【化学】浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

命题人：王秀清 审题人：金玲莉（满分：100分考试时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  0-16  N-14  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Mn-55

选择题部分

一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于（    ）

A．氧化物B．酸  C．碱 D．盐

2．下列仪器对应名称正确的是（    ）

A．蒸发皿B．冷凝管  C．圆底烧瓶D．漏斗

3．下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（    ）

A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu            B.CO+CuO══Cu+CO2

C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3         D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3

4．下列物质属于同位素的是（    ）

A．O2和O3      B．1H和2H        C．14C和14N     D．K和K+

5．下列物质属于电解质的是（    ）

A．熔融的氯化镁       B．淀粉 C．生理盐水 D．干冰

6.两种元素X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层多4个电子，Y原子的第二层数恰好为X原子第二层电子数的1/2倍，则X、Y的质子数分别为（    ）

A．14和7B．14和6C．17和6D．13和4

7.   人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结

构学说（或模型）对应关系正确的是（    ）   

A．道尔顿——量子力学模型       B．卢瑟福——原子实模型

C．玻尔——行星绕太阳模型       D．汤姆逊——葡萄干面包模型

8．下列实验操作中错误的是（    ）

A．分液时，打开分液漏斗活塞，从下口放出下层液体，换一个烧杯，继续把上层液体放出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容

D．蒸发结晶时应将溶液蒸发至大量晶体出现时停止加热，用余热把剩下的水份蒸干

9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是（    ）

A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液

C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应

10．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．中子数为20的氯原子：

B．碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3═K++ H++CO32﹣

C．Na+的结构示意图： 

D．漂白粉的有效要成分：CaCl2和Ca(ClO)2

11．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法不正确的是（    ）

A．TiCl4是氧化剂 B．Mg被氧化  

C．Ti是还原产物 D．每1mol MgCl2生成电子转移4mol

12．下列说法正确的是 （    ）

A．C70的摩尔质量为840B．1mol氧气的质量是32g·mol-1

C．0.5molH3PO4含氧原子为2mol        D．71g Cl2的体积为22.4L

13.下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是 （    ）

A.10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液          B.30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液

C.20mL 0.2mol·L-1的CaCl2溶液           D.10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液

14．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（    ）

A．1∶2∶1       B．3∶1∶1       C．9∶2∶1         D．3∶2∶1

15．下列有关氯气的叙述中不正确的是 （    ）

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但纯净的液氯可储存在钢瓶中

B．氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应

C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白色的烟雾

D．铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟

16.鉴别新制氯水和久置氯水最合适的试剂是（    ）

A. AgNO3溶液    B. 淀粉碘化钾溶液C. Na2CO3溶液    D. 酚酞试液

17．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（    ）

①加水溶解；    ②加热蒸发得到晶体；   ③加入过量BaCl2溶液；

④加入过量盐酸；  ⑤加入过量K2CO3；    ⑥过滤。

A．①⑤③⑥④②          B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②           D．①③⑤⑥④②

18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（    ）

19.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，NA个H2O所占的体积为22.4L

B.2.3gNa在足量氧气中燃烧失去的电子数为0.2NA

C.常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中，所含分子总数等于0.1NA

D.1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

20.下列操作排序正确的是（    ）

①从海水中获得少量氯化钠②从含Fe3+的自然水中获得少量蒸馏水

③分离四氯化碳和水④分离二氧化锰和氯化钾的混合物

A.丙、乙、甲、丁    B.丁、乙、甲、丙    C.丙、甲、乙、丁     D.乙、丙、丁、甲

21. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（    ）

A．Cl2（HCl）：将混合气体通入饱和食盐水

B．Cu粉（CuO）：加稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

C．CO2（CO）：通入热的氧气

D．KNO3（KCl）：加热水溶解，冷却结晶，过滤 

22.下列叙述中正确的是（    ）

A．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色

23．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（    ）

A．0.25 mol B．0.5 mol 

C．1. 0 mol D．2.0 mol

24．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HbX分子，在

agHbX 中所含质子的物质的量是（    ）

A. (A-N+b)mol                  B. (A-N)mol    

C. ( A-N)mol                   D. (A-N+b)mol

25．向5.20g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加2.00mol·L-1的硫酸至过量，再加ag氢

氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体42.60g（假设结晶过程中溶质没有损

失），则加入的硫酸的体积为（    ）

A．200ml         B．150ml           C．135ml         D．缺少数据，无法计算

非选择题部分

二、非选择题(本大题包括6小题，共50分)

26．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）H2SO4：　 ▲　；（2）Ba(OH)2：　▲ 　；（3）NaHSO4：　▲。

27．(6分)现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；

⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氯水；⑧酒精。

（1）上述物质中，可导电的是▲(填序号，下同)。

（2）上述物质中，属于非电解质的是▲。

（3）上述物质中，属于电解质且能导电的是▲。

28.(8分)填写下列空白：

（1）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为▲。

（2）现有下列三种气体：①32g SO2；②约含有4.816×1023个HC1分子的氯化氢气体；

③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列(填序号)：

a．质量▲；b．分子数目▲；c．相同状况下气体的体积▲。

29.(8分)室温下可用下述反应来制取氯气：

K2Cr2O7+HCl=CrCl3+KCl+Cl2↑+H2O

（1）配平上述反应方程式。

（2）该反应的还原剂是▲；被还原的元素是▲。

（3）若该反应中电子转移为0.3mol电子，则参加反应的氧化剂的物质的量为▲mol。

30.(8分)现用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制980 mL、0.2mol·L－1的

稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

（1）在上述仪器中，配制稀H2SO4时用不到的仪器有▲（填代号，下同）；

还缺少的仪器有▲。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为▲。（计算结果保留一位小数点）

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是▲，

能引起浓度偏高的有▲（填代号）。

①配制前，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

⑤定容时，仰视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

31.(14分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）  装置B中饱和食盐水的作用▲；B中长颈漏斗的作用▲。

（2）  装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，可看到C处现象为：▲；

无水氯化钙的作用是▲。

（3）F发生的化学反应方程式是▲；

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后，打开D中活塞使D中液体滴入E中。 E中可以观察到的现象是▲。

（5）将17.4gMnO2与120g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到500ml。计算：

①生成的Cl2在标准状况的体积为   ▲   L；

②稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为▲mol·L-1。

（6）若用工业制备氯气，该化学反应方程式为▲。

【参考答案】

一、选择题（共25小题，每题2分）

二、填空题

26．（6分）。每空格2分。

（1）H2SO4=2H++SO42-   （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-     （3）NaHSO4=Na++H++SO42-                       

27. (6分)。每空格2分。【其中（1）对2个及以上得1分，全对得2分，错一个不得分（2）对一个得1分错一个不得分。（3）空格2分】

（1）①③④⑦       （2）⑤⑧       （3）③

28．(8分)。 每空格2分。

（1）4:3          （2）③>①>②；  ③>②>①；  ③>②>①；。

29．(8分)。每空格2分。

（1）1,14,2,2,3,7        （2）HCl；    Cr        （3）0.3

30．(8分)。【其中（1）每格1分；（1）中选项只选一个不给分，1000mL未写不给分

（2）（3）每格2分。】

（1）②⑥；1000mL容量瓶       （2）10.9 mL     （3）②③⑤；③

31.(14分)。【其中（1）（2）每格1分；其它每格2分。】

（1）吸收氯气中的氯化氢气体； 安全作用，防堵塞。

（2）Ⅰ中有色布条褪色，Ⅱ中有色布条不褪色；    吸水，干燥氯气

（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）溶液分层，下层为紫红色，上层无色。

（5）①4.48；       ②1.60。

（6） MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2+2H2O。