【化学】山西省忻州市静乐县静乐一中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

山西省忻州市静乐县静乐一中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷（时间：90分钟 总分：100分）注意事项：1、     答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；并将条形码粘贴在指定区域。2、     第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。3、     第Ⅱ卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、 N—14、 O—16、 Na—23、K—39、S—32、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64、 Zn—65第Ⅰ卷一、   选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．当光束通过下列液体时，有丁达尔效应的是(　　)A.豆浆       　B．盐酸　　 　C．蔗糖溶液　     D．FeCl3溶液2．下列内容在容量瓶上无需标出的是：(　　)A．刻度线       B．容积      C．温度      D．配制溶液的浓度3．氧化还原反应的实质是(　　)                                       A．氧元素的得与失             B．化合价的升降C．电子的转移                 D．分子中原子重新组合4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气 　②液氯　 ③新制氯水　 ④久置氯水　 ⑤盐酸A.①③④    B.①②③           C.③     D.③④5．下列叙述正确的是（   ）A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子C．氨水能导电，所以氨水是电解质      D．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质6．下列物质属于非电解质的是（   ）A．SO3         B．BaSO4          C．Cl2            D．CH3COOH 7．为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：(　　)①NaOH用纸盛装进行称量；    ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是(　　)A. ①②③  B. ③④⑤  C. ②③⑤  D. ①③⑤8．在下列叙述中，正确的是(　　)A．氧气的摩尔质量是32  B．2molNaCl固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC．标准状况下同体积的O2和O3中所含分子数相等   D．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol  9．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(　　)A．1gH2      B．1mol NH3     C．30gO2     D．（标况下）11.2升Cl210．在水溶液中下列电离方程式书写不正确的是(　　)A．H2SO4 = 2H+ + SO42-         B．KHCO3= K++ HCO3-    C．NaOH = Na+ + OH-         D．NaHSO4= Na++ HSO4-11. 下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：(　　)A．Ｋ+、Ｆe3+、SO42－、NO3－            B．Ｋ+、Na+、CO32－、OH－C．K+、Ba2+、Cl―、NO3－               D．Mg2+、Na+、CH3COO－、Cl―12．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是(　　)①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液A．1             B．2            C．3             D．413. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1NAB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是(　　)A．容量瓶事先未烘干          B．定容时观察液面俯视C．定容时观察液面仰视        D．定容后，摇匀时有少量液体流出15．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是(　　)    A．H+ 的物质的量  B．溶质的质量分数    C．溶质的质量   D．溶质的物质的量16. 向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是(　　)选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出CO32-+2H+H2O+CO2↑DFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2++Cl2Fe3++2Cl-17．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液的溶质的质量分数是(　　)A．4.6%               B．7.6%           C．8%            D．10%18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．2.3 g 钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA  B．18g 水所含的电子数目为NA
C．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D．28 g氮气所含的原子数目为NA19．MnO2与浓盐酸制取氯气的实验中氧化剂与还原剂的物质的量的比为（  ）A．1:4               B．4:1           C．1:2            D．2:120．不能用离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O来表示的反应是(　　)A．CaCO3+HCl       B．K2CO3+H2SO4     C．Na2CO3+HNO3         D．Na2CO3+HCl21．需加入适当氧化剂才能实现的反应是(　　)A．MnO2→Mn2＋   B． SO2→SO32-   C． PCl3→PCl5   D．CaCO3→CO222．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是              (　　)A．H2    B．CO  C．C6H12O6  D． C12H22O1123．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－  =2X2＋＋5Z2＋8H2O   ②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－    ③2B－＋ Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(   )A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－          B．Z2在①③反应中为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4－  ＞Z2＞B2＞A3＋         D．X2＋是XO4－  的还原产物24．下列叙述中不正确的是(　　)                                            A．热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定     B．溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3产生气体更快25．用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是(　　)A. +6 B. +3 C. +2 D. 026．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)（    ）  A．CH3COO－       B．SO       C．CO           D．HCO27．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu          B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓  D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑28．下列说法中，正确的是(　　)                                         A．凡带正电荷的离子一定是金属阳离子   B．Na2SO4溶液在电流的作用下电离出Na+与SO42-而导电C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸         D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质29．下列说法正确的是(     )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2＋、S2－、Na＋中只有1种粒子不具有还原性              ④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A．③④⑤       B．④⑤⑦      C．①③④⑤⑥        D．②③④⑤⑥⑦30．下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁         B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．密封的久置氯水酸性变强D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO第Ⅱ卷二、填空题（本题共5小题，共40分。）31．（6分）(1)在反应3Cl2＋6KOH(浓)  =  5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　      　，3 mol Cl2参加该反应时，反应中转移        mol电子。(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。Cu 、NO 、Cu(NO3)2、HNO3－下面是一个还原过程的反应式：①写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：          +          =         +         +    H2O②反应中硝酸体现了                    的性质。32．（10）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是       ，CO的体积分数是       ，CO的质量分数是     ，C和O的原子个数比是      ，混合气体的平均摩尔质量是          。33．（10）制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接         ，        接       ，       接       。　(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是        (填物质名称)，B中反应的化学方程式是                                   。(3)容器D的作用是                          ，容器E的作用是                  。(4)A、B中的酒精灯应先点燃         处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是                          。(5)这套实验装置是否完整？         (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充                          装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。34．（14）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是         （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                              。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为        mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒最好。      
【参考答案】第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)123456789101112131415ADCCDADCBDDCBCD161718192021222324252627282930ACACACDBDCAACAC第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题共5小题，共40分。）31.（6分） (1)1:5（1分），5 （1分） (2)①3Cu ＋8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O（2分），②氧化性和酸性（2分）。32. （10分）① 1:3（2分）    ② 25%（2分）  ③ 17.5%（2分）④ 4:7（2分）    ⑤ 40g/mol（2分，无单位不得分）33. （10）(1)⑦　⑥　④　⑤　②　(2)二氧化锰　3Cl2＋2Fe2FeCl3　(3)吸收水分　吸收氯气中的氯化氢气体　(4)A　使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化　(5)否　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) （1）2分其余空各1分34. （14分）（1） A 、C（2分）  烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分）  （3）2.0（2分）   小于（2分）(4) 13.6（2分）   15（2分）