【化学】江西省南康中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.已知金属钠投入水中发生剧烈反应，有氢气生成。装运金属钠的包装箱贴的图标是（ ）
2. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）
A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2
D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA
④56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA
⑤28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
A． ①②③④ B． ③④ C． ①②③⑤ D． ①③④
4. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．含最高价元素的化合物一定有强氧化性
B．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
C．还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等
D．化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
5．下列关于物质的分类正确的是（ ）
选项 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 |
A | HClO | CaSO3 | NH3·H2O | 酒精 |
B | HNO3 | NaHSO4 | 自来水 | Mg |
C | H2SO3 | 纯碱 | 浓盐酸 | NaCl |
D | Al(OH)3 | BaCO3 | KAl(SO4)2·12H2O | 烧碱 |
6．下列说法正确的是（ ）
A．胶体与溶液的本质区别在于是否具有丁达尔效应
B．电解质电离需要通电才能实现
C．只含有一种元素的物质一定是纯净物
D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后来沉淀溶解
7．下列实验操作不是从安全角度考虑的是（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热
B．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行
D．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石
8．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：Na+ 、MnO4－、NO3−、SO42−
B．含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+ 、Cl−、OH−
C．滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+ 、Mg2+、SO42−、HSO3−
D．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+ 、Mg2+、Cl−、CO32−
9．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O===CaCO3↓ + 2H+
B．大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH=== Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+
D．少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－===CaCO3↓ + H2O
10．将36．5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为lg／cm3），所得溶液的密度为 ρ g／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为 c mol／L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列 叙述中正确的是（ ）
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol／L B．所得溶液中含有NA 个HCl分子
C．36．5g HCl气体占有的体积为22．4L D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1000ρ
11. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag===Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+===Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+===3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
12. 超临界状态下的CO2流体的溶解性与有机溶剂相似，可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.CO2流体萃取中草药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
13.下列诗词中所描述的物质，不属于分散系的是（ ）
A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”
B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“云”
C．“明月几时有，把酒问青天”中的“酒”
D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“冰”
14．某地区的雾霾中可能含有下列可溶性离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某学习小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，并完成了如下实验：①取试样溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取试样溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根据实验结果下列说法正确的是（ ）
A．该雾霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-
B．该雾霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+
C．试样溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．向实验①和②所得白色沉淀中加入盐酸，沉淀均可溶解
15. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2C(金刚石) +C(石墨)+Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂
B．每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子
C．该反应中Na2CO3是氧化产物
D．还原性Na大于C
16. 已知反应3BrF3 + 5H2O === Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，当生成3 mol Br2时，被水还原的BrF3的物质的量为（ ）
A．9 mol B．6 mol C．4 mol D．2 mol
二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）
17.（13分）（1）下列物质中：①SO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水。能导电的是__________（填序号，下同）。属于电解质的是__________。属于非电解质的是__________。
（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。
（4）有以下四种物质：① 标准状况下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024 个N2分子 ④ 18 g H2O，其中质量最大的是____（填序号），在常温常压下体积最大的是___（填序号）。
（5）标准状况下11.2 L由CH4、N2组成的混和气体的质量为10 g，该混合气体中CH4与N2的分子数之比为_________。
（6）将标准状况下336 L HCl气体完全溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_____ mol/L（计算结果中的数字保留整数）
18．（13分）Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。
A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。
（3）将0.8 mol·L−1 NaHSO4与0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______。
Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。
（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。
（6）写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。
19.（12分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
（1）称取Na2CO3固体的质量是__________g。
（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是___________（填字母）。
a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量
（3）下列说法中，正确的是__________（填字母）。
a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂是 、 、（过滤）、 。
（2）已知：几种盐的溶解度
| NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度（20°C，100gH2O时） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①写出装置I中反应的化学方程式 。
②写出装置II中发生反应的化学方程式 。
（3）该流程中可循环利用的物质是 。
（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
20.（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO2和HI能发生如下反应： NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI +_____
（1）请将生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，若标准状况下生成3.36L NO，则反应中转移电子的数目是 。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验选用物质合适的是 （填字母编号）。
A．①③ ⑤ B．①② ④ C．①②⑤ D．②④⑤
（4）某工厂废液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______________。
（5）把氯气通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，写出反应的离子方程式： 。
（6）亚硝酸盐可将正常的携氧亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧导致中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是 。
A．在中毒过程中携氧亚铁血红蛋白被氧化 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时三价铁血红蛋白被还原
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | A | C | D | C | D | B | A | A | D | D | B | D | B | B | C |
17．（13分）
（1）④⑥②④⑤①③（各1分）
（2）2 2（各1分）
（3）0.3mol/L（1分）
（4）③（1分）②（1分）
（5）2:1（2分）
（6）10ρ（2分）
18.（13分）
(1)AC（2分）
(2)H+ + HCO3－=== H2O + CO2↑（2分）
(3) 2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2O（2分）
SO42－+ Ba2+===BaSO4↓（1分）
(4)BaCl2（1分）AgNO3（1分）
(5) CO32－+ 2CH3COOH=== 2CH3COO－+ H2O + CO2↑（2分）
(6) 取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。（2分）
19．（12分）
I. （1）21.2（2分）
（2）e （1分）
（3）ac （1分）
II. （1）BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、稀盐酸（各1分）
（2）①NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl （2分）。
②2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2（2分）。
（3）CO2（1分）
（4） ac （2分）
20.（14分）（1）（3分）
（2）1:1（2分） 0.15NA （2分）
（3）C（1分）
（4）NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2↑ + 2 H2O（2分）
（5）NO2-+ Cl2+ H2O === NO3-+ 2Cl-+2H+（2分）
（6） B（2分）
