【化学】重庆大学城第一中学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

重庆大学城第一中学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

学科：化学               命题人：赵传伟               审题人：向  丹

总分：100分    考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量有：H一1  C一12  N一14  O一16  S一32  Cl一35.5  Ag一108 

一、选择题(本大题共有16小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计48分)

1、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是(    )

2．下列关于物质的分类说法正确的是

A．在熔融状态下能导电的物质一定是电解质       

B．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体

C．粗盐、氨水、纯碱、盐酸均为混合物           

D．纯水的导电性很差，但是电解质

3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是(    )

A．野火烧不尽，春风吹又生                     

B．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏        

D．间春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 

A．酸：能在水溶液中电离出H+的化合物           

B．溶液：粒子直径小于1 nm 的物质

C．单质与化合物：是否仅含有一种元素的纯净物    

D．电解质与非电解质：水溶液是否导电  

5、下列仪器经常用于物质分离的有(    )

①漏斗   ②试管  ③蒸馏烧瓶   ④天平  

⑤分液漏斗   ⑥容量瓶   ⑦蒸发皿   ⑧坩埚

A．三种        B．四种        C．五种         D．六种

6．下列实验操作中正确的是 (    )

A．用水分离四氯化碳和酒精的混合物      

B．蒸发完毕时，先再停止加热，关闭冷凝水

C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2～3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

D．将放在称量纸上称取的 NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

7．下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(    )

A．都是无色透明、均一、稳定的分散系

B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷

C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，再沉淀溶解

D． FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体本质区别是是否具有丁达尔效应

8、下列除杂的方法正确的是(    )

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体

C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热

9．利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是(    )

10．能用离子方程式：H++OH－=H2O来表示的化学反应是 (    )

A．氢氧化镁和稀盐酸反应                    B． NaHSO4溶液和KOH溶液反应

C．二氧化碳通入NaOH溶液中                 D．稀硝酸和氨水混合 

11．下列说法正确的是(    )

A．0.1 mol•L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B．46g NO2和N2O5的混合气体含有的原子数为3NA

C．通常状况下，22.4L CH4所含的分子数为6.02×1023

D．和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度不相同

12．在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是(    )

A．透明的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Cl－                 

B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－

C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+ 

D． c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O

13、下列离子方程式中，正确的是(    )

A．盐酸滴在大理石上：2H++ CO2－3=CO2↑+H2O   

B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．向NaOH溶液中通入过量SO2：OH﹣+SO2=HSO4﹣

D．熟石灰与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++2OH﹣+ HCO3﹣=CaCO3↓+ CO2－3+2H2O

14、下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是(    )

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              

B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

C．Na2O2+SO2=Na2SO4  

D．Na2O2+2FeSO4+2H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O

15、下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是(    )

A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C、3NO2+H2O=2HNO3+NO                   D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多1.75mol，则下列判断正确的是(    )

A．生成N2的体积为44.8L       B．有0.25molKNO3被氧化

C．NaN3发生还原反应           D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

二、填空题(本大题共有4小题，共计52分)

17.(14分)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

(1)、现有以下九种物质：①铁片    ②熔融NaCl    ③稀氨水   ④CH3COOH    ⑤乙醇    ⑥盐酸    ⑦H2SO4 

 ⑧NaOH溶液  ⑨CO2    ⑩NaHSO4固体，

其中属于非电解质的是_______(填写番号，下同)；

能导电的物质是是________；

写出⑩的两种电离方程式___________________ ， _____       _________。

(2)、按要求书写离子方程式

①和⑥_________________________________________；

④和⑧__________________________________________；

③和足量⑨__________________________________________。

18.（14分）按要求完成下列填空：

（1）1.7NH3含___   ___个质子数。

（2）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为                   。

（3）1 mol NaHSO4溶于水能电离出                   摩尔离子。

（4）已知含原子数为，则阿伏伽德罗常数为______（用含、的代数式表示）。

（5）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为________。

（6）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为                        。

（7）将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42﹣刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_____________mol/L。

19、(12分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

(1)、写出该实验中产生氢气的离子方程式：_______           ________。

(2)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A．加热反应一段时间    B．收集气体并检验其纯度 

C．关闭分液漏斗活塞    D．停止加热，充分冷却

(3)、请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________________(填仪器接口的字母编号)。

(4)、实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成。请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式___________________________________。但乙同学认为甲同学的实验不能证明一定有CaH2产生，请帮乙同学说明判断的依据：_________________________________________。请你设计一个实验，用化学方法证明产物中有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______________________________________________。

20、(12分)今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

（1）、用“单线桥法”表示反应③中电子转移的方向和数目：_______________________________。

（2）、反应①②③中氧化剂氧化性由强到弱的顺序是：______________________。

（3）、若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是：__________。

（4）、KMnO4、KClO3、H2O2、HgO都能分解产生氧气，若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为：____________________。

（5）、用硫酸酸化的KMnO4溶液中，KMnO4有强化性，比如能氧化KI、FeSO、H2O2等物质，请书写出其与H2O2反应的离子方程式：______________________________________________。

【参考答案】

一、选择题

1-5：BDBCB  6-10: ACDAB  11-16DADCCD

二、填空题

17、（每空2分，共14分）

（1）⑤⑨   ①②③⑥⑧   NaHSO4= Na++ H++SO42－、NaHSO4= Na++ HSO4－

（2）略

18、（每空2分，共14分）

（1）NA （2）3:2 （3）3 （4）17b/2a （5）AB （6）27g/mol （7）（2b-2c）/3a

19、（每空2分，共12分）

（1）

（2）BADC

（3）i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a；

（4）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

（5）Ca也能和水反应生成Ca(OH)2和H2

（6）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．

20、（每空2分，（4）（5）每空3分，共12分）

10e—    

（1）16HCl+ 2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

（2）KMnO4 、Cl2、FeCl3

（3）FeCl3

（4）2:2:1:2   

（5）5H2O2+2MnO4-+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O