【化学】陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

一 、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．下列实验操作中错误的是（    ）

A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体

B．用酒精萃取分离碘水中的碘

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处  

2．下列事实与胶体性质无关的是 （    ）                     

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐       B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3.下列说法中，正确的是（    ）

A．100ml0.5mol/LAlCl3溶液与150ml1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

4.若家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（　　）

A．过滤       B．蒸馏 C．分液  D．萃取

5．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是(　　)

A．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B．容量瓶没有烘干

C．转移时溶液没有冷却至室温 D．定容时仰视读数

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（    ）

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

B．22.4L CH4所含分子数目为NA

C．17 g NH3 所含质子数目为10 NA 

D．0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA

7．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（    ）

A．①②③④        B．①③②④   C．②①③④        D． ②③①④

8.下列电离方程式的书写错误的是（　　）

A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42─    　B．NaHCO3Na+＋H+＋CO32─

C．HClH+＋Cl─          　D．BaSO4Ba2+＋SO42─ 

9.下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是（    ）

A．CH3COOH＋NaOH ===CH3COONa＋H2O   B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O    D．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O

10.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．K＋、Na＋、Cl－、CO32-          B．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

C．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－       D．K＋、Na＋、MnO4—、SO42-

11. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）            

A．锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑

B．碳酸钙与盐酸反应：    CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2 Fe3＋＋3Cu

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

12.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（  ）

A． NH3既是氧化剂又是还原剂               B． 氢元素既被氧化又被还原

C． 0.5  mol氢气生成时转移1  mol电子    D． 镁具有氧化性

13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)

A．S  B．FeCl2         C．FeCl3        D．HCl

14.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；     ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；

③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；

A、Cl2> FeCl3> I2> H2SO4            B、I2> FeCl3>H2SO4> Cl2

C、FeCl3>I2>H2SO4> Cl2              D、Cl2> FeCl3>H2SO4>I2

15．溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为(  )

A．+1       B．+3       C．+4       D．0

16.500mL含有MgCl 、NaC1、NaSO三种物质的混合溶液,已知其中含有C1为1.8mol,Na 为2mol,Mg 为0.5mol,则SO 的物质的量浓度为(   )

A.0.6mo1/L      B.0.7mo1/L       C.1.0mo1/L      D.1.2mo1/L

17．下列离子的检验方法正确的是   (　　)

A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

C．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO

18．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是(　　)

A．①②③④    B．③④

C．②③④   D．①②③

19．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

20．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有

“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 0.1 mol·L－1

21．下列叙述中正确的是(　　)

A．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质 

B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

C．BaSO4难溶于水，所以是弱电解质    

D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

22.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A． BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4                B． BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4

C． HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3               D． KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

23.下列变化过程中得到电子的是(　　)

A． MnO2→Mn2＋    B． CuO →CuCl2     C． Ag＋→Ag2O    D． Sn2＋→Sn4＋

24.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（   ）

A．它们的分子数目之比是 1∶1        B．它们的氧原子数目之比为 2∶3

C．它们的质量之比为 1∶1          D．它们所含原子数目之比为 3∶4

二、填空题（52分）

25．（12分）（1）把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

                 mol/L；

（2）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为                     （假设混合时溶液体积变化忽略不计） 

（3）一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。

（4）下列物质： ⑴Fe ⑵NaCl   ⑶Na2O  ⑷CO   ⑸CO2  ⑹蔗糖  ⑺NH3     

⑻NaCl溶液。 ⑼盐酸  ⑽ H2SO4    ⑾Ba(OH)2   

属于电解质的是_______ ， 属于非电解质的是 ________，能导电的是_____________。

26、(6分)已知下列四个反应：

①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②2F2＋2H2O===4HF＋O2

③Cl2＋H2O===HCl＋HClO

④C＋H2O(g) CO＋H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作氧化剂的是________；

(2)水只作还原剂的是________；

(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

27、（12分）（1）火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的物质是        ，氧化剂是         ，还原剂是         。

（2）写出下列反应的离子方程式

①铁粉溶于稀硫酸中：______________________________________________

②碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：____________________________

28.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:

①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;

③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。

根据上述实验事实,回答下列问题:

 (1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式

①_______________________________________________________;

②_______________________________________________________;

③_______________________________________________________。

29．（12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                     。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。

A．使用容量瓶前检验是否漏水。

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

        mL。

【参考答案】

一 、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

二、填空题（52分）

25. (1)

（2）  0.28mol/L   

（3）18

(4)②③⑩11;    ④⑤⑥⑦;   ①⑧⑨

26.(1) ①④   (2) ②   (3) ③

27.(1) N  S ; C ; KNO3  S ;  C

28. (1)Ba(NO3)2   MgCl2   NaOH;   K2CO3    

29.(1)AC   (2)烧杯  玻璃棒

（3）BCD    (4)2.0 ;小于   （5）13.6