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【化学】西藏自治区林芝市第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）
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西藏自治区林芝市第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分(每小题只有一个选项符合题目要求)。
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。
3.下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
【答案】A
【详解】A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；
B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；
C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。
答案选A。
4.检验某未知溶液中是否含有SO42−，下列操作最合理的是（ ）
A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B、检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B正确；C、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，C错误； D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，D错误。答案选B。
5.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A. 质量为44g B. 质量为88g C. 分子数为 6.02×1023 D. 有4 mol原子
【答案】B
【解析】CO2的摩尔质量是44g/mol，所以2molCO2的质量是88g，选项A不正确，B正确；根据可知，分子数是2×6.02×1023，选项C不正确；根据化学式可知，含有原子的物质的量是2mol×3＝6mol，选项D不正确，答案选B。
6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等
B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA
C. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为NA
【答案】C
【详解】A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；
B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C正确；
D、常温常压下，14g N2的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子数为0.5NA，D错误。
答案选C。
7.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A. 100 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C. 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl
【答案】D
【详解】根据氯化铝的化学式可知50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，则
A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误；
B、2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol·L－1，B错误；
C、2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol·L－1，C错误；
D、3 mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，D正确。
答案选D。
8. 下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C. 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
【答案】D
【解析】考查气体的摩尔体积的相关知识；气体的体积必须先声明其状态（压强与温度），否则没有意义，据此可排除A。而标准状态下气体的摩尔体积大约为22.4L，前提是气体，故排除C；而在非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L（通过改变压强与温度即可实现）；一氧化碳和氮气的式量相同，故等质量时物质的量相同，同相同的温度与压强下，体积必然相同，故答案为D
9.下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】A
【解析】试题分析：蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD是错误的，其余选项都是正确的，答案选AD。
10.将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
【答案】A
【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
11.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）
A. 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
B. 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
C. 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
D. 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
【答案】D
【解析】试题分析：由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2＋用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，答案选D。
12.下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A. 饱和食盐水 B. 浓硫酸 C. 水 D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。
详解：A、B属于溶液；C是水，属于纯净物；D属于胶体，能产生丁达尔效应的为D。
点睛：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。经常采用是否具有丁达尔效应判断胶体的存在。
13.下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
14.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )
A. 两者均有丁达尔效应 B. 两者均能透过半透膜
C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸
【答案】D
【详解】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；
B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；
C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；
D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。
答案选D。
15.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. 乙醇 B. 液氯 C. 醋酸 D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】A. 乙醇是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不属于非电解质，B错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D错误。答案选A.
16.下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。
17.下列说法正确的是( )
A. 32 g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C. HNO3的摩尔质量是63 g
D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
【答案】B
【解析】试题分析：A、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、0．5 mol H2SO4含有的原子数目为0．5 mol×7×NA=3．5NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、0．5NA个Cl2的物质的量为mol=0．5 mol，D错误；故选B。
18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A. 1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B. 500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C. 1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1
D. 1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】A项，1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－总数为0.5NA，错误；B项，N(K＋)="0.2" mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B项错误；C项，K＋的浓度为0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1；D项，SO42－的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。
19.下列叙述中，正确的是 ( )
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
【答案】B
【详解】A、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，A错误；
B、O2和O3均是氧元素形成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；
C、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为，C错误；
D、98g H2SO4的物质的量是1mol，溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所以硫酸的物质的量浓度不是2 mol•L-1，D错误。
答案选B。
20.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A. 100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C. 25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 D. 50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
【答案】D
【解析】100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。
点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。
21.下列说法不正确的是（ ）
A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
【答案】A
【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。
22.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
23.下列说法正确的是( )
A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L
B. 40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D. 标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023
【答案】C
【解析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。
详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;
B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误；
C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；
D.标况下，11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.02×1023，故D错误。
所以C选项是正确的。
24.下列物质的分类合理的是（ ）
A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
