【化学】山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

时间：90分钟   满分：100分

相对原子质量： K39  C 12  N14  O16  Mn 55  Cl 35.5  S32  Na23  Mg 24  Al27

P31  Fe56  Cu64  Ca40  Zn65

一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）

1．下列物质属于电解质的是（    ）

A．碳酸氢钙　　  B．浓硝酸       C．NH3     D．二氧化硫

2. 下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是(　　)

①淀粉溶液　② 乙醇　③硅酸胶体　④火碱溶液 ⑤Fe（OH）3胶体  ⑥肥皂水

A．②④   B．①③   C．⑤⑥   D．④

3. 实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是：（    ）

A．500 mL容量瓶  B．托盘天平     C．胶头滴管     D．烧杯

4．下列离子方程式中，正确的是（    ）

A.氢氧化铜溶于稀硝酸       OH- + H+  =  H2O

B.稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应     CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

C.铁棒插入氯化铜溶液中     2Fe + 3Cu2+  = 2Fe3+  + 3Cu

D.大理石溶于醋酸      CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

5．下列物质中，①碘化氢 ②KF  ③液氨  ④KClO  ⑤液氯⑥浓H2SO4 ⑦干冰 ⑧NH4NO3 ⑨澄清石灰水  ⑩CaCO3 ⑾酒精。是强电解质的一组物质是（    ）

A. ②④⑥⑧⑩    B.①②④⑧⑩    C.①②④⑥⑧    D.①④⑥⑧⑩

6. 用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（    ）

A.25g      B.12.5g      C.6.25gD.      D.37.5g

7．下列实验操作所用仪器合理的是 (    )

A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流

B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸      

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

8. 下列分类或归类正确的是（   ）  

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物   ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质    ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　　B．②③　　　 C．②④　　　　 D．②③④⑤

9．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物④含氧酸   ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物  ⑨无机化合物 

A. ①④⑤⑥⑦⑨    B.①②③④⑤⑥⑦⑨    C.①②④⑧    D.①④⑤⑥

10. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（     ）

A. 该AgI胶粒带正电荷                      B. 该AgI胶体带负电荷

C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动    D. 该AgI胶体是电解质

11.  在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（   ）

A．Ba2+，Fe3+，Br-，NO3- B．Na+，Ca2+，HCO3-，NO3-

C．Al3+，NH4+，SO42-，Na+ D．Na+，K+，NO3-，SO42-

12．下列实验操作中，正确的是（　　）

A. 用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液

B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中

C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应

D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出

13．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.硫酸铁溶液中滴加氨水   Fe3+ +3OH-  =  Fe(OH)3 ↓

B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3-  + H+  =  H2O + CO2 ↑

C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH- = H2O + SO42-

D.石灰石溶于硝酸：  CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑

14．下列说法正确的是（    ）

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．熔融时能导电的物质都是电解质

15．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是（    ）

16. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是（    ）

A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液         B.  8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液        D.  2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

17. 取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（    ）                           

A．0.21mol/L B．0.42mol/L     C．0.56mol/L     D．0.26mol/L

18.  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42-

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：  K+、Mg2+、I-、OH-

C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：  Na+、K+、CO32-、Cl-

D．室温下，pH=1的溶液中：  Cu2+、Fe3+、NO3-－、SO42-

19. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（    ）  

A．0.1mol/L      B．0.15mol/L      C．0.2mol/L      D．0.25mol/L

20. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+  a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（    ）

A．mol/L      B．mol/L      C．mol/L     D．mol/L

21. 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（    ）

A. 17g     B. 34g     C. 25.5g      D. 51g

22. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（    ）

A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-            B．Na＋、SiO32-  、K+、NO3-

C．MnO4-、K+、SO42-、Na+            D．K+、SO42-、HCO3-、Fe3+

23. NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 (    )

A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子         B. 2L溶液中含0.6NA个SO42-

C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L    D. 2L溶液中含0.6 NA个离子

24. 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为 (    )
A. 5mol/L   B. 6mol/L   C. 6.25mol/L   D. 6.75mol/L

二、 填空题（本题包括2个小题，共14分）

25、（1）(9分)写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：__________________________；    

②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)：_____________________；

③澄清石灰水中通入二氧化碳：____________________________；      

④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合       

⑤氢氧化镁和稀盐酸反应         

⑥氯化铁溶液通入氨气              

⑦镁棒插入硫酸锌溶液中:                      ,         

⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水 :             

⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合：            

26、（5分）溶液中可能有下列离子中的一种或几种： OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有             存在

