【化学】安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一上学期12月月考试题（解析版）

安徽省滁州市定远县民族中学2018-2019学年高一12月月考试题
1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 烟、云、雾
【答案】A
【解析】
【分析】丁达尔效应是胶体的性质。
【详解】A、蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故A符合题意；
B、牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，故B不符合题意；
C、豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，故C不符合题意；
D、烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，故D不符合题意，答案选A。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度
B. 气体摩尔体积就是22.4 L /mol
C. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量
D. 物质的量就是物质的质量
【答案】A
【解析】A、单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做该物质的物质的量浓度，A正确；B、标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L /mol，B错误；C、摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该微粒的相对分子质量或者相对原子质量，C错误；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，D错误，答案选A。
3. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是（ ）
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】碘易溶在有机物中，①正确。苯酚易溶在酒精中，②正确。银和氨水不反应，应该用稀硝酸溶解，③不正确。热碱能使油脂水解，从而可以洗涤油污，④正确。所以答案选A。
4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ）
A. 碳与氧气 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳
C. 钠与氧气 D. 氢气与氯气
【答案】D
【解析】A．碳在氧气中燃烧，氧气不足是生成一氧化碳，氧气足量时生成二氧化碳，反应物用量不同，产物不同，故A错误；B．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故B错误；C．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故C错误；D．氢气与氯气，只能反应生成氯化氢，与反应条件或反应物用量无关，故D正确；故选D。
5.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）
所含离子
Cl－
SO42－
H+
M
浓度/（mol·L－1）
2
1
2
1
A. Na+ B. Ba2+ C. NO3－ D. Mg2+
【答案】D
【解析】试题分析：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。
6.下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
【答案】B
【解析】试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律知同温同压下，相同体积的任何气体，它们的物质的量必相等，错误；B、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等，正确；C、缺少温度和压强，无法确定1L一氧化碳气体和1L氧气的质量大小，错误；D、等体积、等物质的量浓度的强酸中酸的物质的量相等，但所含的H+ 数不一定相等，如HNO3和H2SO4，错误。
7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA
B. 将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA
C. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA
D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+为NA
【答案】C
【解析】A、一个氨分子中含有4个原子，所以1molNH3所含有的原子数为4NA，故A错误；B、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；C、氧气和臭氧中均由氧原子构成，故48g混合物中的氧原子的物质的量n==3mol，即3NA个，故C正确；D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol，一个氯化钠分子中含有一个钠离子，所以钠离子的个数是0.1NA，故D错误；故选C。
8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）

A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置
C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收 集、检验装置
【答案】C
【解析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；装置中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选C。
9.现有三组混合液：①汽油和水；② 75%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】B
【详解】①汽油和水是互不相溶的两种液体，采用分液的方法进行分离；
②75%的酒精，乙醇和水互溶，根据沸点不同，利用蒸馏进行分离；
③利用碘单质易溶于有机溶剂，采用萃取方法进行分离；
综上所述选项B正确。
10.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- → H2O+CO2 ↑表示的是（ ）
A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B. 碳酸钡和稀硝酸反应
C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D. 在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液
【答案】B
【解析】醋酸是弱酸，不能拆写成H+，故A错误；碳酸钡难溶于水，不能拆写成CO32-，故B错误；碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸，离子方程式是H+ + HCO3- → H2O+CO2 ↑，故C错误；在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液，盐酸拆写成H+，碳酸钾拆写成CO32-，故D正确。
11.下列有关物质分类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
【答案】D
【解析】
【分析】从物质的分类、电解质的定义、同素异形体的定义入手进行分析。
【详解】①水银是Hg，属于单质，不属于混合物，故①错误；
②HD为单质，不属于化合物，故②错误；
③H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡属于电解质，故③正确；
④都是碳元素组成的不同单质，因此它们互为同素异形体，故④正确；
综上所述选项D正确。
12.工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）
A. AlCl3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂
C. 每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子 D. C发生还原反应
【答案】B
【解析】试题分析：A、反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则AlCl3是还原产物，故A错误；B、反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；C、反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1 mol CO2，转移4mol电子，即4NA个电子，故C错误；D、反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；故选B。
13.已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ B. Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C. H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2
【答案】C