【答案】A
【解析】试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。
第II卷(非选择题)
二、非选择题
25.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。
（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 直形冷凝管 (3). 温度计 (4). g (5). ③ (6). ② (7). ① (8). ④ (9). 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅
【详解】（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；
（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；
（3）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则
a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；
b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择②；
c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择①；
d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④
（4）装置②是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。
26.某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）8.0g；12.5g
（3）称量；定容
（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（5）①偏小；②无影响；③偏大
【解析】试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，还缺500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：8.0g；12.5g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；
（5）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；
③定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏大。
27.写出下列化学反应对应的离子方程式：
(1)H2SO4和NaOH溶液反应_______________________________
(2)向CuSO4溶液中加入铁粉_______________________________
(3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应_______________________________
(4)向澄清的石灰水中通入少量CO2_______________________________
【答案】(1). H++OH-=H2O (2). Cu2++Fe=Cu+Fe2+ (3). Ag++Cl-=AgCl↓ (4). Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，H2SO4、NaOH、Na2SO4为强电解质，可以写成离子形式，离子方程式为：OH-+H+═H2O，故答案为：OH-+H+═H2O。
(2)铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
(3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式为2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2，AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2为可溶性盐，可以写成离子形式，AgCl为难溶性盐，不能拆成离子形式，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。
(4)CO2与澄清的石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2为氧化物，不能拆，澄清石灰水中的Ca(OH)2可以拆为离子，CaCO3是难溶性盐，不能拆成离子形式，H2O是难电离的物质，不能写成离子形式，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分(每小题只有一个选项符合题目要求)。
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。
3.下列物质分离的方法不正确的是 （ ）
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用淘洗的方法从沙里淘金
D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
【答案】A
【详解】A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；
B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；
C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；
D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。
答案选A。
4.检验某未知溶液中是否含有SO42−，下列操作最合理的是（ ）
A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B、检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B正确；C、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，C错误； D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，D错误。答案选B。
5.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A. 质量为44g B. 质量为88g C. 分子数为 6.02×1023 D. 有4 mol原子
【答案】B
【解析】CO2的摩尔质量是44g/mol，所以2molCO2的质量是88g，选项A不正确，B正确；根据可知，分子数是2×6.02×1023，选项C不正确；根据化学式可知，含有原子的物质的量是2mol×3＝6mol，选项D不正确，答案选B。
6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量相等
B. 标准状况下，22.4L水中所含的电子数为10NA
C. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D. 常温常压下，14g N2含有分子数为NA
【答案】C
【详解】A、摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，故两者只是数值上相等，A错误；
B、标准状况下水是液态，22.4L水的物质的量不是1mol，其中所含的电子数不是10NA，B错误；
C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量是1mol，根据化学式可知其中的氧原子数为2NA，C正确；
D、常温常压下，14g N2的物质的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，含有分子数为0.5NA，D错误。
答案选C。
7.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )
A. 100 mL 3 mol·L－1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C. 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2 D. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl
【答案】D
【详解】根据氯化铝的化学式可知50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，则
A、氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误；
B、2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol·L－1，B错误；
C、2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol·L－1，C错误；
D、3 mol·L－1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，D正确。
答案选D。
8. 下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B. 非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C. 标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D. 在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
【答案】D
【解析】考查气体的摩尔体积的相关知识；气体的体积必须先声明其状态（压强与温度），否则没有意义，据此可排除A。而标准状态下气体的摩尔体积大约为22.4L，前提是气体，故排除C；而在非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L（通过改变压强与温度即可实现）；一氧化碳和氮气的式量相同，故等质量时物质的量相同，同相同的温度与压强下，体积必然相同，故答案为D
9.下列实验操作中，错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】A
【解析】试题分析：蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干；选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，且密度要与原溶剂的密度相差较大，选项AD是错误的，其余选项都是正确的，答案选AD。
10.将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 2 mol/L B. 1 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.05 mol/L
【答案】A
【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。
11.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）
A. 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
B. 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
C. 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
D. 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
【答案】D
【解析】试题分析：由于不能引入新的杂质，所以溶液中的Ba2＋用碳酸钾除去，过量的碳酸钾用硝酸酸化除去，答案选D。
12.下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A. 饱和食盐水 B. 浓硫酸 C. 水 D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。
详解：A、B属于溶液；C是水，属于纯净物；D属于胶体，能产生丁达尔效应的为D。
点睛：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。经常采用是否具有丁达尔效应判断胶体的存在。
13.下列分散系属于悬浊液的是（ ）
A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
14.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )
A. 两者均有丁达尔效应 B. 两者均能透过半透膜
C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸
【答案】D
【详解】A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；
B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；
C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；
D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。
答案选D。
15.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. 乙醇 B. 液氯 C. 醋酸 D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】A. 乙醇是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，既不是电解质也不属于非电解质，B错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D错误。答案选A.
