【化学】浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高一上学期期中考试（平行班）试题

浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高一上学期期中考试（平行班）试题可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5一、选择题（本大题共25小题，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.下列物质的分类不正确的是（  ）    A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物    B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱    C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸    D. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐2.下列说法不正确的是（  ）若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应 HCl+NaOH = NaCl+H2O符合反应ⅢCl2+H2O ⇌ HClO+HCl符合反应Ⅳ氧化还原反应的实质是电子的转移 3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（  ）Cl2→Cl-    B. Zn→Zn2+    C. H2O→H2    D. CuO→Cu4.下列说法正确的是（  ）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一摩尔质量在数值上一定与相对原子质量相同同温同压下，1mol任何物质的体积相同同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比5.下列说法正确的是（  ）元素的化学性质主要由核外电子数决定核素种类由中子数决定14C的放射性可用于考古断代卢瑟福因发现电子提出“葡萄干面包式”的原子结构模型6.铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（  ）A．两者都含有83个中子       B．两者互为同位素C．两者的核外电子数不同      D．两者分别含有126和127个质子7.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（  ）两种分散系均呈红褐色 本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应分散质的粒子直径均在1-100nm之间 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水8.下列说法不正确的是（  ）钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污9.下列说法不正确的是（  ） 氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中便于运输工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉AgI可用于人工降雨氯气应用于自来水消毒、农药的生产和药物的合成10.将一块金属钠投入盛有冷水的烧杯中，下列的现象或结论不正确的是（  ）钠浮在水面上，说明钠的密度比水小钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热小球在水面上四处游动，说明有气体生成反应后溶液变红，说明有氢氧化钠生成11.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象或结论不正确的是（  ）新制氯水能使红布条褪色，说明有HClO新制氯水使pH试纸变红，说明有H+新制氯水呈黄绿色，说明有Cl2新制氯水中加入AgNO3溶液后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-12.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  ）NA个H+的质量为1g1mol氩气分子的原子数目为2NA标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA13.下列说法正确的是（  ）液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质14.下列说法不正确的是（  ）浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（　　）A．溴单质只具有氧化性B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr16.下列说法正确的是（  ）除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂17.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）A. 体积相等、质量不等的CO和N2   B. 等温等体积的O2和N2C. 等体积等密度的CO和N2            D.等压等体积的O2和N218.制水煤气的反应为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列说法正确的是(　　) A．该反应中C被还原B．该反应中H2是氧化产物C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2D．该反应属于复分解反应19.根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 ，下列说法正确的是（  ）A. N2是还原产物B. Cl2是还原剂C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为8：3D. 还原产物与氧化产物物质的量之比为6：1有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl 下列说法不正确的是（  ） A. 还原性SO2 >HCl>MnCl2B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（  ）装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小22.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有固体未溶解，过滤；②取①中滤渣，加入足量稀盐酸后，沉淀减少。该白色粉末可能为（   ）Ba(OH)2、KHCO3          B. CuSO4、Ba(OH)2 C. CaCl2 、KHCO3            D. NaCl、AgNO3将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水； ③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（  ）2种        B. 3种       C. 4种       D. 5种某无色溶液中可能存在离子：Na+、Cl-、Br-、I-。向溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色；取上层溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（  ）可能有Na+  B. 可能有Cl-   C. 可能有Br-  D. 可能有I-25.下列说法正确的是（  ）A. 某未知溶液，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中可能存在NH4+B. 某未知溶液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不消失，该溶液中一定存在Cl-C. 某固体试样，焰色反应火焰呈黄色，该固体试样中一定有Na+，一定无K+D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在SO42-二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26. 根据所学知识，回答下列问题：(1)氯离子的结构示意图为       。(2)氢氧化钡在水溶液中的电离方程式            。 (3)市售浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2 g/cm3。计算市售浓盐酸中溶质的物质的量浓度为          。(4)amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为       。27. A、B、C、D、E五种物质焰色反应都为黄色，已知A 为单质，B为日常所需调味品，F为一种常见的气体；同浓度C、E、D的水溶液均呈碱性，且碱性依次减弱。它们按如图所示关系相互转化，回答下列问题：(1)写出物质D的名称为              。(2)写出在水溶液中将D转化为E的化学反应方程式为            。(3)写出C与过量的F发生的化学反应方程式为         。(4)工业上可由B制得C，称作“氯碱工业”，发生的化学反应方程式为            。   已知：2Al+3Cl2 = 2AlCl3 ，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。 (1)写出仪器Ⅰ的名称         。装置C中发生反应的化学方程式为                。(2)为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→                →a。(3)装置A盛放的试剂是      ；装置E中盛放的试剂是      。装置B的作用是              。(4)装置C的气密性检查的操作是                   。29.分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)提取碘的过程中，操作③的名称为       。(2)“后期处理”中涉及的操作为       。(3)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除三脚架和酒精灯外）     。A.烧杯     B.蒸发皿     C.坩埚钳    D.瓷坩埚    E.泥三角Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：(1)试剂A和B的化学式分别是      ，      。(2)操作Ⅱ为       ，        ，         。Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、       、         。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为        。(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有        。A. 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容B. 容量瓶中原有少量蒸馏水C. 定容时仰视读数D. 砝码生锈但未脱落30.将4 g氢氧化钠和m g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解） (1)加入盐酸的体积为0.2 L时，溶液中溶质的成分为        ；(2)碳酸钠的质量m=        ；(3)盐酸的物质的量浓度为         。     【参考答案】一、选择题（共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分。）题号12345678910答案BCDDCBDBBD题号11121314151617181920答案BACDDCCCDC题号2122232425 答案DBCBA二、非选择题 （共5小题，共50分）26．（8分）（均每空2分，单位不写扣一分）（1）。（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-。（3）12mol/L。（4）b/（4a）mol-127.（8分）（均每空2分，方程式未配平扣一分）（1）碳酸氢钠。（写化学式不给分）（2）NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O。（3）NaOH+CO2 = NaHCO3。（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。28.（12分）（未标明的每空均2分）（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未注明条件和“浓”字扣一分）。（2）fecdgh。（3）浓硫酸（1分）；饱和食盐水（1分）。吸收尾气氯气，防止污染空气（不注明氯气扣一分）。（4）法1：将导管b接一长导管插入水中，关闭分液漏斗旋塞，加热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移去酒精灯，冷却后，导管口形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（未形成封闭环境不给分，未形成稳定水柱扣一分）法2：在导管口接一橡皮管，用止水夹夹住，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，水流下一段后不再流下，则气密性良好。29.（16分）Ⅰ.（1）萃取分液；（2分,萃取给一分）（2）蒸馏；（1分）（3）CDE；（2分，选一个不给分）Ⅱ.（1）Ba(OH)2； K2CO3（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（每空均1分）Ⅲ. （1）500ml容量瓶；胶头滴管（每空均1分）（2）20.0g（2分，单位不写扣一分，20g不给分）（3）AD（2分）30.（6分）（均2分，单位1分）（1）NaHCO3、NaCl；（2）10.6；（3）1mol/L