【化学】陕西省宝鸡市金台区2019-2020学年高一上学期期中检测试题
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注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 第Ⅰ部分每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处，第Ⅱ部分上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H−1 O−16 N−14 Al−27 Mn−55 Cl−35.5
一、单项选择题（1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分）
- 2019年9月29日上午十点，习近平主席向89岁高龄的诺贝尔医学奖获得者屠呦呦授予“共和国勋章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取。这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A. 分液法 B. 过滤法 C. 结晶法 D. 萃取法
- 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g (1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（ ）
A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g
- 以下分离混合物的操作中，不正确的是（ ）
A. 蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的
B. 蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干
C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时碘的四氯化碳溶液从上口倒出
D. 蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片
- 下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）
A. B. C. D.
- 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是（ ）
A. 盐酸+NaOH溶液 B. CaCl2溶液+AgNO3溶液
C. Fe+CuSO4溶液 D. C+O2
- 在无色透明酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、、
C. Mg2+、Na+、、Cl- D. K+、Na+、、ClO-
- 人类只有一个地球，各国共处一个世界，我们要树立“人类命运共同体”意识。奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起，下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ）
A. NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B. Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C. NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D. Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
- 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系
A. 化合物与电解质属于包含关系 B. 离子反应与置换反应属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系 D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
- 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2SO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
- 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量
C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位
- 下列叙述错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
- 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（ ）
A. 质量为14g B. 分子数为6.02×1024
C. 体积为22.4L D. 物质的量为2mol
- 已知下列溶液的溶质都是强电解质。这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）
A. 150mL 1mol·L-1 NaCl溶液 B. 75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150mL 2mol·L-1 KCl溶液 D. 75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液
- 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）
A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D. 河流入海口三角洲的形成
- 下列叙述正确的是（ ）
A. 1molH2O的质量为18g·mol-1 B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
- 下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铜和盐酸
C. 盐酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化镁
- 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应
B. 铁钉放入硫酸铜溶液中
C. 氢氧化铜和硫酸反应
D. 硫酸和氯化钡溶液反应
- 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
- 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
- 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A. B.
C. D.
21. 同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A. 同温同压下，甲和乙的密度之比为a:b
B. 甲与乙的相对分子质量之比为a:b
C. 同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为b:a
D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a
22. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AIN可通过以下反应合成：Al2O3+N2+3C==2A1N+3CO下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A. N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 每生成1mol AIN需转移3mol电子
C. AIN中氮元素的化合价为+3价 D. AlN的摩尔质量为41g
23. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（ ）
A. 一定有Cl-存在 B. 一定存在SO42-
C. 可能存在CO32- D. 一定存在SO32-
二、填空题（每空3分，共21分）
24. 按要求写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸（写出离子方程式） ；
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） _____________________________；
（3）氧化铜和稀盐酸（写出离子方程式） ___________________________________；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体（写出对应的化学方程式） ______________________；
（5）（写出一个对应的化学方程式） 。
25. 2019年国庆阅兵上，新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器，更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分，请配平下列方程式：
（1）
（2）
三、实验题（本大题共1小题，共16分）
26. 实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol·L-1的稀硫酸可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_____mL，量取浓硫酸时应选用_____（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒；
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______；
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______；
A. 容量瓶上标有容积、温度和浓度
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C. 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1∽2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有______；（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
四、计算题（本大题共1小题，共12分）
27. 已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4ml，据题意回答下列问题：
（1）写出其化学反应方程式并配平
（2）请计算共消耗MnO2多少克？
（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
【参考答案】
一、单选题（（1-18题每题2分，19-23题每题3分，共51分）
1.D 2.C 3. C 4.A 5. D 6. C 7. B 8. A 9. D 10. C
11. A 12. C 13. C 14. C 15. C 16. C 17. D 18. A 19. A 20. A
21. D 22. B 23. C
二、填空题（本大题共2题，每空3分，共21分）
24.（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）CuO+2H+=Cu2++H2O；
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；
（5）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
25. （1）2；16；10；2；5；8； （2） 3；2；3；2；4
（要求：每个方程式全部配平才能得分，否则不得分。每小题3分，共6分）
三、实验题(每空2分，共16分)
26.（1）②④⑥（部分答对1分，都答对2分，有错选不得分）；500mL容量瓶
（2）5.4； ①
（3）搅拌； 引流
（4）D
（5）①④（2分，漏选得1分，错选不得分）
四、计算题（本题含1小题，共3小问，每问3分，共12分）
27（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（不完整，扣一分，有错误不得分）
（2）0.087克
（3）11.90mol/L
