【化学】四川省南充高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）
1．在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是（ ）
A | B | C | D |
2．下列能达到实验目的的是（ ）
A B C D
3．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）
A．当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B．实验室里电线失火，首先要断开电源
C．用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁
D．酒精失火用水浇灭
4．下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1－
5．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
选项 | 异常情况 | 可能原因分析 |
A | 蒸发结晶：蒸发皿破裂 | 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B | 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 | 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C | 蒸馏：冷凝管破裂 | 冷凝管没有通水或先加热后通水 |
D | 萃取：液体静置不分层 | 加入萃取剂的量较多 |
6．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
A | NaCl（Na2CO3） | 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 |
B | CaO（CaCO3） | 加水、过滤 |
C | Cu（Fe） | 加过量CuSO4溶液、过滤 |
D | H2SO4（HNO3） | 加Ba(NO3)2溶液、过滤 |
7．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，18 g H2O 的体积约为22.4 L B．常温下，17 g NH3中含有的电子数为10NA
C．1 mol CH4中含有的质子数约为6.02×1023 D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na＋ 数为NA
9．标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为 （ ）
A．m＋n B． 22.4 （m＋n） C．22.4×6.02×1023 （m＋n） D．22.4 （m＋n）/（6.02×1023）
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定
C．一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
11．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
A．密度一定相同 B．分子数一定相同 C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同
12．实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2 mol/L BaCl2溶液”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是
A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中
B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.2 mol/L
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol/L
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol/L）为（ ）
A．（y－2x）/ a B．（y－x）/ a C．（2y－4x）/ a D．（2y－2x）/ a
14．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
A．碘酒、液态氧、烧碱 B．熟石灰、白磷、生石灰
C．氯化氢、钠、干冰 D．胆矾、氮气、空气
15．下列说法正确的是（ ）
A．食盐溶液静置会分层，上层比下层咸 B．“冰水混合物”是一种分散系
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D．电泳现象说明胶体带电
16．下列有关胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B．“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关
C．从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D．可以用丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
17．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu B．熔融的MgCl2 C．酒精 D．蔗糖
18．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．醋酸溶液中滴入氨水至过量 B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
C．向自来水中加入少量NaOH固体 D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应
19．下列电离方程式的书写，正确的是（ ）
A．NH3·H2O＝NH4＋＋OH－ B．H2SO4＝2H＋＋SO42－
C．CuCl2 ＝Cu2＋＋Cl－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
20．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
21．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2 D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
22．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3－＋HSO4－＝SO42－＋H2O＋CO2↑
B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca2＋＋2 OH－＋CO2 ＝CaCO3↓＋H2O
23．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为（ ）
离子 | Na＋ | Al3＋ | Cl－ | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A．OH－、8 a B．NO3－、4 a C．SO42－、4 a D．SO42－、8 a
24．有体积相同的两份营养液，其配方如下，两份营养液中各离子浓度（ ）
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
第一份 | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1 mol | —— |
第二份 | 0.1 mol | 0.3 mol | —— | 0.1 mol |
A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同
25．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
（1） | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
（2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HC1 | 有白色沉淀生成 |
（3） | 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26．（16分）回答下列问题。
（1）现有下列物质：①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水 请用序号回答下列问题：能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。
（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5 mol/L，SO42－浓度为0.9 mol/L，则K＋的物质的量浓度为 mol/L。
（3）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为 mol，共含 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（4）15.6 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，则R的相对原子质量是 。
27．（11分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 滤液 精盐
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是 。
（3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（5）写出第⑥步操作反应的离子方程式： 、 。
28．（14分）Ⅰ．简述氢氧化铁胶体的制备方法 。
Ⅱ．某化学实验需要480 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 。
（2）需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g。
（3）该实验的正确操作顺序是 （填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有 ，无影响的有 （填序号）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L－1Na2CO3溶液中加入20 mL 12.25%稀H2SO4（ρ=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体 mL。
29．（9分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
(1) 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A ；B ；C 。
(2) 写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应： ；
B与C反应至溶液呈中性： 。
(3) 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
D | C | B | B | D | C | D | B | B | B | A | C | C | A | C | C | B | D | B | B | D | D | C | B | B |
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题
26．（每空2分，共16分）
(1) ④⑥、②④⑤、①③ (2) 0.3 mol/L
(3) 2、2.408×1024(4NA)、2 (4) 16
27．（第1小题1分，其余每空2分，共11分）
(1) 加快粗盐溶解 (2)会引入新杂质KCl
(3)除去Ca2＋和Ba2＋ (4) CaCO3、BaCO3
(5) OH－＋H＋＝H2O 2H＋＋CO32－ = H2O＋CO2↑
28．（每空2分，共14分）
Ⅰ．向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色
Ⅱ．(1) 500 mL容量瓶 (2) 14.3 (3) A E F D C B (4) df、c (5)448
29．（第1小题每空1分，其余每空2分，共9分）
(1) Na2CO3；H2SO4；Ba(OH)2
(2) Ba2++ CO32－ = BaCO3↓ 2H++ SO42－+ Ba2++2OH－= 2H2O+ BaSO4↓
(3)取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
