【化学】山东省济宁市鱼台县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分。考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。
可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Ca: 40 Cl:35.5 Zn:65
第I卷（选择题，共54分）
1．生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ）
A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等
D．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多
2．下列过程有沉淀生成，且属于化学变化的是（ ）
A．向豆浆中加入盐卤制得豆腐
B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
C．两种不同品牌的墨水混合
D．向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液
3．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等
B．3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子
C．标准状况下，22.4 L酒精含有NA个酒精分子
D．标准状况下，2.24L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2NA
5. 下列说法正确的是（ ）
A．盐类物质一定含有金属阳离子
B．蔗糖、NH3、液态HCl均为非电解质
C．能导电的化合物不一定属于电解质
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
6. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．标况下18g水和101KPa、25℃时44gCO2所含分子数均为6.02×1023
B．2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
C．16g氧气和臭氧混合气含分子数为6.02×1023
D．0.1 L 3 mol·L－1的MgCl2溶液中含有的Cl－数为0.3×6.02×1023
7. 在150℃时(NH4)2CO3完全分解生成NH3、CO2和H2O，方程式为(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
8．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．胆矾、小苏打、漂白粉都是纯净物
B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C．熟石灰、烧碱、NH3·H2O都是碱
D．水银、HClO4、干冰都是化合物
9．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（ ）
A．氯气和氢气 B．氯气和二氧化碳
C．氯气和氧气 D．氢气和二氧化碳
10．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液：K＋、Mg2＋、NO、SO42－
B．BaCl2溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．无色透明溶液：NH、Fe2＋、SO42－、NO
D．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO、Br－
11．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+==Cu2++Ag
B．氧化铜溶于稀硫酸：O2-+2H+==H2O
C．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：OH−+HCO3−+Ca2＋==CaCO3↓+H2O
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH−==Mg(OH)2↓
12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）
A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1
C.该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1
D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1
13．Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O和Cl2反应的产物之一为SO，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中还原剂是S2O
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO
D．该反应中每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2
14．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋(未配平)。关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．配平该反应后，H＋的化学计量数是6
B．1 mol MnO在反应中失去5 mol电子
C．该反应中框内的产物是OH－
D．该反应的氧化剂是H2C2O4
15．下列组合判断正确的是（ ）
①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
②将制得的Cl2通过盛碱石灰的干燥管以除去混有的HCl和H2O
③检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液中
④化合反应均为氧化还原反应
⑤将NaHCO3溶液分别滴加到稀H2SO4和KHSO4溶液，反应的离子方程式相同
⑥新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
A．①③正确 B．③⑤正确
C．⑤⑥正确 D．只有⑥正确
16.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．Na2SO3、BaCO3 B． NaHCO3、Al(OH)3
C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4
17．下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
18．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g
第II卷（非选择题共46分）
- （8分）按要求填空
（1）1 mol Na2O2固体与水完全反应时转移的电子数_____________，
反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：
Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(3)反应（2）中产生的SO2尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下22.4L SO2，反应的离子方程式为 。
20．（12分）某学生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480mL 0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL 25%的H2SO4溶液 (ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(保留一位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________ mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol·L－1的H2SO4溶液________ mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意 。
21．（12分）A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“〇”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：
(1)G的化学式为________，G中阴阳离子个数比为 ，每生成1mol G转移电子物质的量为________ 。
(2)A、D的水溶液均呈 （填酸性、碱性或中性），反应①②③④中属于氧化还原反应的有 个。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A→B+C+D： ，
F+C：____________________________。
22．（14分）某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
(1)该装置中有一明显错误是____________（填字母）。
(2)D中所装试剂为 ，C装置的作用是 。
(3)A中发生反应的化学方程式是 ，G中发生反应的离子方程式是 。
(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用 ，
分离胶体和溶液常用的方法叫 。
【参考答案】
1--10 DBCBC ACCDA 11--18 CBBAC ADD
19. (8分)(1)NA(或6.02×1023) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(2) Cu O （3）SO2 +OH-== HSO3-（每空2分）
20.（12分）(1)3.0 (2)1000
(3)295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏小
(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温（每空2分）
21.（12分）(1)Na2O2 1﹕2 2mol
(2)碱性 2
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（第（2）题每空1分，其余每空2分）
22.（14分）(1)装置D或D
(2)浓H2SO4 除去Cl2中的HCl气体
(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
(4)小于
(5)丁达尔效应 渗析（前6个空每个2分，后2个每个1分）
