【化学】江西省上饶中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题（特零班）
展开江西省上饶中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题（特零班）
命题人：徐 敏 考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
Ca 40 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1． 央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A． 南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅
B． 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金
C． 清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜
D． 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
2．在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A． 强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
B． 含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3-
C． 含有0.1 mol·L-1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－
D． 室温下的强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-
3． 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是( )
A． 水、四氯化碳、苯 B． AgNO3、NaOH、KI
C． NaCl、NaBr、NaI D． 汽油、酒精、NaOH
4．下列关于物质的分类中，正确的是 （ ）
| 酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 |
A | SiO2 | HClO | 烧碱 | KAl(SO4)2·12H2O | C2H5OH |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 水泥 | NaCl |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 氨水 | NH3 |
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 78gNa2O2与足量SO2 充分反应转移电子数为NA
B． 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
C． 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA
D． 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,
6． 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：（ ）
A． KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化
B． 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物
C． 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L
D． 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol
7．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是（ ）
A． 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分
B． 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
C． 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D． 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B． 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
C． 100mL0.1 mol·L-1 FeI2溶液与标准状况下0.224LCl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D． 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
9． 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
A． 原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1
B． 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C． 图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D． AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
10．下列各组中微粒能大量共存，且与加入试剂反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 | 微粒组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、I-、Cl- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | K+、NH3·H2O、CO32- | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2=CO32-+H2O |
C | Fe2+、SO42-、H+ | Ba(NO3)2溶液 | SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
D | Na+、ClO-、Cl- | 少量Na2S溶液 | ClO-+S2-+H2O=Cl-+S↓+2OH- |
11．50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl-的浓度是（ ）
A． mol·L-1 B． 2ρmol·L-1 C． mol·L-1 D． ρmol·L-1
12．下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是（ ）
A． 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B． 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C． 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D． 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
13．下列图像正确的是（ ）
14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C． Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
15．NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）
A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
16．向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )
A． Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B． 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C． b点的数值为0.6
D． b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（12分）三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是_ _,装置C的作用是________________。
②装置A中发生反应的离子方程式为 ___________ ________________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为:
A→B→C→G→_ _→_ _→_ _→_ _→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是______________________ _____。
③请写出BCl3水解的化学方程式_______ ___________________。
18．（10分）危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
则被氧化和被还原的氮元素质量之比为___________ __；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反应方程式：________ _____ _____。
处理CN- 还常用的一种方法是：用ClO- 氧化处理生成CNO-，反应的离子方程式如下；
aCN-+bClO-+ 2cOH- =dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：
①方程式中e：f的值为___ ______（填字母）；
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d=e=l,则b=______ ___。
19．（12分）（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（_______）
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得液体一定呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是_____________。
（3）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_______________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。
③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______________________________。
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)所述变化现象中的____________ (填写上面各题序号)。
20．（10分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16 mol·L-1的CuSO4溶液。
①配制950 mL 0.16mol·L-1的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_______ _g。
②某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为0.18 mol·L-1，原因可能是________。
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。
(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是_________________ ________ _______ (回答两点)。
(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。
A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在
C．1 mol O2 参加反应有1 mol电子发生转移 D．Cu被氧化
21．（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是__ _，其物质的量之比为_ __。
(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为__ __mL。
【参考答案】
1——16 ADCCB CABAD BABDA C
17、（1） 饱和食盐水 干燥氯气 2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）E H J H 装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊
BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl
18、5：3 0.75 CN-+S2O32-=SCN-+SO32- B 6
19、B 渗析 加入电解质后，胶体发生聚沉 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ ①②
20、40.0 AD 2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋
加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl在空气中被氧化 CD
21、0.75mol/L Na2CO3、NaOH 1:3 112