【解析】试题分析：SO2的还原性比Fe2+强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故A错误；SO2的还原性比Clˉ强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故B错误；H2O2的还原性比SO2弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故C正确；H2O2的还原性比Iˉ弱，该氧化还原反应不能发生，故D错误。
14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C. 用氨水吸收少量二氧化硫OH－+SO2=HSO3－
D. 硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3·H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】试题分析：A、CO2过量应该生成碳酸氢根，A错误；B、电子得失不守恒，应该是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C、用氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，C错误；D、硝酸铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，离子方程式正确，D正确，答案选D。
15.以下说法正确的是（ ）
A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 还原剂中必定有一种元素被氧化
【答案】D
【解析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。
16.氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：
①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑
②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,
则下列说法错误的是（ ）
A. LiAlH4中H元素均为 -1价
B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－
C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物
D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
【答案】B
【解析】A. 根据化合物中化合价代数和为0可知LiAlH4中H元素均为 -1价，A正确；B. LiAlH4中H元素为 -1价，反应后转化为氢气，化合价升高1价，因此反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移1mole－，B错误；C. 两个反应中水、氯化铵均是氧化剂，因此H2均既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同，均含有共价键和离子键，D正确，答案选B。
17.向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
B. 若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
C. 乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
D. 甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3+和Fe2+
【答案】B
【解析】试题分析：A、还原性I->Fe2+，氯气先氧化I-，后氧化Fe2+，所以若甲试管溶液呈蓝色，说明氯气和反应生成碘，如果氯水少量，则Fe2+可能未被氧化，则乙试管溶液不一定呈血红色，A错误；B、若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象，B正确；C、如果乙试管溶液呈血红色，说明Fe2+已被氧化，则I-一定完全被氧化为碘单质，则甲试管溶液一定呈蓝色，C错误；D、甲试管溶液呈蓝色，说明I-被氧化生成碘，丙试管中紫红色褪去，溶液中有Fe2+，但不一定有Fe3+，D错误。答案选B。
18.已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:①X2+2NaY=Y2+2NaX ②Z2+2NaX=X2+2NaZ ③W2+2NaZ=Z2+2NaW，下列说法中不正确的是（ ）
A. Z2与Y-在水溶液中不能大量共存
B. 还原性: Y- >Z- >W-
C. 2NaW+Y2=2NaY+W2
D. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-
【答案】C
【解析】根据氧化还原反应中的规律分析，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性，还原剂>还原产物，①X2+2NaY=Y2+2NaX中氧化性X2 >Y2，还原性Y- >X-，②Z2+2NaX=X2+2NaZ中氧化性Z2> X2，还原性X-> Z-， ③W2+2NaZ=Z2+2NaW中氧化性W2>Z2，还原性Z- >W-，故氧化性顺序为W2>Z2> X2 >Y2，还原性顺序为Y- >X- >Z- >W-。A. Z2与Y-在水溶液中能反应，故不能大量共存，正确；B. 根据分析，还原性顺序为Y- >Z- >W-正确；C. 根据氧化性和还原性顺序分析，反应2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，故错误；D. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中，因为还原性顺序为Y- >X- ，所以W2优先氧化Y-，故正确。故选C。
19.下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A. 高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片
B. 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C. 二氧化硫不可用作熏蒸粉丝
D. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】A．高纯度的单质硅是半导体，可用于制作计算机芯片，故A正确；B．钠钾合金常温下为液态，可在快中子反应堆中作热交换剂，故B正确；C．二氧化硫有漂白性，但有毒，不可用作熏蒸粉丝等食品，故C正确；D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，而碳酸钠因其碱性强、有腐蚀性不能用来中和胃酸，故D错误；答案为D。
20.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
【答案】B
【解析】试题分析：A、氯水具有氧化性能将二价铁氧化成三价，干扰，A项错误；B、先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有三价铁，再滴加氯水后显红色说明有二价铁，B项正确；C、滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有三价铁，C项错误；D、滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失，说明有三价铁，D项错误；答案选B。
21.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)
A. Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B. 1mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【答案】A
【解析】试题分析：A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的O元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B．1mol过氧化钠中阴离子数目为1NA，正确；C．过氧化钠有强的氧化性，可以与木炭、铝粉，此时过氧化钠均表现出强氧化性，正确；D．过氧化钠有氧化性，与还原性物质二氧化硫反应可生成硫酸钠，正确。
22.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的最之比为( )
A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5
【答案】B
【解析】令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：
RCO3～～～～2H+～～～～CO2、R(HCO3)2～～～～2H+～～～～2CO2
1 2 1 1 2 2
xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol
所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=5：4，解得x：y=2：3，答案选B。
23.等质量的两块钠，第一块在加热下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）
①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多
④两块钠的反应产物质量一样大   ⑤第一块钠的反应产物质量大 ⑥第二块钠的反应产物质量大
A. ①④ B. ②⑤ C. ③⑥ D. ①⑤
【答案】D
【解析】假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，
