还剩10页未读，
继续阅读
【化学】陕西省咸阳市实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试仿真卷（B卷）（解析版）
展开
陕西省咸阳市实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试仿真卷（B卷）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
【答案】B
【解析】A．曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故A正确；B．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故B错误；C．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；故选D。
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（ ）
A．苯 B．酒精 C．碘化钾溶液 D．水
【答案】A
【解析】A．苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，A正确；B．酒精和水互溶，所以不能萃取溴，B错误；C．溴和碘化钾发生置换反应，C错误；D．加入水后，溶剂不变，液体不分层，D错误；答案选A。
3．下列操作正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A．胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，A错误；B．把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，B错误； C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，直接进入溶液会污染试剂，C错误； D．检查装置气密性是关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，长颈漏斗下端形成一段水柱，不再下降，说明装置气密性好，D正确；答案选D。
4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．2∶5
【答案】D
【解析】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO)，解得n(Al3+)∶n(SO)＝2∶5。答案选D。
5．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【解析】A．同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则同温同压下甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1∶2，故A错误；B．根据n=可以知道，1g甲烷和1g氧气的物质的量之比为32∶16=2∶1，结合分子式可以知道二者含有原子数之比为2×5∶1×2=5∶1，故B正确；C．根据m=nM可以知道，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1∶2，故C错误；D．根据n=可以知道，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为32∶16=2∶1，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误；正确选项B。
6．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4 、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D正确；故答案为D。
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．KCl溶液 B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液
【答案】C
【解析】A．虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B．气态氯化氢不能导电，选项B错误；C．熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D．酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。
8．下列说法正确的个数有（ ）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；②溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故②错误；③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误；④胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误；⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故⑤错误；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故⑥错误；⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦错误；所以只有①正确；综上所述，本题应选A。
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO
C．含有0.1 mol·L−1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
【答案】D
【解析】A．强碱性溶液中含有OH－离子，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，A错误；B．溶液无色透明，Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C．Ca2+与CO形成沉淀，不能大量共存，C错误；D．室温下，pH＝1的溶液显酸性，则Na+、Fe3+、NO、SO之间不反应，可以大量共存，D正确；答案选D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
B．将100 mL 0.1mol·L−1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
C．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
D．1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
【答案】A
【解析】A．6.4g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为=0.2mol，含硫原子数为0.2NA，故A正确；B．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100mL 0.1mol·L−1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；C．标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故D错误；故选A。
11．在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m＝4；R2+是还原剂 B．m＝y；R3+是氧化产物
C．m＝2；R2+是氧化剂 D．m＝y；R3+是还原产物
【答案】B
【解析】反应xR2++yH++O2===mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由电荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B
12．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与酸发生反应 ②没有电子转移的氧化还原反应 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥通过单质化合形成FeCl2
A．①③④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤⑥ D．③⑤⑥
【答案】A
【解析】①酸性氧化物与酸可以，如二氧化硅与氢氟酸能够反应，故①正确；②氧化还原反应的本质是电子的转移或电子对的偏移，氧化还原反应一定有电子转移，故②错误；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故③正确；④氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3===3H2O+3S↓，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如3O22O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故⑥错误；故选A。
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO+OH－===CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O－+SO2+H2O===2HC1O+CaSO3↓
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++ 6I－===2NO↑ +3I2+4H2O
【答案】B
【解析】A．由于NaOH过量，以Ca(HCO3)2为目标进行分析，2个HCO需要与2个OH－反应生成2个H2O，所以A错误；B．要使NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，则2个OH－需要与2个H+反应生成2个H2O，故B正确；C．ClO－具有氧化性，可把SO2氧化为SO，所以生成物应该是Cl－和CaSO4，因此C错误；D．酸性溶液中NO和Fe3+都具有氧化性，由于HI过量，HI不仅能与NO反应，也能与Fe3+反应，所以D错误。本题答案为B。
14．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．ZnO是还原产物
C．水在反应中可能起催化作用
D．每生成1 mol N2共转移2 mol电子
【答案】C
【解析】对该反应分析：。A项，反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，ZnO是氧化产物，错误；C项，滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确；D项，每生成1mol N2转移5mol电子，错误；答案选C。
15．已知有如下反应：①ClO+5Cl+6H+===3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
B．根据上述三个反可知氧化性：ClO>Cl2>Fe3+>I2
C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
【答案】B
【解析】A．①ClO+5Cl+6H+===3Cl2↑+3H2O反应中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，Cl中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，A错误；B．①ClO+5Cl+6H+===3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO＞Cl2；②2FeCl3+2KI===2FeCl2
