【化学】浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题本试题卷分选择题和非选择题两部分,共6页,满分100分,考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 Cl 35. 5 Si 28 Na 23 Mg 24Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分(共56分)一、选择题(本大题共28小题,每小题2分,共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.根据物质的组成进行分类,O2属于( )A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物2.仪器的名称为“锥形瓶”的是( )A. B. C. D.3.下列物质中,易溶于水的是( )A.KNO3 B.BaCO3 C.AgCl D.CuO4.下列属于非电解质的是( )A.氨水 B.蔗糖 C.氢氧化钾 D.铜5.Na2O+H2O=2NaOH的反应类型属于( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应6.下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )A.NaCl B.Na2O C.NH3 D.Cl27.下列属于电解质的是( )A.氯化钠 B.酒精 C.氯气 D.铁8.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,焰色为紫色的是( )A.钠 B.钾 C.镁 D.铁9.在化学反应2KI+Cl2=2KCl+I2中,作还原剂的是( )A.KI B.Cl2 C.KCl D.I210.下列物质中,不能与金属钠反应的是( )A.氯气 B.水 C.盐酸 D.煤油11.下列物质溶于水后不能电离的是( )A.葡萄糖(C6H12O6) B.氯化氢(HCl)C.氯化钠(NaCl) D.氢氧化钡[Ba(OH)2]12.NaH与水反应的方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑,在该反应中H2O( )A.失去电子 B.被氧化C.发生氧化反应 D.是氧化剂13.石灰石是许多工业的原料之一,但制取下列物质不需用石灰石的是( )A.制漂白粉 B.炼铁 C.制生石灰 D.制烧碱14.下列离子方程式正确的是( )A.Zn与稀H2SO4反应:Zn+H+=Zn2++H2↑B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=2Cl-+H2OD.MgC12溶液与过量氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓15.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( )A.H2OH2 B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.CaOCa(OH)216.下列关于氯水的说法中,不正确的是( )A.氯水是指液态的氯 B.新制氯水呈黄绿色C.新制氯水具有漂白作用 D.新制氯水应避光保存17.下列说法正确的是( )A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B.碘化银可用于人工降雨C.酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D.氢气还原氧化铜要先加热再通氢气18.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.氯气通入溴化钠溶液中:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.CaCO3与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O19.下列说法不正确的是( )A.胶体属于纯净物B.可用丁达尔效应区分胶体与溶液C.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水D.胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间20.下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是( )A.Na+、K+、SO42-、OH- B.Na+、K+、Cl-、HCO3-C.Na+、Cu2+、CO32-、Br- D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-21.下列说法正确的是( )A.铜在自然界中主要以单质的形式存在B.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C.工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法22.将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中,以下描述合理的是( )A.无明显现象 B.烧杯内溶液颜色逐渐变红C.金属钠浮于液面上,四处游动 D.金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡23.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子B.标准状况下,22. 4 L CCl4中含有NA个分子C.1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2,转移的电子数为NA个D.将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的盐酸24.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中,错误的是( )A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2B.CO(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2(KCl):加水溶解后过滤、洗涤、烘干D.CO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥25.下列操作对应的现象不符合事实的是A.将二氧化碳气体通入CaCl2溶液,不会产生白色沉淀B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生“丁达尔效应”C.将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,布条不褪色D.将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液,气体体积由小变大26.某兴趣小组进行碘的提取实验:首先将海带灼烧成灰,用水浸泡得到含碘离子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水,最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是( )A.灼烧的目的是为了使海带灰化,除去有机物,以便于碘离子的浸出B.灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C.海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D.CCl4溶剂还可用苯、酒精代替27.从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法不正确的是( )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
C.步骤⑥电解MgCl2时,副产物Cl2可以循环利用
D.上述工艺流程中的反应未涉及置换反应 28.某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验: (1) 取第一份溶液加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。(2) 取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g;在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4. 66 g沉淀。(3) 取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液,加热使气体全部逸出,收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。根据上述实验,下列推断正确的是( )A.该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B.该溶液一定含有ClˉC.Cu2+一定不存在,Ba2+可能存在 D.还需通过焰色反应检验是否含有K+非选择题部分(共44分)二、非选择题(本大题包括5小题,共44分)29.(8分) (1) 写出下列物质的化学式:① 臭氧 ;② 小苏打 。 (2) 写出镁条在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式 。 (3) 写出实验室用足量的烧碱溶液吸收氯气的离子方程式 。 30.I.(4分) 常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色,其中A为单质,X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答:(1) 组成单质A的元素符号为 。(2) 写出由C转化为D的化学方程式 。II.(4分) A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质,且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答:(1) 向溶液C中滴加硫氰化钾溶液,溶液变 色。(2) 写出图中C+AB的离子方程式 。31.I.(6分) 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气:请回答:(1) 实验装置连接完成后,首先应进行的操作是 。(2) 写出A装置中制取氯气的化学方程式 。(3) 若要制备纯净、干燥的氯气,需在A、B之间添加净化装置D、E,其中导管连接的顺序是 (填写数字编号)。II.(6分) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子,实验室设计了方案对废液进行以下三步处理,并回收金属。请回答:(1) 步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有 。(2) 步骤②是将Fe2+转化为Fe3+,还可以选用的试剂是 。A. Fe粉 B.NaOH溶液 C.新制氯水 D.稀硫酸(3) 步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为 。32.(8分) 为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验:已知:① 3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2 ② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3,可溶于盐酸请回答:(1) 在图I的虚线框中,应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”)装置;实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是__________________。(2) 实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确?___________,并说明理由______________________________。33.(8分) 将2. 80 g部分被氧化成氧化镁的镁条完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后,滴加2. 00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液,恰好完全沉淀时用去200. 0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4. 40 g。请计算:(1) 质量为4. 40 g的固体是____________(填化学式)。(2) 镁条中氧化镁和镁的物质的量之比n(MgO)︰n(Mg)=____________。(3) 在与50. 0 mL硫酸溶液反应前被氧化的镁的质量是____________ g。(4) 上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=____________ mol·Lˉ1。
【参考答案】一、选择题(本大题共28小题,每小题2分,共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)题号12345678910答案ACABADABAD题号11121314151617181920答案ADDBCABBAD题号2122232425262728答案DCCDCABA二、非选择题(本大题包括5小题,共44分)29.(8分) 每空2分(1) ① O3 ② NaHCO3(2) 2Mg+CO22MgO+C(3) 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O30.I.(4分) 每空2分(1) Na (2) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3II.(4分) 每空2分(1) 血红 (2) 2Fe3++Fe=3Fe2+31.I.(6分) 每空2分(1) 检查装置的气密性(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3) ③④②①II.(6分) 每空2分(1) Ag、Cu、Fe(2) C(3) Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+32.(8分) 每空2分(1) B 铜丝由黑变红(2) 不正确 因为铁过量时:Fe+2Fe3+=3Fe2+33.(8分) 每空2分(1) MgO (2) 1︰10 (3) 0. 24 (4) 4. 00