【化学】浙江省武义第三中学2019-2020年高一上学期期中考试试卷
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考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
S-32 Mn-55
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）
- 下列属于酸的是（ ）
A.NaHSO4 B.HCl C.CO2 D.NaOH
2.下列仪器中使用前需要“检漏”的是（ ）
3.容量瓶上没有标明的是（ ）
A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度
4.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．苏打：NaHCO3 B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．烧碱：KOH D．生石灰：Ca(OH)2
5.下列电离方程式错误的是（ ）
A.KAl(SO4)2=K+ + Al(SO4)2- B. H2SO4= 2H+ + SO42-
C. MgCl2= Mg2+ + 2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
6.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O B.2H2O2 == 2H2O + O2↑
C.CaO + H2O= Ca(OH)2 D.CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O
7.下列关于说法不正确的是（ ）
- 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物 B.SiO2是酸性氧化物
C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D.SO2是H2SO3的酸酐
8.下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SO4既是钠盐又是硫酸盐 B.复分解反应都不是氧化还原反应
C.硫酸铁的化学式：FeSO4 D.硫酸是含氧酸
9.下列说法正确的是（ ）
A.1mol的H2的体积为22.4L
B.0.012Kg C-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数
C.17g NH3 中含有的电子数为10
D.N2和CO的摩尔质量相等，都是28
10.下列物质既能由金属和盐酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D． NaCl
11.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL 0.1mol/L 的 AlCl3 溶液 B．20mL 0.2mol/L 的 CaCl2 溶液
C．30mL 0.2mol/L 的 KCl 溶液 D．10mL 0.25mol/L 的 NaCl 溶液
12.NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A．标准状况下 4.48L 氧气 B．11g 二氧化碳气体
C．0.5mol 氨气 D．含 NA 个氢分子的氢气
13.下列说法不正确的是（ ）
A.容量瓶在使用前均需要检漏
B.取某盐溶液少量，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝气体，说明该溶液中含有NH4+
C.往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液一定存在SO42-
D.做焰色反应实验时，用稀盐酸清洗铂丝
14.下列说法不正确的是（ ）
A.道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分
B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型
C.汤姆生发现了原子中电子的存在
D.20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。
15.观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图、下列说法不正确的是（ ）
A.B、C、E三种微粒均为稳定结构
B.A与D、B与E均可以形成微粒比为1:1的化合物
C.在0.5mol/L DAB溶液中滴加适量稀盐酸不能增强溶液的漂白能力
D.A与B可以形成A2B7的化合物
16.R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 （ ）
A. （A﹣x+24）mol B. （x+24）mol
C. （A ﹣x）mol D. （A﹣x）mol
17.下列实验操作中正确的是 （ ）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
18.下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液能导电，所以它是电解质 B．电解质在熔融状态下都能导电
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质 D．难溶物质肯定不是电解质
19.下列说法正确的是（ ）
A. 将混合物分为胶体、溶液和浊液的本质原因是分散系的稳定性
B. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀均能与稀硫酸反应，且反应现象相同。
C．“血液透析”涉及到胶体性质的应用
D．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
20.下列说法正确的是（ ）
A.某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物
B.H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质
C.13C原子内的中子数为13
D.O2和O3互为同位素
21.在反应3Cl2 +6NaOH = 5NaCl +NaClO3 + 3H2O 中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）
A. 1:1 B.1:5 C.5:1 D.1:2
22.某同学设计了以下流程来检验碳酸钾粉末中含有少量氯化钾和氢氧化钾．下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤3的操作名称是过滤
B. 步骤1所需玻璃仪器是烧杯和玻璃棒
C. 试剂A是BaCl2溶液
D. 加入试剂A 的目的是除去CO32-并避免对Cl-或OH-的检验的干扰
23.用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平
24.从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3．涉及的操作依次有：
①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩，其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④
25.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有CO32- B．一定有SO42-
C．不能确定Cl-是否存在 D．不能确定SO42-是否存在
二、简答题（共50分）
- （15 分）按要求完成下列填空：
（1）画 出 S2﹣ 结 构 示 意 图 ： 。
（2）某种核素质量数37，中子数20，其原子符号： 。
（3）某金属氯化物 MCl240.5g中含有 0.6molCl-，则 M 的摩尔质量为 。
（4）100mL 0.25mol/LBaCl2 溶液中Cl-的物质的量浓度为 ；若将上述溶液稀释至500mL，Cl-的物质的量浓度为 。
27.（10分）实验室可以利用如图所示装置制备氯气，回答下列问题
（1）分液漏斗中为浓盐酸，烧瓶中是二氧化锰固体，写出制取氯气的化学方程式
（2）E中发生的化学反应方程式
（3）B中盛放的试剂是
（4）C中试剂的作用
28.（13分）（1）新制氯水中含有的微粒：H2O、 HClO 、Cl2 、H+ 、Cl-、 ClO-、
（2）判断：可以用pH试纸测定新制氯水的pH。 （打“√”或“×”）
（3）久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
（4）写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：
（5）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
29.（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________。
（3）装置A中仪器①的名称是________，装置B中仪器②的名称是________。
30.（4分）8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积
为：（1） L 参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为： （2） mol
【参考答案】
选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | B | C | D | B | A | B | C | C | B | D | B | A | C |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | D | C | A | A | C | C | A | B | C | B | B | D |
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简答题（共50分）
