【化学】江西省上饶中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（零班、奥赛班）

江西省上饶中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（零班、奥赛班）

命题人：陈振民   考试时间：90分钟   分值：100分   

可能用到的相对原子质量：H 1;C 12 ; N 14;O 16; Na 23;Mg 24; S 32；Fe 56;Cu 64

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1、包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是(                 )

2、下列说法正确的是(     )

A．配制硫酸溶液时，可先向量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌

B．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于液面下

3、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )

4、下列有关胶体的叙述正确的是(    )

A．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

B．PM2.5 是指大气中直径小于等于 2.5×10-6m，也称为可吸入颗粒物，这些细颗粒物分

数在空气中形成的分散系是胶体

C．电泳现象证明胶体带电荷

D．“血液透析”利用了胶体的性质

5、下列说法正确的是(    )

A．Fe3+→Fe2+,上述变化过程中必须加入还原剂才能实现

B．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性

6、下列说法正确的是( )

A．SO的摩尔质量是 96g/mol            

B．1mol H2O 的质量是 18g/mol

C．1mol 氧气的质量为 16g 

D．2g H2 含 1mol H

7.下列反应的离子方程式中不正确的是( )

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O

C．NaOH溶液中通入少量CO2：   2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O

D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +  H2O

8、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

9、根据世界环保联盟的要求，光谱消毒剂 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，则反应后 Na2SO3 转化为(   )

A．SO2          B．Na2SO4                 C．S        D．Na2S

10、 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是(   )

A. Fe2+、Na+、NO3-、OH-              B. K+、Mg2+、CO32-、OH-

C. H+、K+、Cl-、CH3COO-            D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-

11、下列说法不正确的是(   )

①CO2 是酸性氧化物，不具有氧化性

②利用蒸馏的方法可以出去自来水中的少量 Cl-

③液态氯化氢、烧碱、熔融 KNO3、冰水混合物均属于电解质

④CuSO4·5H2O、溶液、浊液、胶体、空气属于混合物

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物

⑥根据溶液的导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

⑦某些化合物的水溶液能导电，这些化合物一定是电解质

A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个

12、 300mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3+为 0.81g，在该溶液中加入 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液 300mL, 忽略混合后溶液体积的变化，则反应后溶液中SO的物质的量浓度约为(                )

A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L    D．0.2mol/L

13、用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA

B．标准状况下，密度为 d g/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d/ NA g

C．2L 1mol/L 的盐酸溶液中，含有氯化氢分子数是 2NA

D．0.1mol/L 的硫酸铝溶液中含SO-数约为 0.3NA

14、下列说法正确的是( )

A．在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和SO物质的量浓度一定相等的物质的量相等，则 K+和 Cl -的物质的量浓度一定相等

B．1mol/L 的硫酸溶液的含义是将 98g 浓硫酸溶于水配成 1L 溶液

C．阿伏伽德罗常数是 12g 碳中所含碳原子数

D．质量相等、密度不等的 N2 和 CO，所含有的分子数相等

15、下列实验操作能达到实验目的的是( )

16、有关电解质的说法正确的是 (    )

A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质

17、Cl2 通入 70℃氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)；NaOH+Cl2→ NaCl+NaClO+H2O ， NaOH+Cl2 →NaCl+NaClO3+H2O ； 完成 反应 后 测得 溶液 中 NaClO 与NaClO3 的数目之比为 2:1 则该溶液中 NaCl 与 NaClO3 的数目之比为(  )

A．3:1 B．7:1 

C．6:1    D．1:1

18、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为(    )

A.         B.       

C.        D.

第Ⅱ卷(选择题，46 分)

二、填空题(每空2分,共46分)

19、(12 分)

(1)质量相同的 O2、NH3、H2、Cl2 四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是        。

(2)把      g NaOH 固体溶解再 90g H2O 中，才能使每 10 个水分子中含有 1 个 Na+，这时所得溶液中 NaOH 的质量分数为                 。(保留三位有效数字)

(3)一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的滑板(厚度忽略)将容器分为两部分，当左边充入 1mol CO2，右边充入 N2 和 O2 的混合气体共 7.5g 时，隔板处于 如图所示位置(左右两侧温度相同)，则混合气体中 N2 和 O2 的总物质的量为                  mol，其中 N2 和 O2 的物质的量之比为                   

(4)物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾三种溶液中，若使钾离子的物质的量浓度相同，则三种溶液的体积比为                      。

20、(8分)

Ⅰ、(1)写出 NaHSO4 在水中的电离方程式                                     。

Ⅱ、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，起变化可表述为                KClO3+               HCl(浓)=                KCl+                ClO2↑+                     Cl2↑+                  H2O

(1)请配平上述化学方程式。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为   。

(3)产生 0.1mol Cl2，转移的电子的物质的量为 mol。

21、(16 分)

(1)如图所示，该溶液中溶质的物质的量浓度为   ， 某同学取 100mL 该试剂，稀释为 10L 后使用，稀释后溶液中 c(Na+)=                            mol/L

(2) 该同学参阅该试剂配方，欲用 Na2S2O3 固体配制 80mL 与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，所用到的玻璃仪器 有玻璃棒、烧杯、量筒、胶体滴管和                   ，需要称量 Na2S2O3 固体的质量为                    g。

(3)下图是某同学配制 Na2S2O3 溶液的步骤：

其中两处错误的是       。(填序号)

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于                     、

后用于                   。

(5)下列操作使所配溶液浓度偏高的是          (填序号)。

①转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出

②定容时，仰视刻度线

③溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中

④容量瓶内有少量蒸馏水

22.（10分）

(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_____   _____________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） _____________________________________________________

(2)实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是________________。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用__________的方法。

【参考答案】

1～5：C．C．B．D．A 6～10：A．D．A．B．D 

11～15：B．A．B．D．A     16～18：A．B．B．

19、(12 分)

(1)H2 (2 分) (2)20 (2 分) 18.2% (2 分) 

(3)0.25 (2 分) 1:1 (2 分)(4)6:3:2 (2 分)

20、（8分）

Ⅰ、NaHSO ＝Na++H++ SO (2 分)

Ⅱ、(1)2、4、2、2、1、2 (2 分)      (2)1:1 (2 分) (3)0.2 (2 分)

21、（16分）

(1)2.5mol/L (2 分) 0.05 (2分) 

(2)100mL 容量瓶 (2 分) 39.5 (2 分)

(3)②⑤ (2 分) 

(4)搅拌 (2 分) 引流 (2 分) 

(5)③ (2 分)

22. （10分）

（1）红褐色沉淀， （2分）  红褐色沉淀溶解，（2分）  

电解质溶液盐酸使Fe(OH)3 胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,使沉淀溶解（2分）

（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。（2分）      

渗析（留下烧杯中的液体）（2分）