溶于H2O反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C选；D. 实验室制取Cl2，氯气是氧化产物，既不是氧化剂又不是还原剂，故D不选；故选C。

15.在容积为1120mL的烧瓶里充满NO2和O2的混合气体，然后将其倒扣于水槽中，可以看到液体充满烧瓶（气体体积已折算成标况下的体积），下列说法正确的是（    ）

A. NO2与O2的体积分别为896mL和224mL

B. 总反应式：NO2+O2+H2O=HNO3

C. 转移的电子数为0.02mol

D. 有NO气体生成

【答案】A

【解析】

【详解】A. 根据方程式4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3，NO2与O2的体积分别为896mL和224mL，故A正确；B. 反应的总反应式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故B错误；C. 根据A的分析，氧气的物质的量为0.01mol，转移的电子数为0.04mol，故C错误；D. NO不溶于水，若有NO气体生成，最终液体不可能充满烧瓶，故D错误；故选A。

16.关于实验室制取氨气，以下说法正确的是（    ）

A. 反应物：NH4Cl

B. 干燥剂：浓硫酸

C. 收集法：向上排空气法

D. 验满：湿润的红色石蕊试纸

【答案】D

【详解】实验室制备氨气的反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。A. 反应物中有NH4Cl，还有氢氧化钙，故A错误；B. 氨气的水溶液显碱性，不能选用浓硫酸作干燥剂，故B错误；C. 氨气的密度小于空气，可以选用向下排空气法收集，故C错误；D. 氨气的水溶液显碱性，可以使用湿润的红色石蕊试纸验满，若看到试纸变成蓝色，则已收集满，故D正确；故选D。

17.根据所学知识回答下列问题：

（1）写出1mol铜与足量稀硝酸完全反应的化学方程式_____________；转移电子___________mol。

（2）实验室用CCl4萃取碘水中的碘，需要用到哪些玻璃仪器？_____、___。

（3）配制250mL1.00mol/LNaOH溶液，需要_______gNaOH固体。

（4）写出CuSO4与Ba（OH）2反应的离子方程式______________________。

（5）磁铁和赤铁矿的主要成分分别是什么？（写化学式）_________、_______。

【答案】(1). 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑    (2). 2    (3). 分液漏斗    (4). 烧杯    (5). 10    (6). Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓    (7). Fe3O4    (8). Fe2O3

【详解】(1)铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据方程式，铜元素的化合价由0价变成+2价，3mol铜转移6mol电子，则1mol铜转移2mol电子，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；2；

(2)实验室用CCl4萃取碘水中的碘，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗；烧杯；

(3)配制250mL1.00mol/LNaOH溶液，选用250mL的容量瓶，需要NaOH固体的物质的量=0.250L×1.00mol/L=0.25mol，质量为0.25mol×40g/mol=10g，故答案为：10；

(4)CuSO4与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(5)磁铁的主要成分为Fe3O4，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，故答案为：Fe3O4；Fe2O3。

18.学习了氯气的相关知识之后，某化学兴趣小组用下图所示仪器及试剂，进行了实验室制取氯气实验，并探究其相关化学性质。

（1）若A中药品为MnO2和浓盐酸，请写出实验原理_____________________（用化学方程式表示）。

（2）将图1各仪器按先后顺序连接起来___________(用导管口处的字母表示)。

（3）C装置的作用_____________________。

（4）验满的方法为_____________________。

（5）把Cl2分别通入图2装置E和F，可以观察到什么现象______________________________；实验目的：_____________________。

（6）实验室除了可以用MnO2和浓盐酸制取Cl2，还可以用哪些药品与浓盐酸反应制取_______________________（用化学方程式表示其反应原理）

（7）该实验有哪些不足之处_____________________。

【答案】(1). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O    (2). adefgbc    (3). 除去Cl2中的HCl    (4). 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已满（或将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl2已满）    (5). E装置无现象，F装置的红布条褪色    (6). 证明干燥的Cl2无漂白作用，湿润的Cl2有漂白作用    (7). 2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    (8). 没有尾气处理装置

【详解】(1)装置A中药品为MnO2和浓盐酸，二者反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要先用饱和的食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，图1中各仪器的先后顺序为adefgbc，故答案为：adefgbc；

(3)根据(2)可知，C装置中的饱和食盐水可以除去氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；

(4)氯气的水溶液显酸性，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红；氯气具有氧化性，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变成蓝色，因此验满的方法为将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已满(或将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl2已满)，故答案为：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已满(或将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明Cl2已满)；

(5)氯气本身没有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，因此干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色，据此可以验证干燥的Cl2无漂白作用，湿润的Cl2有漂白作用，故答案为：E装置无现象，F装置的红布条褪色；证明干燥的Cl2无漂白作用，湿润的Cl2有漂白作用；

(6)实验室除了可以用MnO2和浓盐酸制取Cl2，还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

(7)氯气有毒，不能直接排空，需要尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置。

19.已知A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物。且A、B、C均含有同一种元素，A可用于呼吸面具中的氧气来源，B是制备普通玻璃的主要成分之一，D在常温下是一种常见液体，E是一种两性氢氧化物，F是一种非金属单质。它们之间有如下关系：A+D→C+F，C+E→盐+D。

（1）写出下列物质的化学式：A_____、B_____、D_____、F_______

（2）写出C+E→盐+D的离子方程式_____________________________；

（3）E中某元素的单质可与氧化铁发生铝热反应，写出其反应的化学方程式__________________________________。

【答案】(1). Na2O2    (2). Na2CO3    (3). H2O    (4). O2    (5). Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2H2O    (6). 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

【详解】(1)根据上述分析，A为过氧化钠，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为水；E为氢氧化铝；F为氧气，故答案为：Na2O2；Na2CO3；H2O；O2；

(2)C+E→盐+D为氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝难溶于水，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH-= AlO2- +2H2O；

(3)铝与氧化铁发生铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

20.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸的原料。氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示：

根据已知信息及所学知识回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_____________；

（2）写出氨的催化氧化的化学方程式_____________；

（3）计算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。

【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑    (2). 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O    (3). 1.5

【解析】

【分析】

(1)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气；(2)氨在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮和水；(3)根据4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO计算1.0mol HNO3需要的NH3。据此分析解答。

【详解】(1)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案为：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；

(3)根据4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO可得3NH3～3NO ～3NO2～2HNO3，因此生成1.0mol HNO3需要1.5molNH3，故答案为：1.5。