【化学】山东省济南第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Ne：20 S：32 Cu：64
一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是（ ）
A．可燃冰做燃料 B．黄豆酿酱油
C．爆竹燃放 D．活性炭除味
2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈
4.等物质的量的氯气和氦气一定具有相同的（ ）
A原子数 B体积 C分子数 D质量
5. 下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在
B．向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸
C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl-存在
D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在
7．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路
D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA
C．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
D．1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA
9．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话所涉及的反应有：①HgS+O2=Hg+SO2 ；②Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①、②均为氧化还原反应
B．反应①中 Hg、O 两种元素被还原
C．反应①中每生成 1mol SO2 共转移 4mole-
D．反应②中 Hg 元素被氧化、S 元素被还原
10.下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（ ）
Ａ. 硫酸、纯碱、食盐 B. 盐酸、生石灰、醋酸钠
C. 醋酸、烧碱、硫酸铜 D. 磷酸、石灰石、苛性钠
11．实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
12.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A． S2—→HS— B.HCO3—→CO2
C. 2 Cl—→Cl2 D. Cu2+→Cu
13.下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A. B.
C. D.
14．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ).
A. Na+、H+、OH－、Cl－ B. Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3
C. Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D. K+、Ba2+、CO32―、NO3－
15. 下列物质中含原子个数最多的是（ ）
A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳
C. 4℃时5.4ml水（ρ=1g·cm-3） D. 10g氖
16. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
17. 下列离子方程式正确的是 （ ）.
A. Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C.氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+ == H2O
D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-== AgCl↓
18．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
19．某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0. 4molMg2+ ，0．4molCl- ，和SO42－ ，则其含有的SO42－为（ ）
A．0.1mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O，则 RO4n-中 R 的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
二、填空（本题包括3个小题，每空2分,共40分）
21．（10分）
（1）标准状况下，67.2LCO2 的物质的量为 _mol，质量为 g。
（2）标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为 L，它与相同条件下 molH2S 含有相同的氢原子数。
（3）某气态氧化物化学式为 ROx，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448ml，则该氧化物的摩 尔质量为 。
22．（10 分）某同学欲配制 480ml，物质的量浓度为 0.1mol/L 的硫酸铜溶液。
（1）请填写下列空白，并对下列操作步骤进行排序 。
A．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入 中。
B．计算、称量、溶解：在天平上称出 g 硫酸铜固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
C．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
E．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，每次洗涤液也转入容量瓶中。
F．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
（2）分析下列操作对配溶液浓度造成的影响，影响偏高的是
a．某同学定容时俯视容量瓶刻度线
b．没有进行上述的操作步骤 E
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．进行 B 操作时将少量液体洒到外面
e．称量样品时把样品放在右盘
f．转移前容量瓶有少量蒸馏水
23．（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
己知物质 A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系:
请按要求书写：
（1）A→C 的离子方程式 。
B→D的现象： ,
化学方程式为 。
（2）E + F 的离子方程式 。
（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
24、（10分）
（1）实验室可以用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取少量 Cl2，反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
②氧化性：KMnO4 Cl2（填“>”、“<” 或 “=”）。
（2）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =10 NaAlO2 +3 N2↑+ 2H2O，请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的原子被还原。
②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： _。
③上述反应中若标准状况下产生 11.2 L 气体物质，则转移电子的数目为 __
【参考答案】
1. D 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.C 11.C 12.C
13. A 14.C 15.C 16.A 17.D 18.A 19.B 20.D
21. (1)3 132 (2)2.24 0.15 (3)64g/mol
22. BAEDFC 500ml 容量瓶 8.0g 胶头滴管 a
23.（1）2Na+2H2O2Na++2OH－+H2 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟 2Fe+3Cl22FeCl3
（2）CO32－+Ca2+CaCO3
（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
24.（1）1:5 >
（2）氮 5NA
