【化学】四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是（ ）
A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤
2．下列叙述正确的是（ ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．容量瓶、量筒上都标有使用温度,都无“0”刻度,用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并
C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即倒掉重配
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B．常温下，1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D．室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA
4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）
A．KC1 →KC1O3 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2(SO4)3→FeSO4 D．CaO→Ca(OH)2
5．下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物  ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是
A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29(m3－m1)/(m2－m1) D．29(m2－m1)/(m3－m1)
8．下列有关实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是（ ）

A．图1为蒸馏时的接收装置 B．利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水
C．利用图3装置可以分离醋酸和水 D．利用图4装置进行固体药品的溶解
9．在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m＝4；R2+是还原剂 B．m＝n；R3+是氧化产物
C．m＝2；R2+是氧化剂 D．m＝y；R3+是还原产物
10．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至过量
C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
11．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂 B．ZnO是还原产物
C．水在反应中可能起催化作用 D．每生成1 mol N2共转移2 mol电子
12．下列实验内容与得出的结论正确的是（ ）
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
向盛有碘水的试管中加苯,振荡、静置,下层溶液显紫红色
苯萃取了碘水中的碘
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42－
13．标准状况下，①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列关系不正确的是（ ）
A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>①>③ D．质量大小：④>③>②>①
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铁溶液中滴加氨水Fe3+ +3OH－=Fe(OH)3 ↓
B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+ =H2O + CO2 ↑
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
16．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
17．下列实验方案设计中，不可行的是（ ）
A．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用蒸馏的方法制取纯净水
C．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末
D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，可除去其中的氢气
18．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
A．CO2(HCl)－氢氧化钠溶液，洗气
B．KNO3(NaCl)－溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C．水(NaCl)－蒸馏
D．Cu(Fe)－溶于足量盐酸，过滤
19．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
20．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与酸发生反应　②没有电子转移的氧化还原反应　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤通过单质化合形成FeCl2
A．①③④ B．②⑤ C．全部 D．③④⑤
21．下列说法不正确的有（ ）
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A．②③④⑤⑥⑦ B．全部 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦
22．下列说法正确的是（ ）
A．MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B．2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C．3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D．Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
二、综合题
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。
三、推断题
24．在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32－和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题：
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
阴离子
NO3－
CO32－
SiO32－
SO42－
c（mol/L）
________
0.25mol/L
________
________
(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。
四、实验题
25．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约______mol·L－1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为_______________________。

(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
A．用托盘天平称量 NaClO固体时，砝码生锈__________________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____________________。
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 ___________________。
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处___________。
五、填空题
26．有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是____________________________________。
(2)属于电解质的是__________________________________________。
(3)属于非电解质的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。
(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。
II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。
Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。
27．(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。
(2)对反应NH3+O2－NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是_______，还原产物是________，被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为________________。
(3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为____________（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。




















【参考答案】
1．C
【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选：C。
2．D
【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不用干燥，容量瓶中有无水，对实验结果无影响，故A错误；
B、用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并，造成液体物质的量偏高，故B错误；
