【化学】云南省玉溪市峨山一中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共计7页。共100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Mg-24 Mn-55 Al-27 I-127
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项最符合题意，共50分）
1、下列有关实验操作正确的是( )
2、下列物质中，既属于电解质又能导电的是（ ）
A．二氧化硫 B．NaOH溶液 C．石墨 D．熔融的KNO3
3、下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
B． 3NO2 ＋H2O = 2HNO3＋ NO
C． Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O
D． Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O
4、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A.分散质粒子能作不停的、无规则的运动
B.光线透过时能观察到光亮的通路
C.静置后既不分层，也无沉淀产生
D.分散质粒子直径在10-9～10-7 m之间
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有的分子数为NA
B．0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na＋的个数为NA
C．标准状况下，22.4L二氧化硫与22.4L氧气所含的原子总数均为2NA
D．32 g 氧气所含的氧原子数目为2NA
6、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
7、下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2 B．Na2O + H2O = NaOH
C．Br2 + H2O HBr + HBrO D．2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
8、在下列物质分类中，前者包含后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质
C.溶液、胶体 D.溶液、分散系
9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
10、在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2∶3，则该气体的相对分子质量为( )
A.42 B.56 C.21 D.72
11、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+ B．NH4+、HCO3－、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、I－、Cl－
12、下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
B．FeCl3===Fe3＋＋Cl
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．H2SO4===2H＋＋SO
13、下列反应中画线物质是还原剂的是( )
A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.C+CO22CO D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
14、下列能达到实验目的的是 （ ）
A．吸收HCl防倒吸 B.制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D.除去杂质气体CO2
15、下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnO2→Mn B.Al→Al(OH)3 C.As→As D.MnO2→MnCl2
16、某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。
A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L
17、下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓来表示的是( )
A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO3
B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
D.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
18、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A. B.
C. D.
19、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋16
20、下列图示中说法正确的是( )
21、下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙中加入盐酸:C+2H+H2O+CO2↑
B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2++CCuCO3↓
D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
22、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有C
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有S
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+
23、下列事实与胶体性质无关的是( )
A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法
B.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀
C.用一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D.长江入海口处形成沙洲
24、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中错误的是( )
A.反应中SnO2被还原 B.a的值为3
C.反应后有两种氧化产物 D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol
25、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
第II卷（共50分）
二、填空题（本题包括3题，共32分）
26、（10分）请完成下列填空：
（1） 当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ____，质量之比为________。
（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是 。
（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为 ；如改用KOH，则所需KOH的质量为 。
27、（12分）3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O
（1）其中Cr被 ________，H2O2作 _________剂。
（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为 _______。
（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________
28、(10分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_______________________，一定不含有的物质是____________________________。(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
三、实验题（共12分）
29、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备实验:
①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确 。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式: 。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。利用的胶体性质是 。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是 。
A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸
四、计算题（本题共6分）0.2mol
30、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为 ______ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=___________mol·L-1。
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是 L。
【参考答案】
1-5 CDCDD 6-10 BABAA 11-15 ADDBD
16-20 CBDAA 21-25DDBBB
26、（1） 3:4 4:5 （2）10a/b mol/L （3）0.2mol 11.2g
27、（1）还原，还原。 （2） O2 、H2CrO4
（3）3.36L（2分） (4)略
28、(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH K2CO3
(2)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
③Ba2＋＋SO===BaSO4↓
29、(1)B（1分）
(2)①正确（1分） ②不正确（1分） ③不正确（1分）
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 丁达尔效应
(4)B
30、 (1)11.8 (2)1.18 (3)5.6