16.下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O
B. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42- ＝ BaSO4↓
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。
17.下列说法正确的是( )
A. 32 g O2所含的原子数目为NA
B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C. HNO3的摩尔质量是63 g
D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
【答案】B
【解析】试题分析：A、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、0．5 mol H2SO4含有的原子数目为0．5 mol×7×NA=3．5NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、0．5NA个Cl2的物质的量为mol=0．5 mol，D错误；故选B。
18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A. 1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B. 500 mL溶液中有0.1NA个K＋
C. 1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1
D. 1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1
【答案】C
【解析】A项，1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－总数为0.5NA，错误；B项，N(K＋)="0.2" mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B项错误；C项，K＋的浓度为0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1；D项，SO42－的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。
19.下列叙述中，正确的是 ( )
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1
【答案】B
【详解】A、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，A错误；
B、O2和O3均是氧元素形成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确；
C、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为，C错误；
D、98g H2SO4的物质的量是1mol，溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所以硫酸的物质的量浓度不是2 mol•L-1，D错误。
答案选B。
20.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A. 100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C. 25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 D. 50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
【答案】D
【解析】100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。
点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。
21.下列说法不正确的是（ ）
A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
【答案】A
【解析】同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。
22.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C. 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D. 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。
详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。
23.下列说法正确的是( )
A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L
B. 40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D. 标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023
【答案】C
【解析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。
详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;
B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误；
C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；
D.标况下，11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.02×1023，故D错误。
所以C选项是正确的。
24.下列物质的分类合理的是（ ）
A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
【答案】A
【解析】试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。
第II卷(非选择题)
二、非选择题
25.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。
（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 直形冷凝管 (3). 温度计 (4). g (5). ③ (6). ② (7). ① (8). ④ (9). 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅
【详解】（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为直形冷凝管；
（2）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，即还缺少的仪器为温度计；冷凝时需要逆向冷却，即冷凝管下口是进水口，上口是出水口，所以②中进水口是g；
（3）①装置是用来分离固液混合物的，是过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；则
a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；
b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择②；
c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择①；
d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④
（4）装置②是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅。
26.某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）8.0g；12.5g
（3）称量；定容
（4）胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（5）①偏小；②无影响；③偏大
【解析】试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和500mL容量瓶，还缺500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO4•5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案为：8.0g；12.5g；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，故答案为：称量；定容；
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，并且目光要平视刻度线，至凹液面的最低处与刻度线相切，定容完成，故答案为：胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切；
（5）①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故答案为：偏小；
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果，故答案为：不影响；
③定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏大。
27.写出下列化学反应对应的离子方程式：
(1)H2SO4和NaOH溶液反应_______________________________
(2)向CuSO4溶液中加入铁粉_______________________________
(3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应_______________________________
(4)向澄清的石灰水中通入少量CO2_______________________________
【答案】(1). H++OH-=H2O (2). Cu2++Fe=Cu+Fe2+ (3). Ag++Cl-=AgCl↓ (4). Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，H2SO4、NaOH、Na2SO4为强电解质，可以写成离子形式，离子方程式为：OH-+H+═H2O，故答案为：OH-+H+═H2O。
(2)铁与硫酸铜溶液反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；硫酸亚铁和硫酸铜都是易溶于水的盐，反应离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
(3)AgNO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式为2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2，AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2为可溶性盐，可以写成离子形式，AgCl为难溶性盐，不能拆成离子形式，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓。
(4)CO2与澄清的石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2为氧化物，不能拆，澄清石灰水中的Ca(OH)2可以拆为离子，CaCO3是难溶性盐，不能拆成离子形式，H2O是难电离的物质，不能写成离子形式，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
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