C、应用硫粉覆盖在汞表面，故C错误；
D、用容量瓶配制溶液时，加水超过刻度线，需要重新配制，故D正确。
3．A
【详解】A. 没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；
B. 无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2 NA，故 B正确；
C. 1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；
D. 由于乙烯和丁烯最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含碳质量=21×12/(12+2)=18g,即含碳原子的量为18/12=1.5mol,含氢的质量为21×2/(12+2)=3g,即含氢原子的量为3/1=3mol，所以合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；
综上所述，本题选A。
4．C
【解析】
【分析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明该物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的，据此解答。
【详解】A、KC1→KC1O3中Cl的化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，A错误；
B、KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，但高锰酸钾分解即可产生二氧化锰，不需要加入还原剂，B错误；
C、Fe2(SO4)3→FeSO4中Fe的化合价降低，需要加入还原剂，C正确；
D、CaO→Ca(OH)2中元素的化合价不变，氧化钙与水反应即可得到氢氧化钙，不是氧化还原反应，D错误。
答案选C。
5．C
【解析】
【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；
答案选C。
6．A
【解析】
【分析】应从得失电子是否正确以及得失电子数目的角度判断。
【详解】A、S既是氧化剂又是还原剂，S→SO32－失去4e－，2S→2S2－得到2×2e－，故A正确；
B、根据反应方程式，转移电子物质的量应为12mol，故B错误；
C、根据氧化还原反应的规律，同种元素不同价态参与反应，向中间价态靠拢，不能交叉，ClO3－→Cl2，Cl－→Cl2，1molKClO3转移电子物质的量应为5mol，故C错误；
D、CuO中Cu应得到电子，C应失去电子，故D错误。
7．C
【解析】试题分析：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为(m2－m1)；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为(m3－m1)；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则，x=29；故选C。
8．D
【解析】
【详解】A、作蒸馏装置的接收器时，锥形瓶不能有橡胶塞，故A错误；
B、引流时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，故B错误；
C、醋酸和水互溶，不能采用分液的方法进行分离，故C错误；
D、溶解固体，把固体放到烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒进行搅拌，故D正确。
9．A
【解析】
【分析】先根据原子守恒，x=m，n=2，y=4，然后得失电子数目守恒，求出x为4，然后根据氧化还原反应的概念分析。
【详解】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出y=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，
A、根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，故A正确；
B、根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，故B错误；
C、根据上述分析，m=4，R2＋为还原剂，故C错误；
D、m=y=4，R3＋为氧化产物，故D错误。
10．D
【解析】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；答案选D。
11．C
【解析】对该反应分析：。A项，反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，ZnO是氧化产物，错误；C项，滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确；D项，每生成1molN2转移5mol电子，错误；答案选C。
12．D
【解析】
【详解】A、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液显碱性，该物质不一定是碱，可能是强碱弱酸盐，如Na2CO3、NaHCO3的水溶液显碱性，Na2CO3、NaHCO3属于盐，故A错误；
B、苯的密度小于水，上层应为碘的苯溶液，显紫色，故B错误；
C、HCO3－与盐酸反应也产生无色无味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，因此该溶液中可能含有CO32－，也可能含有HCO3－，故C错误；
D、向某溶液中滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4，原溶液中有SO42－，故D正确。
13．D
【解析】标准状况下，①6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023 个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6 g CH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。
A.四种物质的体积分别为：①6.72 L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：① 1.2mol、② 0.6mol、③ 1.75mol、④ 1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：① 17、② 34、③ 16、④ 36.5，因此密度大小顺序为：④>②>①>③，故C正确；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：① 5.1g、② 6.8g、③ 5.6g、④ 18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④>②>③>①，故D错误；
故答案选D。
14．D
【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH－离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32－形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。
15．B
【解析】
【详解】A. 一水合氨难电离，硫酸铁溶液中滴加氨水的方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，A错误；
B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑，B正确；
C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，则硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合的方程式为H++OH－＝H2O，C错误；
D. 石灰石是碳酸钙，难溶于水，则溶于硝酸的方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。
答案选B。
16．C
【解析】根据溶液是电中性可知，溶液中K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4 mol/L×3＝0.2mol/L，答案选C。
17．D
【解析】
【详解】A、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸镁粉和铝粉反应生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤可以除去杂质，选项A可行；B、经过蒸馏得到的水是纯净水，选项B可行；C、CuO粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，选项C可行；D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，生成的铜又能与氧气反应，不能用来除杂，选项D不可行。答案选D。
18．A
【解析】
【详解】A.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl，A错误；
B. 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，则通过溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可实现除杂，B正确；
C.水是液体，而氯化钠难挥发，则可以用蒸馏的方法除去氯化钠杂质，C正确；
D.Fe与盐酸反应，而Cu不能反应，则加足量盐酸后过滤可除去Fe中的Cu，D正确。
答案选A。
19．C
【解析】A、NaHCO3溶于水，Al(OH)3 不溶于水，加入足量的水，碳酸氢钠溶解，氢氧化铝不溶，但加入足量的稀盐酸后，发生NaHCl3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋2H2O，沉淀全部溶解，②加入足量的稀硫酸后，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，没有固体存在，故A错误；B、AgCl不溶于盐酸，因此足量的盐酸，仍有固体存在，故B错误；C、Na2SO3溶于水，加入盐酸反应，HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，BaCO3不溶于水，加入盐酸后发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，固体全部溶解，但加入硫酸后，发生BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，有固体存在，故C正确；D、两者放入硫酸中，没有沉淀产生，不符合题意，故D错误。
