【化学】云南省文山州马关县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

云南省文山州马关县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                

1.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有

Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）

A． 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B． 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C． 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D． 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

2.下列叙述正确的是(　　)

A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B． 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C． 置换反应一定是氧化还原反应

D． 失电子难的原子，容易获得电子

3.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，

③2B﹣+D2===2D﹣+B2。由此得出，下列判断不正确的是（　　）

A． 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B． 还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣

C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行

D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行

4.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)

A． F2、K、SO2                    B． Cl2、Al、S

C． NO2、Na、Br2                   D． HNO3、HCl、Fe2＋

5.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是（　　）

A．B．C．D．

6.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）

A． H+与Cl﹣数目比为2∶3              B． Al3+与数目比为 3∶2

C． Na+与Cl﹣数目比为1∶1               D． Cl﹣与数目比为1∶3

7.在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)

A． 溶液的物质的量B． 溶质的物质的量

C． 溶剂的物质的量D． 物质的量

8.相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (　　)

A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比

B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比

C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比

D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

9.密度为0.91 g·cm－3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数(　　)

A． 等于12.5 %    B． 大于12.5 %   C． 小于12.5 %     D． 无法确定

10.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z2+===Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）

A． R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+             B． X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C． Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+           D． Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

11.氯化钠溶液能导电是因为(　　)

A． 氯化钠是一种化合物

B． 氯化钠易溶于水

C． 溶于水时产生自由移动的离子

D． 通电时产生自由移动的离子

12.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）

①同质量、不同密度的Cl2和CO  ②同温度、同体积的H2和 N2

③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．

A． ①③          B． ③          C． ③④           D． ②④

13.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）

A． 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中

B． 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

C． 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100  mL

D． 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3

14.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）

A． 试管          B． 坩埚   C． 蒸发皿        D． 烧杯

15.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　

A． 萃取法   B． 升华法    C． 蒸馏法     D． 分液法

16.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A． NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B． 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO

C． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D． 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

17.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　)

18.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（　　）

①四氯化碳 　②汽油  ③酒精  ④苯  ⑤甲苯

A． 只有①B． ①②④⑤C． ①和③D． ①②③

19.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)

A． 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

B． ClO2是氧化产物

C． H2C2O4在反应中被还原

D． KClO3在反应中得到电子，作氧化剂

20.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)

A． 硝酸钠和氢氧化钠   B． 二氧化锰和氧化铜

C． 氯化钾和二氧化锰     D． 碳酸钾和氯化钙

21.下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是(　　)

A． 加入酸、碱、盐溶液B． 加入酒精溶液或蒸馏水

C． 将其与硅酸胶体混合D． 加热煮沸并不断搅拌

22.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为（　　）

A． 1∶1∶1        B． 6∶3∶2    C． 3∶2∶1      D． 9∶3∶1

23.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2＋CO2===CO＋H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是(　　)

A． H2的还原性一定比CO强

B． CO还原性一定比H2强

C． 反应条件对物质的还原性存在影响

D． 以上反应不是氧化还原反应

24.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

25.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)

A． 0.50 mol 氢氧化钡          B． 100 mL水

C． 0.50 mol酒精             D． 0.50 mol 硫酸钠

分卷II

二、填空题(共5小题,共50分)                   

26.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)氯化钠、氯化钾、次氯酸钠、氯化钡____________；

(2)氯酸钡、氯酸钾、氯气、氯酸钠____________；

(3)磷酸、硝酸、盐酸、硫酸____________；

(4)浊液、溶液、水____________；

(5)空气、氮气、氯化氢、胆矾____________；

(6)铜、金、汞、钠____________；

(7)铁、铝、锌、碳____________。

27.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________

____________________________________________________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。

28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为

MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+  Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1  mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为

1∶1的混合液，反应的化学方程式是  __________________________________________。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。

29.根据要求填下列装置的序号：

（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选　　，操作名称为　　　　　　　　。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选　　，操作名称为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选　　，操作名称为　　　　　　　　　　　　　　。

（4）用自来水制取纯净水，选　　，操作名称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、MnO4—中，__________________氧化性最强。

(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。

【参考答案】

1.C     2.C      3.A     4.A    5.D     6.A       7.B      8.B    9.C     10.A

11.C    12.B     13.C     14.D      15.C  16.B   17.C    18.B    19.D    20.C

21.B       22.B        23.C        24.C           25.D

26.(1)次氯酸钠　(2)氯气　(3)盐酸　(4)水　(5)空气　(6)钠(或汞)　(7)碳

27.(1)过滤　烧杯、玻璃棒

(2)溶液中引入新的杂质离子NO

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽

(4)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作

(5)除去溶解在溶液中的HCl

28.（1）

（2）2  mol 2NA或1.204×1024

（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O

29.（1）③ 分液

（2）③ 萃取分液

（3）⑤ 洗气

（4）④ 蒸馏

30.(1)Cl2、H＋　Cl2

(2)①氧化性、酸性　②酸性　③既有氧化性又有还原性

(3) MnO4—

(4)HBr　40.5　还原性、酸性