【化学】四川省简阳市阳安中学2018-2019学年高一上学期期中检测试题

四川省简阳市阳安中学2018-2019学年高一上学期期中检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16    Na 23   S 32   Cl 35.5   Fe 56第 Ⅰ 卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。)1．实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志。下列化学药品的分类与警示标志对应正确的是(　　)                        A．酒精              B．汽油           C．高锰酸钾           D．浓硫酸2．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)选项①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO43．下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是(　　)A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.5 mol·L－1    B．0.1 mol·L－1     C．0.25 mol·L－1           D．1 mol·L－15．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是(    )A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验 H2的可燃性D．用配制硫酸溶液6．下列离子检验的方法正确的是(　　)A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋7．胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是(    )A．江河入海口处易形成三角洲B．树林中出现的晨曦(如右图) C．针对严重肾病患者的血液透析治疗D．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。8．下列各溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是(    )A．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液         B．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液         C．5 L 0.4 mol/L NaOH溶液       D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液 9．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3水中的溶解性甲－9857.50.93可溶乙－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是(    )A．蒸馏法        B．升华法        C．萃取法         D．过滤法10．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是(    )A．除去CO中的CO2B．稀释浓硫酸C．收集氧气D．称量NaOH 11．现有2 g H2，下列说法正确的是(    )A．含有NA个氢原子               B．常温下的体积为22.4 L C．其物质的量为2 mol             D．其电子个数为2NA12．为了除去某粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl。可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的正确操作的步骤和顺序(    )①过滤    ②加适量盐酸    ③加过量Na2CO3溶液    ④加过量BaCl2溶液A．③④①②   B．③④①②   C．④③①②   D．①③④②13．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAD．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g14．下列关于物质分类的正确组合是(    )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水CH3COOHCuSO4·5H2O过氧化钠二氧化硫DNH3·H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO315．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A．②③④            B．③④⑤              C．③④          D．③16．下列说法中，错误的是(　　)A．磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与NA个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2 NAD．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L17．体积相同的NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则NaCl溶液、CaCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为(    )A．1∶2∶3   B．6∶3 ∶2   C．2∶3∶6    D．3∶2∶118．同温同压下，甲容器中充满CH4 ，乙容器中充满CO，下列叙述不正确的是(    )A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 4∶7B．若甲、乙两容器中气体原子数相等，则两种气体体积之比为 2∶5C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含分子数之比为 4∶7D．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体质量之比为 4∶719．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(    )A．铜        B．碳         C．铁        D．钙20．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(    )A． mol·L－1        B． mol·L－1              C． mol·L－1        D． mol·L－1第 Ⅱ 卷二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21．(9 分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_________________________。(3)利用Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。②若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是___________________________。③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_________________________________。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_______________________________________。(5)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显。 A．BaCl2         B．Al2(SO4)3            C．KCl           D．CuSO422．(12 分)氨气是实验室与生产中的常用气体。1909年7月，德国的物理学家、化工专家哈伯，首次通过将N2与H2在高温，高压和有催化剂的条件下合成了NH3，从而开创了人类合成氨气的新时代。用NA表示阿伏伽德罗常数，填写下列空白。(1)若取3.4g NH3，其中所含H原子的物质的量为①       mol，N原子质量为②        g，在标准状况下NH3的体积约为③       L，含有的电子数目为④       ，每个NH3分子的质量为⑤        。(2)若取a L 标准状况下的NH3完全溶于水并配成1 L溶液，其物质的量浓度为         mol/L (用相应的字母表示)。23． (11 分)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的三处错误：                                         、                                         、                                         。(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是      。(填序号)A．加入过量的生石灰后过滤    B．加入过量的生石灰后蒸馏     C．加入过量的生石灰后分液(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_________ ____________。(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是A_______________；B____________；C____________。(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________________。(6)有同学认为该装置没必要使用温度计，你认为可以吗？___________。24．(16 分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为____________ mol·L－1 (小数点后保留一位)。(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1 。(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。需要称量 NaClO 固体的质量为________。(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 g·cm－3 )的浓硫酸配制 1 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。有下列化学实验用品：a．托盘天平          b．玻璃棒         c．药匙            d．烧杯        e．量筒 f．1000mL容量瓶     g．胶头滴管       h．细口试剂瓶      i．标签纸①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。③从上述仪器与实验用品中选择，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是__________________。④容量瓶使用前应该检查_______________。⑤若实验过程遇到下列情况，导致硫酸的物质的量浓度偏高的是          。A．用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤           B．未经冷却将溶液注入容量瓶中C．摇匀后发现液面下降再加水             D．用量筒量取浓硫酸时仰视观察液面 E．容量瓶内有水未经过干燥处理F．用量筒量取浓硫酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中25．(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是________，固体B是________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为                                  。加入试剂b所发生反应的化学方程式为                              。(4)该方案能否达到实验目的：________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)                                                       。        
【参考答案】12345678910DBBCBCDAAC11121314151617181920DCBDCDBCDD 21．(9 分)(1)丙(1分)　(2)丁达尔效应(1分)　(3)①正(1分)  ②有红褐色沉淀生成(1分)  ③有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色) (2分)　(4)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(2分)(5) B (1分)22．(12 分) (1)0.6mol(2分)   2.8g(2分)    4.48L(2分)    2NA或1.204×1022(2分)    g(2分)(2) mol·L－1 (2分)         23．(11 分)(1)给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网(1 分) 温度计的水银球插入溶液中(1 分)  冷却水的方向接反了(1 分)(2)C(1 分)　(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2 分)　(4)温度计(1 分)　蒸馏烧瓶(1 分)　冷凝管(1 分)(5)防止暴沸(1 分)　(6)可以(1 分)24．(16 分) (1) 4.0(2分)     (2) 0.04(2分)     (3)149.0 g(2分)      (4) ①4.6(2 分)   ② 125.0(2分)   ③ e→d→b→f→g→h→i(2分)  ④是否漏水(1分)   ⑤BDF(3分)25．(12分) (1)溶解(1分)　过滤(1分)    (2)K2CO3(1分)　HCl(1分)　BaCl2(1分)(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl(2分)    BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O(2分)(4)不能(1分)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(2分)