20．A
【解析】
【详解】①SO2和浓HNO3的反应，SO2具有还原性，HNO3具有氧化性，两者发生SO2＋2HNO3=H2SO4＋2NO2↑，因此酸性氧化物与酸能发生反应，故①符合题意；
②氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，因此②不能实现，故②不符合题意；
③如CH3COONa与盐酸的反应：CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，该反应属于复分解反应，能够实现，故③符合题意；
④有单质参加的反应不一定为氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，3O2=2O3，属于非氧化还原反应，故④符合题意；
⑤Fe和氯气反应生成FeCl3，故⑤不符合题意；
综上所述，选项A正确。
21．A
【解析】
【详解】①豆浆、河水、烟尘均为胶体，盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体聚沉，用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体性质有关，故①不符合题意；
②通电时，溶质为电解质，电离出阴阳离子分别向两极移动，若溶质为非电解质，则不向两极移动，故②符合题意；
③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是是胶粒带电，且带同种电荷，胶粒之间互相排斥，导致胶体比较稳定，故③符合题意；
④胶体本身不带电，带电的是胶粒，做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶粒带正电，故④符合题意；
⑤氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体，故⑤符合题意；
⑥胶体微粒是多个分子的聚合体，1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶粒的个数小于NA，故⑥符合题意；
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液为胶体，故⑦符合题意；
综上所述，选项A正确。
22．D
【解析】
【详解】A、MnO2中Mn元素化合价降低做氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高做还原剂。但4molHCl参加反应只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；
B．从反应中2molH2S做还原剂被氧化得到氧化产物2molS；1molSO2做氧化剂被还原得到还原产物1molS，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1，B错误；
C．3molS反应其中有2molS化合价降低被还原发生还原反应；其中1molS化合价升高被氧化发生氧化反应，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，C错误。
D．反应中N由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C由0价升高到+2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，D正确。
答案选D。
23．NaOH 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 漏斗、玻璃棒、烧杯 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次 Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
【解析】
【详解】（1）工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；综上所述，本题答案是：NaOH ，将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离。
（2）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；洗涤固体B的操作：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次；综上所述，本题答案是：漏斗、玻璃棒、烧杯 ；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复2～3次。
（3）溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu；铜与稀硫酸不反应，铁与硫酸反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；所以混合物中加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜；因此，本题正确答案是: Fe和Cu；稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法,产生沉淀后通过过滤实现分离,因此从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；因此，本题正确答案是: 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
24．Ag+、Ca2+、Ba2+ CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L
【解析】
【分析】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；
II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；
III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；
（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；
（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；
（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；
（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。
25．4.0 0.04 29.8 ③④①⑥②⑤ 偏大 无影响 偏大 偏小
【解析】
【详解】（1）c=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol·L－1≈4.0mol·L－1；
（2）稀释前后溶质的物质的量的不变，100×10－3×4=10000×10－3×c(Na＋)，解得c(Na＋)=0.04mol·L－1；
（3）配制80mL溶液，需要用100mL的容量瓶，需要m(NaClO)=100×1.19×25%g=29.75g，因此需要称量NaClO固体的质量为29.8g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，因此顺序是③④①⑥②⑤；
（4）A、称量时砝码生锈，药品的质量增大，所配溶液的浓度偏大；
B、容量瓶中有无水，对实验不产生影响，应填“无影响”；
C、定容时，俯视刻度线造成容量瓶中溶液的体积减小，浓度偏大；
D、定容摇匀后，发现低于刻度线，加入水补充，对原溶液稀释，浓度偏小；
26．④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4＝K+ + H+ +SO42－ Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O NO2 32
【解析】
【详解】（1）导电的物质包括：金属单质、石墨、熔融的碱或盐、酸的水溶液、水，因此上述状态下导电的是④⑥⑨；
（2）电解质包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水，上述属于电解质的是①②③⑦⑨⑩；
（3）非电解质为除电解质的化合物，即上述属于非电解质的是⑤⑧；
（4）KHSO4在水中电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；Ba(OH)2和KHSO4反应后溶液显中性，两者物质的量之比为1：2，因此离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；
（5）I.还原产物是氧化剂被还原的产物，根据反应方程式，HNO3中N的化合价降低，HNO3为氧化剂，即NO2为还原产物；
II.根据反应方程式，2molHNO3参加反应时，被氧化的Cu的质量为2×64/4g=32g；
III.单线桥从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素，1molCu参与反应，转移电子物质的量为2mol，则有。
27．SO2、Fe3O4 32 2Fe3++2I－=2Fe2++I2 NH3 NO、H2O O2 0.4mol 4H2O + 2CN－ + O2 = 2HCO3－ + 2NH3
【解析】
【详解】（1）①氧化产物是还原剂被氧化得到产物，根据反应方程式，化合价升高的元素是Fe、S，即氧化产物是Fe3O4和SO2；FeS2中Fe的化合价由＋2价→＋8/3价，S由－1价→＋4价，3molFeS2参加反应，转移电子物质的量3×(2/3＋2×5)mol=32mol；
②生成I2，利用Fe3＋的强氧化性把I－氧化成I2，本身被还原成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；
（2）还原剂是化合价升高的物质，根据反应方程式，还原剂为NH3；还原产物是氧化剂被还原的产物，即还原产物是NO和H2O；被还原物质的是氧化剂，即被还原物质为O2；3.2g氧化剂参与反应，转移电子物质的量为3.2×4/32mol=0.4mol；
（3）根据信息，得出CN－＋O2→HCO3－＋NH3，N元素化合价不发生变化，N化合价为－3价，CN－中C的化合价为＋2价，HCO3－中C的化合价为＋4价，O2中O的化合价降低，根据化合价升降法进行配平得出：2CN－＋O2→2HCO3－＋2NH3，
根据原子守恒，推出离子反应方程式为4H2O + 2CN－ + O2 = 2HCO3－ + 2NH3。