【化学】浙江省东阳中学，东阳外国语联考2018-2019学年高一上学期期中考试试题

浙江省东阳中学，东阳外国语联考2018-2019学年高一上学期期中考试试题

命题：吴朝辉   审题：王娇杨

相对原子质量 H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；

K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Br—80；I—127；Ba—137；

一、选择题（30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列名称指同一物质的是（    ）

A．胆矾、绿矾                           B．苏打、小苏打

C．生石灰、碱石灰                       D．烧碱、苛性钠

2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（    ）

A．工业上通过氧化法提取海水中的溴

B．工业上电解氯化钠溶液制取单质钠

C．工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐

D．利用过滤法除去海水中的杂质生产淡水

3．下列关于胶体的叙述中，正确的是（    ）

A．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体      B．胶体粒子很小，比原子还要小

C．胶体是粘稠、不易流动的分散系            D．可用丁达尔效应区别溶液和胶体

4．下列物质中属于电解质的是（    ）

A．稀硫酸            B．钠          C．NH4Cl           D．酒精

5．下列分类中，前者包含后者的是（    ）

A．非金属氧化物、酸性氧化物                 B．强电解质、弱电解质

C．化合物、电解质                           D．置换反应、氧化还原反应

6．下列物质的保存方法不正确的是（    ）

A．钠保存在细口瓶中，并加煤油液封

B．溴水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处

C．Na2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞

D．工业上将Cl2液化后贮存在钢瓶中

7．用铂丝做焰色反应实验时，每次做完后都要（    ）

A．用水洗涤2~3次                        B．用滤纸擦干净

C．先用盐酸洗，再用蒸馏水洗              D．先用盐酸洗，再灼烧

8．生活上的各种电池是借助各种各样的氧化还原反应，将化学能转化成电能。下列化学反应中不能用于制造电池的是（    ）

A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B．Li + LiMnO4 = Li2MnO4

C．Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

D．2NaHCO3 +CaCl2 ==CaCO3↓ + 2NaCl + CO2↑ + H2O

9．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（    ）

A．Na+、K+、Cu2+、SO42－               B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－

C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－               D．Mg2+、Ba2+、Cl－、OH－

10．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（    ）

11．阿伏加德罗常数的数值等于（    ）

A．12g碳-14所含的碳原子数

B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数

C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol N2所含的原子数

D．0.5mol/L H2SO4溶液中的H+个数

12．下列各组物质中，两两相互作用时，生成物不会因反应条件或反应物用量的改变而改变的是（    ）

A．C和O2                         B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2                     D．Na2CO3和HCl

13．某非金属单质A和氧气化合生成气体B，已知同温同压下，B气体的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B分子组成的推测一定正确的是（    ）

A．有一个氧原子                      B．有2个氧原子

C．有1个A原子                      D．有2个A原子

14．欲选用①HNO3溶液，②AgNO3溶液，③Ba(NO3)2溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有Cl－、CO32－、SO42－三种离子。要求：只能取一次待测液；每加入一种试剂就要能检出一种离子。则加入试剂的先后顺序为（    ）

A．①②③                             B．②①③

C．②③①                            D．①③②

15．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（    ）

A．金属钠可以与金属钾形成一种合金

B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3

C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

16．下列离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+= H2O + CO2↑+ Ca2+

B．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 

C．铁粉加入稀硫酸：2Fe  +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO3— + OH—= CO2↑ + H2O

17．用1L 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.08molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比约为（    ）

A．1︰3            B．3︰1          C．2︰3          D．3︰2

18．对混合物进行分离提纯是化学研究中必不可少的实验步骤。提纯下列混合物时，所用试剂或方法中，正确的是（    ）

A．除去CO2中混有CO：通入O2后点燃

B．除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3：将固体放入坩埚中，灼热至恒重

C．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，蒸发

D．除去KNO3固体中混有的KCl：向沸水中加入固体至饱和，冷却结晶后过滤

19．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是（    ）

A．37Cl与39K所含的中子数不同

B．1H和3H是不同的核素，但质子数相等

C．H3O+与OH—的质子数和电子数均相同

D．Mg2+与O2—的核外电子排布不相同

20．将等体积的苯、食用油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（   ）

21．有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中，错误的是（    ）

A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 

22．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是（    ）

A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl，没有CO

23．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3— + 2M3++ 4H2O = M2O7n— + Cl— ­+ 8H+，M2O7n— 中M的化合价是（    ）

A．+4           B．+5       C．+6           D．+7

24．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是（    ）

A．O3和O2互为同位素                  B．等质量的O2和O3具有相等的原子数

C．等体积O3和O2含有相同质子数      D．O2转化成O3是物理变化

25．a、b、c、d四只集气瓶分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。若将d和a两瓶气体混合，见光能发生爆炸；若将b和a两瓶混合，瓶壁上出现红棕色小液滴。则b是（    ）

A．H2             B．Cl2             C．HBr                 D．HCl

26．下列实验操作中，正确的是（    ）

A．回收水溶液中的碘：加入乙醇，分液，蒸发

B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

C．取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应

D．容量瓶和分液漏斗在使用前均需要加入少量水检查其是否漏水

27．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中c(K+)的浓度为（mol·L-1）（    ）

A．           B．            C．            D．

28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2 == Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是（    ）

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子

C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2∶1

D．该反应中有两种物质作还原剂

29．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（    ）

A．碳酸钠与氢氧化钙                B．碳酸钠与氯化钡

C．碳酸氢钙与氢氧化钠              D．硫酸钠与氯化钡

30． G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl 　②Q+H2O→X+H2　③Y+NaOH→G + Q +H2O　④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（    ）

A．QGZYX                         B．GYQZX

C．GYZQX                         D．ZXGYQ

二、填空题（5个大题，共40分）。

31（3分）．H5IO6是一种白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4—。请完成并配平下列离子反应：

   Mn2+ +    H5IO6——    MnO4— +    IO3— +    H+ +        。

32（9分）．下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是          。

（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为         。

（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列              。

（4）配制过程中出现以下情况，对溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

①如果漏掉操作D          。

②操作A时俯视刻度线         。

③操作C时发现烧杯有水       。

33（4分）．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）X的化学式为                     。

（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式           。

34（18分）．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH溶液，并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。此时发生反应的离子方程式为                      。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰                      B．饱和食盐水

C．浓硫酸                      D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。上右图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_______（填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

35（6分）．有一块表面被氧化的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：

（1）被氧化的钠的质量______________。

（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度______________。

【参考答案】

一、选择题

31．（3分，H2O 1分，系数全对得2分）

2Mn2+ +5H5IO6=2MnO4— +5IO3— + 11H+ +7 H2O 。

32．（9分，第（4）小题1分，其它每空2分）

（1）100mL容量瓶（不写规格，扣1分）       （2） 定容

（3） CBDFAE                              （4）偏小   偏大    不变；

33．（4分，每空2分）

（1）3CuCO3·2Cu(OH)2

（2）3CuCO3·2Cu(OH)2+10H+ = 5Cu2+ + 3CO2 + 7H2O

34．（16分）

（l）分液漏斗（2分）

MnO2 + 4H+ + 2Cl— =  Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分）       B（2分）；

（2）反应物的浓度不同（1分），反应温度不同（1分）

M（2分）过滤（2分）；

（3）Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一+H2O（2分）

（4）（4分）

35（6分，每空3分）．

（1）4.6g；（2）4mol/L