【化学】江西省樟村中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

江西省樟村中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

   考试时间90分钟  试卷满分100分  命题人：俞斌

一、选择题（每空3 分，共48 分）

1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（   ）

A.铁、干冰、硫酸、烧碱、 小苏打      B.碘酒、冰、盐酸、 烧碱、食盐

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾   D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

2、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（    ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
A．只有②④   B．只有②③⑤    C．只有①②④   D．只有②④⑤

3、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.冰水混合物   B.纯净的盐水        C.洁净的空气    D.CuSO4溶液

4、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是  （    ）

A. Fe → Fe3O4   B.KMnO4→O2      C.CO2→CO     D.CuO →CuSO4

5、下列说法中正确的是(　　)

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.常温常压下,48 g O2所占的体积是33.6 L

C.阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目

D.氧气的摩尔质量是16 g/mol

6、下列说法正确的是（   ）

A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应

C. 氧化还原反应一定有电子的转移

D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应

7、下列物质可通过化合反应直接制得到的是（　　）
①Cu（OH）2    ②Ba（OH）2    ③H2SiO3     ④H2SO4

A. ①②    B. ③④   C.②④   D.②③

8、下列物质的分类正确的是(　　)

9、容量瓶上需标有以下五项中的(　　)

①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

A．①③⑤    B．②③⑤        C．①②③     D．②③④

10、能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（    ）

 A．AgNO3溶液    B．稀硫酸     C．稀盐酸     D．稀硝酸

11、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①③⑤⑥    B．①②⑤⑥     C． ②③④⑥     D．③④⑤⑥

12、实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是(　　)

A.16        B.28       C.44       D.48

13、下列说法正确的是(　　)

A.32 g O2中含有32NA个电子    B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g

D.常温常压下,22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

14、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（    ）

A.SO2        B.CH4        C.CO2        D.O2

15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（    ）

A．C + O2CO2               B．CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O

C．CaO + H2O = Ca(OH)2            D．CuO + H2  Cu + H2O

16、在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（    ）

A．1∶8     B．8∶1  　   C．1∶5  　 　 D．5∶1

二、填空题（每空2 分，共46 分）

17、下列五组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他四种不同,请找出该物质,并说明理由。

（1）Fe、S、C、Si、P

（2）H2、O2、N2、S

（3）Fe2〇3、NaCl、CuO、H2O

18、在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4g。则在该混合中：

（1）CO和CO2的总物质的量是         ，混合气体的平均摩尔质量为          ；

（2）CO的分子数为           

19、（1）现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4●5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）其中，属于强电解质的是　           　；属于弱电解质的是　        　；属于非电解质的是　            　．

22、书写下列离子方程式。

A.铁与盐酸反应

B.盐酸与氢氧化钡反应

C.碳酸钙与稀盐酸

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:

21、①在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，      是氧化剂，     是还原剂， 

                  元素被氧化，                     元素被还原。

22、实验室中MnO2和浓盐酸在一定温度下反应制取Cl2，其变化可表述为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．

（1）Cl2的摩尔质量为____________

（2）请用单线桥法表示该反应中电子转移的情况。

MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）还原产物是_____________

（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________

（5）氧化性：MnO2_______________ Cl2(填>、< 或＝ )

（6）若产生标况下33.6LCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

三、计算题（每空 2分，共6 分）

23、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

【参考答案】

17.（1）Fe  金属  （2）S  常温下为固态   （3）NaCl  盐

18、(1). 0.4mol    (2). 36 g·mol-1    (3). 1.204×1023   

19、（1）④⑤   ①③     ⑦ 

（2）① Ba2+ +  SO42-  ==BaSO4       ② HCO3- + CH3COOH == CO2↑ + H2O + CH3COO-

（3）NaHSO4  == Na+ +  H+  + SO42-

20、A:Fe+2H+===Fe2++H2↑
 B:H++OH－===H2O
C:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 
 D:Cu2++SO+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
21、 ① Fe3O4  CO  碳  铁  ②略

22、（1）71g/mol    

（2）

(3)MnCl2      (4)1:2   (5)>     (6)3

三、计算题

23、（1）0.05mol·L−1（3分）

（2）0.1mol·L−1（2分）

（3）5mL（3分）

【解析】（1）Na2CO3物质的量为1.43g÷286g·mol-1=0. 005mol；Na2CO3物质的量浓度= n/v=0.005mol÷0.1L=0.05g·mol-1；（2）c(Na+)=2c(Na2CO3)= 0.1mol·L−1；（3）设加入蒸馏水的体积为v mL，根据稀释前后溶质物质的量不变20ml×0.05mol·L−1=（20mL+vmL）×0.04mol·L−1；v=5mL。