+2KCl+I2，氧化性：Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2===2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，B正确；C．反应②2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2转移2mol电子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘转移的电子数为NA，C错误；D．②2FeCl3+2KI===2FeCl2
+2KCl+I2反应中FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，D错误；答案选B。
16．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
【答案】C
【解析】反应2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br，反应2Fe3++2I===2Fe2++I2中，还原剂I的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I＞Fe2+，所以还原性I＞Fe2+＞Br，故A正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；当通入1molCl2时，2mol的I消耗氯气1mol，即溶液中发生的离子反应可表示为2I+Cl2===I2+2Cl，故C不正确；由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2∶1∶3，故D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、 非选择题（共5小题）
17．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；
II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】Ⅰ．（1）c
（2）过滤
（3）bdca或cbda或bcda
（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（5）58.5
（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)
（7）bd
【解析】Ⅰ．海水通过蒸发结晶晒盐得到粗盐和母液，海水中镁元素以Mg2+形式存在，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁。则（1）整个过程中发生的反应有：化合反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，复分解反应：MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+ CaCl2，Mg(OH)2 +2HCl===MgCl2+2H2O 分解反应有：MgCl2 Cl2↑+Mg，没有涉及到的反应类型是置换反应，答案选c；（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，其操作的名称是过滤；（3）SO、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以试剂添加的顺序可以为bdca或cbda或bcda；
II．（4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶等，则除容量瓶外，还需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）由于需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量0.5L×2.0 mol·L−1×58.5 g·mol-1＝58.5g；（6）根据以上分析可知操作中还缺少一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并把洗涤液转移至容量瓶中；（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；答案选bd。
18．向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：
（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________
（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________
（3）b点之后的反应的离子方程式______________
（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________
【答案】（1）Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O
（2）2OH+CO2===CO+H2O、CO+CO2+H2O===2HCO
（3）BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO
（4）40
（5）1∶2
【解析】（1）0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O；（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：2OH+CO2===CO+H2O、CO+CO2+H2O===2HCO；（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO。（4）根据反应：CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。（5）根据0到a点反应CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH===NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1∶2。
19．请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为__________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式__________
_________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________________________________。
（2）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为__________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_____________________________________________________。
【答案】（1）①2H++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O；
②Ba2++SO+H++HCO===BaSO4↓+H2O+CO2↑；HCO+H+===CO2↑+H2O
（2）①5Cl2+2CN+8OH===2CO2↑+N2↑+10Cl+4H2O
②Cr2O+ 6Fe2++ 14H+===2Cr3+ + 6Fe3++7H2O；③ClO+2I+H2O===I2+Cl+2OH
【解析】（1）①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH)，可假设Ba(OH)2为1mol，即Ba2+为1mol，OH为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO)，反应离子方程式为Ba2++SO+H++HCO===BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时HCO3-过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H+反应，反应的离子方程式为HCO+H+===CO2↑+H2O；（2）特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为5Cl2+2CN+8OH===2CO2↑+N2↑+10Cl+4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O+ 6Fe2++ 14H+===2Cr3+ + 6Fe3++7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO+2I+H2O===I2+Cl+2OH。
20． 配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
____Fe(NO3)3+____NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+___NaCl + ____H2O，
（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________
（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族
（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________
（4）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。
【答案】
（1）+3价的铁；Cl2
（2）四；VIII
（3）
（4）1.12
【解析】在该反应中Fe元素的化合价由Fe(NO3)3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1mol Fe(NO3)3参与反应失去3mol电子生成1mol Na2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1mol Cl2参与反应得到2mol电子生成2mol NaCl；根据得失电子守恒、原子守恒，配平后的方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。电子转移方向和数目为：。（1）上述反应中Fe元素化合价升高，+3价的Fe元素被氧化。Cl元素的化合价降低，发生还原反应的物质是Cl2。（2）Fe的原子结构示意图为，铁元素在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族。（3）上述反应中还原产物为NaCl，NaCl的电子式为。（4）根据上述分析每消耗1molCl2转移2mol电子，若反应中转移了0.1mol电子，消耗Cl2物质的量为0.05mol，消耗Cl2在标准状况下的体积为0.05mol22.4L·mol−1=1.12L。
21．将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积
【答案】（1）0.2mol
（2）2 mol·L−1
（3）4.48L
【解析】（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g铁的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，c(HCl)===2mol·L−1，即所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2 mol·L−1；故答案为2mol·L−1。（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下V(H2) = n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L·mol−1=4.48L，即生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。故答案为：4.48L
