【化学】云南省通海县第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A． 71 g氯气中含有的分子数为2NA
B． 2 g氢气中含有的原子数为NA
C． 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D． 17 g氨气中含有的电子数为10NA
2.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（ ）
A． +3 B． +1 C． +4 D． +2
3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A． 野火烧不尽，春风吹又生
B． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
4.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )
A．体积都是22.4 L B． 具有相同的体积
C． 具有相同的原子数 D． 具有相同的分子数目
5.由一种元素组成的物质( )
A． 一定是一种单质 B． 一定是纯净物
C． 一定是化合物 D． 可能是纯净物也可能是混合物
6.2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是( )
A． 石墨烯是碳单质
B． 石墨烯是一种有机物
C． 石墨烯中碳原子的化合价为＋3
D． 石墨烯可导电，说明它是一种金属单质
7.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
A． Cl2＞Fe3+＞I2 B． Cl2＞I2＞Fe3+
C． Fe3+＞Cl2＞I2 D． Fe3+＞I2＞Cl2
8.下列物质不能作气体干燥剂的是( )
A． 生石灰 B． 熟石灰 C． 烧碱 D． 浓硫酸
9.氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是( )
A． 溶液 B． 胶体 C． 悬浊液 D． 乳浊液
10.下列实验操作能达到预期目的是（ ）
A． 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
B． 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO
C． 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
D． 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+
11.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是( )
A． 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
C． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D． 2KClO32KCl＋3O2↑
12.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1 000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )
A． 0.9 g B． 9 g C． 90 g D． 18 g
13.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是( )
①500 mL容量瓶 ②250 mL容量瓶 ③1 000 mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A． ①④⑤⑥ B． ②④⑤⑥
C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤⑥⑦⑧
14.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
15.符合如图中阴影部分的物质是( )
A． 碳酸氢钠 B． 碱式碳酸铜
C． 氯化钠 D． 碳酸钠
16.下列说法不正确的是（ ）
A． 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B． 0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C． 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D． 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
17.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是(
A． 排除碳酸根离子的干扰 B． 排除硫酸根离子的干扰
C． 生成白色沉淀 D． 排除硝酸根离子的干扰
18.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A． 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B． 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C． 加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥
19.下面叙述正确的是( )
A． 标准状况下，11.2 L氧气的物质的量为1 mol
B． 常温常压下，9 g水的物质的量为0.5 mol
C． 32 g氧气所含的原子数目为6.02×1023
D． 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
20.在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是( )
A．m＝4 R2＋是还原剂 B．m＝y R3＋是氧化产物
C．m＝2 R2＋是氧化剂 D．m＝y R3＋是还原产物
21.下列说法不正确的是( )
A． 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B． 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C． 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2
D． 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶2
22.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A． HCl→H2 B． CO2→CO
C． Fe2O3→Fe D． Br－→Br2
23.下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A． ①②⑤ B． ①② C． ③④ D． ①⑤
24.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A． 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B． 同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m
C． 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
D． 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n
25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B． 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NA
C． 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个
D． 9 g水中含有10NA个电子
26.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是( )
A． 硫酸溶液 B． 盐酸溶液
C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸钠溶液
27.下列关于容量瓶的说法不正确的是( )
A． 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B． 容量瓶在使用前要检查是否漏水
C． 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
D． 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
28.利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5 mol•L﹣1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A． 称取碳酸钠晶体143 g
B． 定容时俯视观察刻度线
C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
29.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A． F2、K、HCl B． Cl2、Al、H2
C． NO2、Na、Br2 D． O2、SO2、H2O
30.下面做法或物质用途的叙述中错误的是( )
A． 盐卤可用于制豆腐 B． 活性炭作吸附剂
C． 以无水酒精作外科消毒剂 D． 明矾作净水剂
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.有下列十种物质：①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥熟石灰、⑦胆矾、⑧氯化铁溶液、⑨碱式碳酸铜、⑩碳酸氢钠，回答下列问题(填序号)：
(1)属于混合物的是____________；
(2)属于氧化物的是____________；
(3)属于碱的是____________；
(4)属于酸的是______________；
(5)属于盐的是________________。
32.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；
③定容的正确操作是________________________________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________________________。
33.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。
(3)如何洗涤固体C：________________________________________________________。
如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
34.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a． b． 。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是 进（填图中字母）。
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是 。
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是防止暴沸。
35.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。
(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。
36.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填字母）。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶
【参考答案】
1. D 2. A 3. D 4. A 5. D 6. A 7. A 8. B 9. B 10. C 11. B 12. B 13. A
14. B 15. D 16. A 17. A 18. B 19. B 20. B 21. A 22. D 23. B 24. C 25. B
26. B 27. C 28. B 29. A 30. C
31. (1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩
32. (1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管
33. (1)AgNO3 (2)除去溶液中的CO (3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 偏大 (4)0.71%
34.（1）蒸馏烧瓶 冷凝管
（2）g （3）温度计 （4）碎瓷片（沸石）
35. (1)过滤 过滤
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去
(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
36.（1）冷凝管
（2）防止暴沸 B
（3）检漏 上口倒出
（4）干燥
（5）C