钠在氧气中加热的反应方程式为：
2Na+O2Na2O2 转移电子
46g        78g  2mol
23g       39g  1mol  
23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol，
4Na+O2=2Na2O转移电子
92g    124g  4mol
23g    31g   1mol
23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol；所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选D。
24.疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是（ ）
A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH
【答案】C
【解析】A、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。
25.实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：
A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。
【答案】(1). 14.2 (2). 玻璃棒 (3). 500ml容量瓶 (4). 胶头滴管 (5). bd (6). 50 (7). 量筒
【解析】试题分析：要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液，实验室里没有400mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶配制500mL溶液。经计算，500mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液含硫酸钠0.1mol，其质量为14.2g。
(1)实验步骤如下：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入500ml容量瓶中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(2)误差分析： a．某同学定容时俯视液面，则所配溶液体积偏小，浓度偏大；b．未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液的浓度偏小；c．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常的，无影响；d．B操作时将少量液体洒到外面，所配溶液浓度偏小；e．容量瓶用前内壁沾有水珠，不影响配制。所以使所配溶液浓度偏低的是bd。
(3)实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL，所需浓硫酸的体积为50ml，在实验时应用量筒量取浓硫酸。
26.某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：
第一步：提取碘
（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_______________
（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)
A.盐酸 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.酒精
该分离方法称为___________。
（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。
②写出仪器名称：A_____________，B________________。
第二步：粗盐提纯
（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
【答案】(1). Cl2+2I-=I2+2Cl- (2). B (3). 分液 (4). 蒸馏 (5). 温度计水银球不应插入溶液中，(应在蒸馏烧瓶支管口) (6). 冷凝水方向错(应该下进上出) (7). 蒸馏烧瓶 (8). 冷凝管 (9). AC
【解析】（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（2）单质碘易溶在有机溶剂中，而使溶液呈紫红色，并且该有机物必须能做萃取剂，不与水互溶，所以是加入四氯化碳后分层且液体呈紫红色，答案选B；该分离方法是分液；（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为蒸馏；①蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，不应插入溶液中；冷凝水方向应该下进上出；②仪器A的名称为：蒸馏烧瓶，仪器 B的名称为：冷凝管。
27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________________ B_____________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。___________
（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。
【答案】(1). Ca(OH)2或CaO (2). Na2CO3 (3). 溶解， 过滤， 蒸发， 过滤 (4). 因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱 (5). 有晶体析出（或出现浑浊） (6). NH4Cl (7). 84（m1-m2）/31m1
【解析】（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂,所以A是Ca(OH)2或CaO，A用来除去粗盐中的镁离子。而过量的钙离子，则需要碳酸钠来除去，故B为Na2CO3；（2）形成沉淀之前，应该先溶解。产生的沉淀通过过滤除去，所得溶液通过蒸发即得到氯化钠晶体。故实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样→溶解→ 沉淀 →过滤→蒸发→ 冷却结晶 →过滤→ 烘干；（3）因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱，故工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳；（4）碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）；根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有碳酸氢钠等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分是NH4Cl；（5）加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。
28.从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
（1）试剂X为__________；
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___________________，请举一例该反应的用途________________________；
（4）反应Ⅱ的离子方程式为________________________________；
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。
【答案】 (1). NaOH溶液 (2). 过滤 (3). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4). 2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3 (5). 焊接铁轨 (6). AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ (7). 5.4
【解析】氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+OH－=2AlO2－+H2O，生成可溶性的偏铝酸钠和水，为溶液甲，同时得到沉淀1，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3－，沉淀2为Al(OH)3 ，溶液乙为NaHCO3溶液。
（1）Al2O3常用NaOH溶解，试剂X为NaOH溶液，答案：NaOH溶液
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下， 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铝热反应的应用有焊接铁轨，冶炼难熔金属等，答案： 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3， 焊接铁轨（其它合理答案均给分）
（4）反应Ⅱ的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3－，答案： AlO2—＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3—
（5）电解氧化铝的方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑，
设得到铝的质量为x，
2Al2O3 4Al+3O2↑ 转移电子
108g 12mol
x 0.6mol
108g：12mol=x：0.6mol
x=108g×0.6mol/12mol
=5.4 g
故答案为：5.4g．