【化学】山西省阳泉二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

山西省阳泉二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷相对原子质量：H :1  C :12  N：14  O:16  S：32  Cl: 35.5  Na: 23   Fe: 56一、选择题（每小题2分，共40分）1. 下列表示中不正确的是（   ）A．1 mol氢                                 B．1 mol HC．1 mol SO42－                             D．1 mol CH42. 含氢原子数与4.4g CO2 中氧原子数相同的是（   ）A. 0.4 g H       B. 0.4 g H2       C. 2.24 L H2 （标况下）     D. 1 mol H2SO43. 已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（   ）     A．32 g/mol         B． 64              C．64 g/mol         D． 4 g4. 能产生丁达尔效应的是（   ）A.稀硫酸           B.蒸馏水         C.Fe（OH）3胶体          D.NaOH溶液5. 下列叙述错误的是（   ）A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷6. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（   ）A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．乙醇和乙酸   D.四氯化碳和水7. 下列混合物分离或提纯方法正确的有（   ）① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③ 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A．①②③         B．①③             C．②③          D．①②8. 下列物质中，不属于电解质的是        （   ） A．H2SO4          B．CH4         C．KOH          D．Na2SO49‘.除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （   ）A．FeCl3溶液      B．Na2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液10. 下列危险化学品标志中最适合用于水银液体的是（    ）A．   B． C．  D．11. 下列能表示阿伏加德罗常数数值的是(　　)A．1 mol金属铝含有的电子数为3NAB．标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为NAC．标准状况下，0.5 mol H2所含有的原子数为NAD．1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA12. 在标准状况下，与8.8 g CO2的体积相等的N2O，下列不相符的是(　 　)A、质量为8.8 g  B、物质的量为2 mol   C、体积为4.48 L   D、分子数目为1.204×102313. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（   ）A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀          B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀14.  0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（   ）A． 5:2           B．1:1           C．3:1            D．1:315. 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）（   ）A．          B．            C．           D．16. 关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（  ）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度   B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色               D.萃取后水层颜色变红且在下层17. 某离子处于该元素的最低价，则该离子参加氧化还原反应，表现出的性质为（   ）A．只有还原性                                  B．只的氧化性C．既有氧化性，既有还原性                D．不能确定18. 在下列反应中，HCl作还原剂的是（   ）A．NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O               B．Zn + 2HCl = ZnCl2  + H2↑C．MnO2 +4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑    D．CuO + 2HCl = CuCl2  + H2O19.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）A．烧碱、液态氧、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢          D．空气、氮气、胆矾20. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（    ）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－    B．H+、NH4+、CO32－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、OH－     D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－二、填空题（共60分）21.  写出下列离子方程式（1）氢氧化钡溶液与硫酸溶液 __________________________________________（2）氧化铁与盐酸 ______________________________________（3）石灰石与硝酸 ________________________________________22. 写出下列氧化还原反应方程式并标出电子转移方向和数目（双线桥）并填空（1）氢气还原氧化铜：_____________________________    氧化剂 _____________        （2）铁与稀硫酸: ___________________________________  还原产物 __________23．人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是  _______ （填字母），请写出符合图2阴影部分的一个化学方程式 __________________   。                            图1                                              图224．离子方程式可以表示一类化学反应，但有些离子方程式却只能表示一个化学反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是    ______    。（填字母）A．Ag＋+ Cl－=AgCl↓                B．  Ba2＋+  SO42－=BaSO4↓C．H +  +   OH－= H2O　       D．  Cl2 + H2O = H＋+ Cl－+ HClO25. 某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。① 计算所需NaCl固体的质量；② 称量NaCl固体；③ 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；④ 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶；⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。请回答有关问题：（1）计算所需NaCl固体的质量               g 。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是                                            。（3）使用容量瓶的规格是              mL。（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求               （填“大”或“小”）了。（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称出的质量是________ ， 与计算结果是否一致___________   原因                                                                   。26．计算题常温常压下，将40克氢氧化钠溶于100 g水中，得到溶液的密度为1.25g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是多少？（保留二位小数）       
【参考答案】一．选择题（40分）题号12345678910答案ACCCBDBBCD题号11121314151617181920答案CBCCADACAC二．填空题（60分）21. （12分）  略22. （12分）  略23. （8分）  B     Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu   （合理即可）24. （4分）  D25.（14分） （1）5.85              （2）用玻璃棒搅拌      （3）100               （4）小                （5）称量的质量是5.9g，    否，    因为托盘天平称量的精确度是0.1g，所以不能称出5.85g。26．（10分）   8.93  mol/l