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有        或        其中的一种存在

（3）当溶液中有大量      和    两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

三、 计算题：(15分)

27、（1） MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000ml溶液，求：

①c(MgCl2)= _   _     ②  c(Cl-)= ____  

（2）配制500ml含Fe3+  56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为__      ml。    

（3）      ml  2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200ml  1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。

（4）11. 7克NaCl配制成100ml溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=___  

（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液

体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) = ____      

四、实验题(本题包括2个小题，共23分)

28．（13分）实验室需要 480mL  2. 0mol·L-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：

①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2 cm～3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请回答下列问题：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）                  。

（2）应用托盘天平称取NaCl固体　　　　　g；

（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）　　　　　；

A．480mL量筒     B．圆底烧瓶    C．胶头滴管    D．烧杯

（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　   、       ；

（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？    （填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下同）；若定容时液面超过刻度，对c的影响        ；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对c的影响       

29、（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

⑴ 其中操作正确的同学是         。写出此过程中的化学方程式：               

⑵ 证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是        

（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：        （填“是”或“不是”）。

（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带       电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是         

③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为       ；

继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式          

④ 欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是      ；操作名称是       

【参考答案】

一、 每小题2分，共48分）

1--5 ADBDB   6--10BACAC   11--15 DABCC   16--20 DBDCC   21--24 AABC

25、（每小题1分，共9分）

① 6H＋ +Fe2O3  = 2Fe3＋ +3H2O   

②  2H＋ +CaCO3 = Ca2＋ + H2O + CO2↑

③ Ca2+ + 2OH- +CO2= CaCO3 ↓+H2O

④Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2 OH― = Cu(OH)2 ↓+Ba SO4↓

⑤Mg(OH)2 +2H＋ = Mg2＋ +2H2O 

⑥ Fe3＋ +3 NH3·H2O  ===Fe(OH)3↓+ 3NH4+

⑦ Mg + Zn2+ =  Zn + Mg2+        

⑧  PO43- + 3Ca2+  =  Ca3(PO4)2↓

⑨ CH3COO-  +  H+  = CH3COOH

26.（每空1分，共5分）

（1）SO42－   （2）OH- 、HCO3－    (3)  Ba2+  、 H+

27、（每小题3分，共15分）（计算步骤不作严格要求，请阅卷老师酌情把握给分）

 (1) 解：n(MgCl2) = 1.806×1024/6.02×1023  ×1/3 =  1 mol

①       c(MgCl2)= 1mol÷2000×10-3 L = 0.5 mol/L

② c(Cl-)= 2 c(MgCl2)=2×0.5 mol/L = 1 mol/L

（2）解：n[Fe2(SO4)3] = 1/2n(Fe3+) = 1/2 ×56/56 = 0.5mol

     V(Fe2(SO4)3溶液)= n[Fe2(SO4)3]÷c [Fe2(SO4)3] = 0.5mol÷6.25mol/L=0.08L = 80ml

（3）解:  n(Na2SO4) = c(Na2SO4)·V(溶液)= 1 mol/L×200×10-3L =0.2mol

  m(Na2SO4) = n(Na2SO4)· M(Na2SO4) = 0.2 mol×142g/mol =28.4g

n(NaOH) = 28.4g ÷ 40 = 0.71 mol

V(NaOH溶液)=0.71 ÷ 2 = 0.355(L) = 355ml

（4）c(Cl-) = 11.7g /58.5g/mol  ÷ 0.1L = 2 mol/L

     2 mol/L  =  44.8L/22.4 mol/L ÷V    V= 1L

 (5) V(Na2SO4溶液)= 142g/142g/mol ÷0.5 mol/L = 2L

c[Al2(SO4)3] ＝ 34.2g／342 g/mol ÷2L = 0.05 mol/L   

c(SO42-) = 3×0.05 =0.15 mol/L

28. (前4个小题每空2分，第5小题每空1分，共13分) 

（1）①②④③⑤ 

（2）58.5  

（3）C、D。

（4）500 ml容量瓶、玻璃棒

（5）偏低  偏低， 不影响

29、（每空1分，共10分） 

⑴丙；  FeCl3 +3H2O Fe（OH）3胶体 +3HCl

⑵用光线照射，可产生丁达尔效应    

（3）不是  

（4）①正    ②红褐色沉淀    ③ 加电解质，胶体聚沉；  2Fe（OH）3 +3H2SO4  = Fe2（SO4）3 + 6H2O④ 半透膜  ；渗析