【化学】贵州省凤冈县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：（共14小题，每小题4分，共56分）
1、下列实验操作正确的是( )
2、要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是( )
A.通入适量的CO2 B.加入过量的BaCl2溶液
C.加入适量的稀盐酸 D.加入过量的稀硝酸
3、下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A.可用过滤的方法制取蒸馏水
B.冷凝器中的水流方向是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.给蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网
4、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
5、为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是( )
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
① | NaCl | Na2CO3 | 溶解，加入过量盐酸，蒸发 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸、过滤、蒸发结晶 |
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
6、下列说法中不正确的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数个粒子的“集合体”就是1 mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D.24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是NA
C.48gO2所含的电子数为16NA
D.标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA
9、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )
A.100 g·mol-1 B.108 g·mol-1 C.55 g·mol-1 D.96 g·mol-1
10、关于2 mol SO2的叙述中，正确的是( )
A.体积为44.8 L B.含有4 mol氧原子
C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为128 g
11、下列溶液中，Na+数目最多的是 ( )
A.1 mol·L-1 Na2SO4溶液100 mL B.2.5 mol·L-1 NaOH溶液50 mL
C.0.9 mol·L-1 Na3PO4溶液 10 mL D.1 mol·L-1 NaHCO3溶液100 mL
12、下列说法正确的是( )
A.1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C.标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol·L-1
D.1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol·L-1
13、下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（ ）
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
14、配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是( )
A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B.定容时，眼睛俯视刻度线
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D.定容时，眼睛仰视刻度线
二、填空题（除特殊标记每空2分共44分）
15、化学实验中安全意识是重要的科学素养之一。请完成下列关于化学实验安全的有关问题:
(1)用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不垫石棉网的是 。（1分）
A.烧杯 B.蒸发皿 C.锥形瓶 D.蒸馏烧瓶
(2)下列做法正确的是 (填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿
②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管
③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人
④向燃着的酒精灯中添加酒精
⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭
(3)实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？（1分） 并写出该反应的化学方程式。（1分）
16、（每空1分）根据题意回答下列问题（填字母）
（1）写出上图中序号①~③仪器的名称:
① ② ③ 。
（2）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(液体,难溶于水)：选 ，操作名称为 。
（3）用CCl4提取碘水中的碘，选 ，操作名称为 。
（4）粗盐提纯，选 ，操作名称为 。
（5）石油中得到汽油和煤油，选 ，操作名称为 。
17、（1）同温同压下：同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 。
（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
（3）下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ③300 mL 5 mol·L-1HCl溶液 ④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
18、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、 。
(2) 某同学欲称量NaOH固体，要完成本实验该同学应称取 g NaOH。
(3) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。（1分）
(4) 将配制好的溶液取出10ml，加水稀释成100ml
①稀释后的溶液浓度为 。（1分）
②若要和0.2mol·L-1盐酸反应，需要盐酸的体积 ml。
③写出和盐酸反应的化学方程式 。
【参考答案】
一、选择题：（共14小题，每小题4分，共56分）
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | C | C | A | B | A | A | D | D | B | B | A | C | D | B |
二、填空题（除特殊标记每空2分，共44分)
15、（1）B （1分）
（2）③⑤
（3）收集一试管氢气，用大拇指按住试管口移向酒精灯火焰，放开大拇指，若听到轻微的爆鸣声，则收集到的气体为纯净的氢气。（1分）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1分）
16、（每空1分）
（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗
（2）E 分液
（3）E 萃取 分液
（4）AB 过滤 蒸发
（5）D 蒸馏
17、（1）1:1 1:1 5:3 4:11
（2）H2 H2O H2O
（3）③①④②
18、（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250ml容量瓶 胶头滴管
（2）10.0g
（3）检查容量瓶是否漏水（1分）
（4）①0.1mol/L ②50ml ③HCl+NaOH=NaCl+H2O（1分）