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
【答案】B
【解析】A．曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故A正确；B．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故B错误；C．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；故选D。
2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（ ）
A．苯 B．酒精 C．碘化钾溶液 D．水
【答案】A
【解析】A．苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，A正确；B．酒精和水互溶，所以不能萃取溴，B错误；C．溴和碘化钾发生置换反应，C错误；D．加入水后，溶剂不变，液体不分层，D错误；答案选A。
3．下列操作正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A．胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，A错误；B．把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，B错误； C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，直接进入溶液会污染试剂，C错误； D．检查装置气密性是关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，长颈漏斗下端形成一段水柱，不再下降，说明装置气密性好，D正确；答案选D。
4．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．2∶5
【答案】D
【解析】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO)，解得n(Al3+)∶n(SO)＝2∶5。答案选D。
5．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【解析】A．同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则同温同压下甲烷和氧气的密度之比为16∶32=1∶2，故A错误；B．根据n=可以知道，1g甲烷和1g氧气的物质的量之比为32∶16=2∶1，结合分子式可以知道二者含有原子数之比为2×5∶1×2=5∶1，故B正确；C．根据m=nM可以知道，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16：32=1∶2，故C错误；D．根据n=可以知道，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为32∶16=2∶1，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为2∶1，故D错误；正确选项B。
6．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4 、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D正确；故答案为D。
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．KCl溶液 B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液
【答案】C
【解析】A．虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B．气态氯化氢不能导电，选项B错误；C．熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D．酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。
8．下列说法正确的个数有（ ）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故①正确；②溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故②错误；③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故③错误；④胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故④错误；⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故⑤错误；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故⑥错误；⑦淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，故⑦错误；所以只有①正确；综上所述，本题应选A。
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO
C．含有0.1 mol·L−1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
【答案】D
【解析】A．强碱性溶液中含有OH－离子，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，A错误；B．溶液无色透明，Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C．Ca2+与CO形成沉淀，不能大量共存，C错误；D．室温下，pH＝1的溶液显酸性，则Na+、Fe3+、NO、SO之间不反应，可以大量共存，D正确；答案选D。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NA
B．将100 mL 0.1mol·L−1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA
C．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
D．1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
【答案】A
【解析】A．6.4g由S2、S8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为=0.2mol，含硫原子数为0.2NA，故A正确；B．氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的集合体，将100mL 0.1mol·L−1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01NA，故B错误；C．标况下水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．1mol硫单质在过量氧气中燃烧产生1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，不会生成三氧化硫，故D错误；故选A。
11．在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m＝4；R2+是还原剂 B．m＝y；R3+是氧化产物
C．m＝2；R2+是氧化剂 D．m＝y；R3+是还原产物
【答案】B
【解析】反应xR2++yH++O2===mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由电荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B
12．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与酸发生反应 ②没有电子转移的氧化还原反应 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥通过单质化合形成FeCl2
A．①③④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤⑥ D．③⑤⑥
【答案】A
【解析】①酸性氧化物与酸可以，如二氧化硅与氢氟酸能够反应，故①正确；②氧化还原反应的本质是电子的转移或电子对的偏移，氧化还原反应一定有电子转移，故②错误；③醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa===CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故③正确；④氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3===3H2O+3S↓，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故④正确；⑤同素异形体之间的相互转化，如3O22O3，有单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故⑥错误；故选A。
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO+OH－===CaCO3↓+H2O
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H++SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O－+SO2+H2O===2HC1O+CaSO3↓
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++ 6I－===2NO↑ +3I2+4H2O
【答案】B
【解析】A．由于NaOH过量，以Ca(HCO3)2为目标进行分析，2个HCO需要与2个OH－反应生成2个H2O，所以A错误；B．要使NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，则2个OH－需要与2个H+反应生成2个H2O，故B正确；C．ClO－具有氧化性，可把SO2氧化为SO，所以生成物应该是Cl－和CaSO4，因此C错误；D．酸性溶液中NO和Fe3+都具有氧化性，由于HI过量，HI不仅能与NO反应，也能与Fe3+反应，所以D错误。本题答案为B。
14．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．ZnO是还原产物
C．水在反应中可能起催化作用
D．每生成1 mol N2共转移2 mol电子
【答案】C
【解析】对该反应分析：。A项，反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，ZnO是氧化产物，错误；C项，滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确；D项，每生成1mol N2转移5mol电子，错误；答案选C。
15．已知有如下反应：①ClO+5Cl+6H+===3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
B．根据上述三个反可知氧化性：ClO>Cl2>Fe3+>I2
C．反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA
D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
【答案】B
