【化学】西藏拉萨市那曲二高2019-2020年高一上学期期中考试试卷
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考试时间：90分钟 试题分数：100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（48分）
一．选择题：本题共16小题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
1．元素周期表中第11号和16号元素的符号分别是（ ）
A．Na、S B．Mg、Cl C．Al、Si D．N、P
2．下列化合物加下划线元素的化合价分析错误的是（ ）
A．KMnO4 +7 B．K2Cr2O7 +5 C．KClO3 +5 D．Na2SO3 +4
3．硫酸、硫酸根、碳酸根的化学式全部书写正确的是（ ）
A．H2SO4、SO42-、H2CO3 B．HSO4、SO4-、H2CO3
C．SO42-、SO4、CO32- D．H2SO4、SO42-、CO32-
4．下列物质的化学式完全正确的一组是（ ）
A．NaO、Mg2O、Al2O3、Fe2O3 B．HNO3、HSO4、HBr、IH
C．KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3 D．BaCl、Fe2(SO4)3、CaCO3、Na2CO3
5．下列物质分类正确的一组是（ ）
分类 | 单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
A | N2 | NaH | HNO3 | Ba(OH)2 | NH4Cl |
B | He | SO2 | HCl | Ca(OH)2 | Na2CO3 |
C | S | FeO | SO3 | Fe(OH)2 | AgCl |
D | Fe | Al2O3 | H2SO4 | Na2CO3 | BaSO4 |
6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A B C D
7．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
8．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）
9．下列实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
11．下列实验操作中错误的是（ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．如果没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
12．下列对气体物质的体积有显著影响的是（ ）
①温度 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离
A．①②④ B．②④ C．①③④ D．②③④
13．下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
14．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
15．下列溶液中，Na＋的物质的量最大的是（ ）
A．20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液 B．200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液
C．10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液
16．用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是（ ）
A．2克H2所含的原子数目为NA
B．2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA
C．常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个
D．2.3g金属钠含有的电子数为NA
第Ⅱ卷（52分）
二、非选择题：
17．（17分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）实验室灼烧海带，需要用到的仪器：酒精灯、铁三脚架、 、泥三角。
（2）提取碘的过程中实验操作①的名称是 。
（3）操作③不可选择的有机试剂是 。
A．四氯化碳 B．苯 C．酒精 D．汽油
（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是 。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过下列实验装置蒸馏。
写出装置图中实验仪器①和②的名称：① ；② 。
找出图中的错误之处： ； ；
18．（17分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
（1）进行过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、 、 、 。
（2）根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是 。
（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
（5）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（6）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。
19．（18分）某实验需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，现在用氢氧化钠固体配制该溶液。
（1）实验步骤：
①计算：所需氢氧化钠固体的质量为 克。
②称量：用 （实验仪器）称取所需的氢氧化钠固体。
③溶解：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，然后冷却。
④转移：把上面所得溶液小心转入500 mL容量瓶中，此过程必须用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必须 。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将每次洗涤液转入容量瓶中。
⑥定容：继续加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
（2）从所配的溶液取出25mL，其浓度为 mol/L，所含溶质NaOH为 克。然后加蒸馏水至100mL，溶液中Na+浓度变为 mol/L，
（3）误差分析：下列情形对所配溶液浓度的影响。（填偏高、偏低或无影响）
①定容时加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。
②在转移时若没有进行洗涤。
③转移过程中有少量液体洒在外面。
④容量瓶中原有少量蒸馏水。
【参考答案】
1-16：ABDCB；ADCDC；BADCAB。
17．（17分）
（1）坩埚（1分）
（2）过滤（2分）
（3）C（2分）
（4）紫红色（2分）；分液漏斗上口塞没有打开（上口塞凹槽没有对准小孔）（2分）
（5）①蒸馏烧瓶（2分）；②冷凝管（2分）。
温度计水银球应在支管口处（2分）；冷凝管进出水的方向颠倒（2分）。
18．（17分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（各1分）
（2）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至液面淹没固体，使液体自然留下（2分）
（3）①②③④⑤（2分）。
（4）搅拌，加速溶解（2分）；
引流，防止液体洒在外面（2分）；
搅拌，防止局部过热使液体飞溅（2分）。
（5）除去溶液中的钙离子（2分）
（6）用试管取少量溶液，向其中加入足量稀盐酸，然后加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀则有SO42－，若无白色沉淀则无SO42－（2分）
19．（18分）
（1）①20.0；②托盘天平；④检验是否漏水；⑥胶头滴管。（各2分）
（2）1.00；1.0；0.25；（各2分）
（3）偏低；偏低；偏低；无影响。（各1分）
