【化学】云南省红河州泸西县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题和计算题两部分)。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能需要的相对原子质量数据
H: 1 ， C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64， Ba:137
Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28
第Ⅰ卷
一、 选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.（3分） 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是( )
选项 | A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | 汽油 | 酒精 | 氯酸钾 |
标签 |
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2.（3分） 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 从食盐水中提取NaCl固体 | 从KI和I2的固体混合物 中回收I2 | 配制100mL 0.1000mo l·L-1 K2Cr2O7溶液 |
装置或仪器 |
3.（3分） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是( )
A.该反应中的还原剂为KNO3
B.该反应中C被还原
C.若消耗32g S，该反应转移电子数为2NA
D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75mol物质被还原
4.（3分） 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是( )
A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2，转移的电子数目为3.75NA
B.常温常压下，a g某气体含分子数为b，则c g该气体的体积为
C.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3NA
5.（3分） 下列说法正确的是( )
A.摩尔是一种国际基本物理量
B.氧气的摩尔质量为32g
C.H2的气体摩尔体积约为22.4L
D.1mol H2O约含有6.02×1023个水分子
6.（3分） 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.
B.
C.
D.
7.（3分） 下列说法正确的个数有( )
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
8.（3分） 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
D.Na+、CO32-、OH-、K+
9.（3分） 下列离子方程式正确的是( )
A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
10.（3分） 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1的是( )
A.10 固体溶解在水中配成250 溶液
B.将80 溶于水并配成1 的溶液
C.将0.5 的溶液100 加热蒸发掉50 水的溶液
D.标况下，将22.4 氯化氢气体溶于水配成1 溶液
11.（3分） 今有一种固体化合物，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物的说法中，正确的是( )
A. 一定为电解质
B. 可能为非电解质
C. 一定是盐类
D. 可以是任何化合物
12.（3分） 已知反应:①
②下列有关说法正确的( )
A.还原性:
B.方程式②中，
C. 能将氧化成
D.方程式①中为
13.（3分） 200 0.3的溶液和100 0.2的溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为( )
A.0.3 B.0.4
C.0.45 D.0.5
14.（3分） 下列离子方程式的书写中，正确的是( )
A. 与溶液反应:
B.碳酸钙中加入盐酸
C.将氢氧化铁放入盐酸中
D.氧化铜与稀硫酸反应
15.（3分） 物质的量浓度为0.05 的金属氯化物() 溶液20 ，恰好与20 0.15 的溶液完全反应。则为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
16.（3分） 常温常压下，用等质量的、、、分别吹出四个气球，其中气体为的是( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括4小题，共46分）
17.（10分） 甲、乙两同学分别用不同的方法配制100 4.6的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:
①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为__________
（2）甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有__________、__________；
②若用98%(密度为1.84)的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为__________，
（3）乙同学:用100量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100刻度线，搅拌均匀。
指出其中错误之处__________(任写一处)。
18.（16分） 请填写一下空白:
（1）有以下物质:
①晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤固体 ⑥饱和溶液 ⑦酒精()⑧熔融的，其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。
（2）化学反应 (浓) (未配平)中:
氧化产物是:__________， 还原产物是:__________。
（3）请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
（4）盐酸可以除铁锈，请写出发生反应的离子方程式:__________。
（5）工业上常用在酸性条件下氧化污水中的，请写出离子方程式:__________ 。
19.（12分） 某学生设计了如下实验:
（1）该同学的实验目的是__________；
（2）上图③操作步骤为__________，④加入试剂为__________；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的__________；
（4）写出生成C的化学方程式__________。
20.（8分） 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式)，过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)
（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。
②每生成1mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。
三、计算题（须有计算过程，只写计算结果不给分）
21.（6分） 在标准状况下，将33.6L HCl气体溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解题过程，无解题过程不给分)
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少?（3分）
（2）取这种盐酸100mL，稀释到500mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少?（3分）
【参考答案】
一、单选题
1.答案：C 2.答案：A 3.答案：D 4.答案：A 5.答案：D
6.答案：D 7.答案：A 8.答案：D 9.答案：A 10.答案：C
11.答案：A 12.答案：C 13.答案：B 14.答案：C 15.答案：C
16.答案：D
二、填空题（除特殊标注外每空2分）
17.答案：（1）②①③⑦⑤⑥④； （2）玻璃棒； 胶头滴管； 25.0； （3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
18.答案：（1）④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦； （2）；；
（3）
（4）
（5）
19.答案：（1）分离BaCl2和NaCl两种固体混合物
（2）蒸发结晶； 稀盐酸； （3）Na2CO3； 稀盐酸
（4）BaCl2+ Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
20.答案：（1）Na2O2（1分）；-1（1分）
（2）①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； ②3；0.15
三、计算题（须有计算过程，只写计算结果不给分）
21.答案：（1）（3分）标况下，
该盐酸物质的量浓度为:
（2）（3分）稀释前后溶质物质的量不变，由稀释公式:
c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 3 mol/L×0.1L = c(HCl)稀×0.5 L
所得稀盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)稀=0.6mol/L
