【化学】山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将本人班级、姓名、考号、座号写在答题卡和答题纸相应位置。
2.答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，使用0.5毫米的黑色签字笔书写。务必在题号对应的答题区域内作答。
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O：16 S：32 Na:23 Al：27 Cl:35.5 Cu：64
第Ⅰ卷（共63分）
一、选择题（每小题3分，共63分；每题只有一个正确选项）
1. “十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列不符合该宗旨的是( )
A. 大力推行“煤改气”等淸洁燃料改造工程
B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
C. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
D. 大力推行公共交通，减少车辆尾气排放。
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
3.下列实验操作错误的是（ ）
4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A. 干冰、铁、硫酸 B. 烧碱、液态氧、氢氧化铁胶体
C. 生石灰、白磷、熟石灰 D. 盐酸、氮气、胆矾
5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发。操作过程中均必须要用到的仪器是 ( )
A.烧杯 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.漏斗
7．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
8．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9. 下列说法正确的是( )
A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是物质的量的单位
C. 阿伏加德罗常数无单位 D. 摩尔体积的单位是Ｌ
10. 下列溶液中的Cl-浓度与1mol/LBaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．75mL 2mol/L CaCl2溶液
C．150mL 2mol/L KCl溶液 D．75mL 1mol/L AlCl3溶液
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
B．18 g H2O所含的分子数为NA
C．NA个氢原子的质量为2 g
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
12.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．蔗糖 B．盐酸溶液 C．固体氯化钠 D．二氧化碳气体
13.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3﹦2Na++CO32- B.Ba(OH)2﹦Ba2++(OH)2-
C.FeSO4﹦Fe3++ SO42- D.FeCl3﹦Fe3++Cl3-
14.下列说法中错误的是（ ）
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
15.需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A．KI→ KIO3 B．MnO2→ MnSO4 C．HNO 3 → NO D．Al2O3 → Al(OH)3
16.黑火药爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（ ）
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
17.胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径大小
C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
18.下在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ B. K＋ Na＋ NO3－ CO32-
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D.Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
19.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
21.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. TiCl4是还原剂
B. 生成1mol Ti转移了4mol电子
C. TiCl4发生氧化反应 D. Mg得到电子
第Ⅱ卷（共计三大题，共计37分）
22.（15分） 下图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从KCl溶液中得到KCl固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同),
除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中仪器①的名称是_____________，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________________________________。
（4）粗盐提纯的过程中，除去粗盐水中泥沙的操作名称是____________，该过程中需要用到的玻璃仪器有_________________________________________
23.（12）根据反应3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：
（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。
（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是__________。
（3）当生成2 mol NO时，反应中转移的电子数为_________个。
24．（10）现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是_____________；
（2）一定存在的物质是____________；
（3）可能存在的物质是____________；
（4）上述过程中发生反应的离子方程式为________________ 、___________________。
【参考答案】
选择答案(每题3分)
1—5 C A A B D 6—10 C B D B C 11—15 B C A B A
16—20 D B A A B 21 B
每空2分 (4)第一个空 1分
22题（1）D A
（2）B 萃取、分液
（3）冷凝管 将分液漏斗的瓶塞打开
（4）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
每空2分
23题 （1）Cu NO HNO3 Cu(NO3)2
（2）3:2
（3）6NA
每空2分
24题（1）CaCO3、 Na2SO4、 CuSO4
（2）Na2CO3
（3）NaCl
（4）CO32- + Ba2+ == BaCO3 ↓ BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2 ↑ + H2O
