【化学】新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题命题人     考试时间90分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16   Na-23     Mg-24    Al-27    S-32    Cl-35.5    K-39    Fe-56    Cu-64 一、单项选择题（共19题，每题2分，共38分）1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是(    )A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B. 点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度，后点燃C. H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通入H2D. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码2.下列物质属于电解质的是（      ）A．金属钠    B．硫酸钠    C．食盐水    D．碱石灰3、下列电离方程式中，正确的是（　　）A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3-D．NaHCO3=Na++H++CO32-4．下列叙述正确的是 （    ）A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol         B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g    D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L5．下列物质分类正确组合是（      ）        碱        酸       盐        酸性氧化物A．纯碱      硫酸    硫酸铜      二氧化硫B．苛性钠    盐酸    纯碱        一氧化碳C．苛性钠    醋酸    石灰石       氧化钙D 苛性钾    硝酸    小苏打       二氧化碳6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是(　　)A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D． Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在7. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaCO3(CaO)水溶解、过滤BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CH2SO4(HCl)AgNO3溶液过滤DCO(H2)氧气点燃8．下列反应的离子方程式不正确的是（      ）A．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓B．碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O9.标准状况下，现有①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④   b．物质的量：②>③>④>①  c．质量：②>③>①>④   d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是(　　)A．abc       B．bcd               C．abcd      D．acd10、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O       ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓           ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③     B．②④           C．②③     D．没有11．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是          （    ）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗12.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（     ）A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-      B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋       D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-13. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)A. 16 g              B. 32 g             C. 32 g/mol            D. 64 g/mol 14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA      ④标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④    B．③④    C．①②③⑤    D．①③④15、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是(    )A.              B.             C.              D. 16、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(    )A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗  B. 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色        D. 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出17、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(    )①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液                 ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液                  ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液③②①④            B. ①④②③           C. ④①②③          D. ②③①④18、 某硫酸钾溶液的密度为1.20 g·cm－3，其中硫酸根离子的质量分数为4.0 %，500 mL该溶液中钾离子的物质的量为(　　)   A. 0.5 mol              B. 0.25 mol                C. 0.20 mol             D. 0.15 mol19、 把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)A.  mol·L－1      B.  mol·L－1         C.  mol·L－1      D.  mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题  共62分）二、填空题（共5小题，共计62分）20、（共11分） 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO   ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3      ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。II、现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀H2SO4　⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。21、（每空2分，共14分）有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成； ②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成； ④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成； ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(3)A与E反应的离子方程式是_______________________________________________。22、（每空2分，共14分）(1)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。(2)将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为           ，质量分数为          ，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为          ，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为            。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________________________________；23、(每空2分，共12分）（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_____________________________________（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________;反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______________（3）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。①用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为_____________________________________________________24、（每空1分，共11分）某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。（1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸        mL。（2）配制时，必须使用的仪器有      (填代号)，还缺少的仪器是         、         。①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是                、               。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。①容量瓶没有干燥________，②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作          ，④定容时俯视容量瓶          ，⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。                            【参考答案】一、单项选择题（共19题，每题2分，共38分）题号12345678910111213141516171819答案DBBCDCBBDDABCCCDCAD二、非选择题（共5题，共62分）20、(共11分）I①CO2         ②H2O     ③Na2CO3（每空1分，共3分）II(1)④⑥⑧(2)①②③④⑨       ⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨（每空2分，共8分）21.（每空2分，共14分）(1)AgCl　(2)Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4　(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑22、（每空2分，共14分）(1)、0.56 mol/L(2)、5 mol/L，16%，0.5 mol/L，1.4 mol/L(3)、O3F2   同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比又等于化学方程式计量数之比23、（每空2分，共12分）(1) CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O       Ca2+＋CO2＋2OH-=CaCO3↓＋H2O(2) Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O            Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑  (3)HCO3-＋H+===CO2↑＋H2O              Al（OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O 24、（每空1分，共11分）（1）5.4 mL（2）①②⑤    500 mL容量瓶     胶头滴管（3）搅拌     引流（4）①无影响      ②偏低      ③偏低      ④偏高      ⑤偏低