【解析】A．①ClO+5Cl+6H+===3Cl2↑+3H2O反应中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，Cl中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，A错误；B．①ClO+5Cl+6H+===3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO＞Cl2；②2FeCl3+2KI===2FeCl2
+2KCl+I2，氧化性：Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2===2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2，B正确；C．反应②2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2转移2mol电子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘转移的电子数为NA，C错误；D．②2FeCl3+2KI===2FeCl2
+2KCl+I2反应中FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，D错误；答案选B。
16．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
【答案】C
【解析】反应2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br，反应2Fe3++2I===2Fe2++I2中，还原剂I的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I＞Fe2+，所以还原性I＞Fe2+＞Br，故A正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；当通入1molCl2时，2mol的I消耗氯气1mol，即溶液中发生的离子反应可表示为2I+Cl2===I2+2Cl，故C不正确；由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2∶1∶3，故D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、 非选择题（共5小题）
17．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；
II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】Ⅰ．（1）c
（2）过滤
（3）bdca或cbda或bcda
（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（5）58.5
（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)
（7）bd
【解析】Ⅰ．海水通过蒸发结晶晒盐得到粗盐和母液，海水中镁元素以Mg2+形式存在，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁。则（1）整个过程中发生的反应有：化合反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，复分解反应：MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+ CaCl2，Mg(OH)2 +2HCl===MgCl2+2H2O 分解反应有：MgCl2 Cl2↑+Mg，没有涉及到的反应类型是置换反应，答案选c；（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，其操作的名称是过滤；（3）SO、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以试剂添加的顺序可以为bdca或cbda或bcda；
II．（4）配制过程为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶等，则除容量瓶外，还需要玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）由于需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量0.5L×2.0 mol·L−1×58.5 g·mol-1＝58.5g；（6）根据以上分析可知操作中还缺少一个重要步骤是洗涤烧杯和玻璃棒并把洗涤液转移至容量瓶中；（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；答案选bd。
18．向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：
（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________
（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________
（3）b点之后的反应的离子方程式______________
（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________
【答案】（1）Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O
（2）2OH+CO2===CO+H2O、CO+CO2+H2O===2HCO
（3）BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO
（4）40
（5）1∶2
【解析】（1）0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O；（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：2OH+CO2===CO+H2O、CO+CO2+H2O===2HCO；（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO。（4）根据反应：CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。（5）根据0到a点反应CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH===NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1∶2。
19．请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为__________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式__________
_________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________________________________。
（2）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为__________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_____________________________________________________。
【答案】（1）①2H++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O；
②Ba2++SO+H++HCO===BaSO4↓+H2O+CO2↑；HCO+H+===CO2↑+H2O
（2）①5Cl2+2CN+8OH===2CO2↑+N2↑+10Cl+4H2O
②Cr2O+ 6Fe2++ 14H+===2Cr3+ + 6Fe3++7H2O；③ClO+2I+H2O===I2+Cl+2OH
【解析】（1）①当溶液呈中性时，n(H+)=n(OH)，可假设Ba(OH)2为1mol，即Ba2+为1mol，OH为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2+)=n(SO)，反应离子方程式为Ba2++SO+H++HCO===BaSO4↓+H2O+CO2↑，此时HCO3-过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO与H+反应，反应的离子方程式为HCO+H+===CO2↑+H2O；（2）特殊条件下离子反应方程式的书写①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为5Cl2+2CN+8OH===2CO2↑+N2↑+10Cl+4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O+ 6Fe2++ 14H+===2Cr3+ + 6Fe3++7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO+2I+H2O===I2+Cl+2OH。
20． 配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数：
____Fe(NO3)3+____NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+___NaCl + ____H2O，
（1）上述反应中______元素被氧化，发生还原反应的物质是_________
（2）写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族
（3）写出上述反应中还原产物的电子式___________________
（4）若反应中转移了0.1 mol电子，则消耗了_______L Cl2（标准状况）。
【答案】
（1）+3价的铁；Cl2
（2）四；VIII
（3）
（4）1.12
【解析】在该反应中Fe元素的化合价由Fe(NO3)3中的+3价升至Na2FeO4中的+6价，1mol Fe(NO3)3参与反应失去3mol电子生成1mol Na2FeO4；Cl元素的化合价由0价降至NaCl中的-1价，1mol Cl2参与反应得到2mol电子生成2mol NaCl；根据得失电子守恒、原子守恒，配平后的方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。电子转移方向和数目为：。（1）上述反应中Fe元素化合价升高，+3价的Fe元素被氧化。Cl元素的化合价降低，发生还原反应的物质是Cl2。（2）Fe的原子结构示意图为，铁元素在元素周期表中的位置是第4周期第VIII族。（3）上述反应中还原产物为NaCl，NaCl的电子式为。（4）根据上述分析每消耗1molCl2转移2mol电子，若反应中转移了0.1mol电子，消耗Cl2物质的量为0.05mol，消耗Cl2在标准状况下的体积为0.05mol22.4L·mol−1=1.12L。
21．将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积
【答案】（1）0.2mol
（2）2 mol·L−1
（3）4.48L
【解析】（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g铁的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，c(HCl)===2mol·L−1，即所用盐酸中HCl的物质的量浓度为2 mol·L−1；故答案为2mol·L−1。（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，标况下V(H2) = n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L·mol−1=4.48L，即生成的H2在标准状况下的体积为4.48L。故答案为：4.48L
相关资料
更多
