【化学】浙江省台州市临海市白云高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能会用到原子质量:H 1;Cl 35.5;Na 23;O 16;N 14;S 32;Ca 40;He 4
一、填空题(每题2分,共60分)
1.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程,下列先后顺序中符合化学史实的是( )
①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ③波尔提出的原子力学模型
④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤现代量子力学模型
A. ①②④⑤③ B. ①④②③⑤ C. ②①④⑤③ D. ①③⑤②④
2. 胶体与其他分散系的本质区别在于( )
A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B. 分散质粒子直径大小不同
C. 产生丁达尔现象
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
3.下列对物质的量的理解正确的是( )
A. 物质的量是物质所含微粒的数目 B. 物质的量就是物质的质量
C. 物质的量就是1mol物质的质量 D. 物质的量是一种基本物理量
4. 对于下列反应类型的判断,不正确的是( )
A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反应) B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)
C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)
5.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
6.下列关于萃取的操作说法正确的是( )
A. 从溴水中提取溴,可加入酒精作萃取剂
B. 萃取时,所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质相互间不反应
C. 用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分液后,“水层”应在上层
D. 萃取操作完成后,静置分液,上、下层液体均从下口放出
7.在酸性条件下,可发生如下反应: ClO3-+2M3++4H2O=M2O76-+Cl-+8H+,M2O76-中M的化合价是 ( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
8.阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是( )
①标准状况下,2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ②常温常压下,32gSO2 含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol
⑤标况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子
A.①③④⑥⑧ B.①④⑤⑥⑧ C.①②④⑥⑧ D.②③④⑤⑦
9.下列各项中的物质,能满足图中阴影部分关系的是( )
10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C. 加稀硝酸酸化后溶液中无明显变化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,能确定有Cl-存在
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
11.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C. 常温常压下,32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D. 2.3g Na 在 O2中燃烧,失去电子数目为 0.2NA
12.某混合溶液由三种物质溶于水制成,且在溶液中一定满足如下关系:c(K+)=c(Cl-),c(Na+)=2c(SO42-),则溶质可能是( )
A. KCl、Na2SO4、H2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaC1
C. NaC1、Na2SO4、K2SO4 D. KCl、K2SO4、Na2SO4
13、根据反应:①2C-+A2=2A-+C2;②2B-+D2=2D-+B2;③2A-+B2=2B-+A2。推断A-、B-、C-、D-的还原能力由强到弱的顺序是 ( )
A.A->B->C->D- B.D->B->A->C- C.D->A->B->C- D.C->A->B->D-
14.我国的四大发明之一黑火药, 爆炸时的主要反应是:S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑,下列说法不正确的是( )
A. 每生成 0.5 mol N2, 反应中转移 6 mol 电子
B. 硝酸钾、 硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
C. KNO3 有强氧化性, 乘坐汽车、 火车、 飞机时不能随身携带
D. 上述反应的生成物都是无毒的, 所以燃放爆竹时不会污染环境
15.从如图所示的两种微粒结构示意图中,不正确的是( )
A. 它们的核外电子数相同 B. 甲表示阴离子,乙表示原子
C. 它们属于同种元素 D. 它们的核外电子层数相同
16.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子
17.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
18.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A. 图Ⅰ:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ:证明新制氯水具有酸性
C. 图Ⅲ:产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ:湿润的有色布条褪色
19.下列溶液中Cl-浓度最小的是( )
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C. 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
20.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,“物质的量”相关的计算正确的是( )
A. 现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B. 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C. 标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32
D. a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a
21.已知R2+核外有a个电子,b个中子。能正确表示R原子符号的是( )
A. R B. R C. R D. R
22.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是 ( )
A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-
B. 向某溶液中加稀 HCl,无明显现象,再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀,证明有SO42-
C. 向某溶液中加入稀 HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-
D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含有NH4+
23.下列实验误差分析错误的是( )
A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B. 排水量气,未冷却到室温立即读数,所得气体的体积偏大
C. 称取2.3 gNaCl固体,砝码放在托盘天平的左边,所称量固体药品质量偏小
D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸,仰视读数,所得到浓硫酸的体积偏大
24.下列说法正确的是( )
A. 某试剂焰色反应呈黄色,则该试剂是钠盐
B. 用润湿的 pH 试纸不能检验氨气
C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3
D. 用 CCl4 萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色
25.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是( )
A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B. 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D. 水从分液漏斗的下口出,碘的四氯化碳溶液从上口倒出
26.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A. 分子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 电子数
27.原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体,下列各组微粒中属于等电子体的是( )
A. CH4、NH3 B. S2-、Cl- C. CO2、HCl D. OH-、NH-2
28、下列叙述错误的是 ( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
29.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中
C.除去NaCl溶液中的MgCl2可先加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤,向滤液中加入盐酸溶液呈中性
D.过滤时,应将漏斗的下端离开烧杯内壁
30.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是( )
A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L
B. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同
D. 同温同压的气体,摩尔体积相同
二、填空题(共34分)
31.(本题5分)以下有5种物质:①铜 ②碳酸钙 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气
(1)混合物:__________。(2)电解质,熔融状态下不能导电:________。(3)电解质但难溶于水:________。(4)非电解质:________。 (5)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电: ________。
32.(本题4分)根据下列叙述,写出微粒符号和其结构示意图。
a.质量数为24,质子数等于中子数的原子____(微粒符号)____、______结构示意图__________;
b.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子__(微粒符号____、__结构示意图______。
33.(本题16分)⑴工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气,其装置如图所示:
①写出电解饱和食盐水的化学方程式(2分);__ ___。
②在(1)化学方程式上标出电子转移的方向和数目(2分):__ ___。
③电解时,将Y极(阳极)生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中,再加入四氯化碳充分振荡,最后观察到的现象是____________。(2分)
A.溶液分层,上层无色,下层橙红色
B.溶液分层,上层橙红色,下层无层
C.溶液分层,上层无色,下层紫红色
D.溶液分层,上层紫红色,下层无层
④用氯气制备漂白粉,请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式
_(2分);____________________________。(2分)
⑵实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①该反应的氧化剂是_____ (填化学名称)(2分),氧化产物是______(填化学式)(2分)。
②当有0.2mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是_______L。(2分)
三、实验题(本题9分)
34.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:①________,②________,④________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;②的进水口是________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250 mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:_____________________;__________________________。
四、计算题(本题共6分)
35.(本题6分)列式计算:标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,
(1)求所得盐酸的物质的量浓度?
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度?
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | B | D | B | B | B | C | A | B | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | C | D | D | C | C | D | D | C | D |
21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
C | B | A | D | D | A | B | D | A | D |
31、(本题5分)
(1)⑤ (2)③ (3)② (4)④ (5)①
32、(本题4分)
Mg O2-
33、(本题16分)
(1)①化学方程式(2分)②(用双线桥方法标出电子转移方向和数目2分):③C(2分)
④Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO(2分) 2HClO2HCl+O2↑(2分)
(2)①二氧化锰 Cl2 (4分)②2.24(2分)
34、(本题9分)
(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶(3分)
(2)④(1分)
(3)温度计 蒸馏 g(3分)
(4)未使用250mL容量瓶;;未用玻璃棒引流(2分)
35、(1)3分22.4LHCl/22.4L/mol==1.0mol c(HCl)=n(HCl)/V=1.0mol/0.25L==4mol/L
(2)3分1.0mol =1L×c(HCl),c(HCl)= 1mol/L。