【化学】江西省宜春九中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

江西省宜春九中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

考试时间：100分钟                  试卷总分： 100分

说明：可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32                                                                                                                                      Cl-35.5   K-39   Fe-56   Cu-64   Ag-108

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确)

1. 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是(    )

2．下列实验操作中错误的是(    )

A． 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

B． 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C． 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

D． 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

3．下列关于胶体的叙述不正确的是(    )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

4. 下列关于物质的分类均正确的组合是(    )

5.下列说法正确的是(    )         

A．将CaCO3放入水中不溶解，故CaCO3不是电解质

B．K2O固体不导电，但熔融的K2O能导电，所以K2O是电解质

C．电解质发生电离需要通电才能进行

D．SO2溶于水得到的溶液能导电，故SO2是电解质

6．下列说法正确的是(    )

A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C.配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g CuSO4•5H20

D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

7．在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是(    )

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-                        B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

8．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氧化铜与醋酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

C．常温下，2 g氢气所含分子数目为NA

D．标准状况下体积约为22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA

10．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是(    )

A．CH3COOH＋NaOH ===CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O

11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(    )

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuOCu＋H2O

12．下列电离方程式中，正确的是(    )

A．CaCl2 = Ca2++Cl2             B．NaHCO3 = Na++H++CO32﹣

C．Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42﹣      D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣

13．下列检验方法和结论正确的是(    )

A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-

B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液中一定有SO42-

C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32-

D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

14. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl; 6 mol KCl和24 mol K2SO4  的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(    )

A.2、54、24       B.54、2、24        C.32、50、12        D.16、50、24

15．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小，浓度越大密度却越小) (    )                  

A.2w1＝w2             B.w2＞2w1        C.2w2＝w1            D.w1＜w2＜2w1

16．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气(已知空气的平均相对分子质量为29)后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(    )

A．29m2/m1                        B．29m3/m1

C．29(m3-m1) /(m2-m1)            D．29(m2-m1)/(m3-m1)

二、填空题(本大题共4小题，共44分。)

17．(8分)用质量分数98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制480 mL 0.92 mol·L-1的稀硫酸。

(1)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有                    。

(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取            mL浓硫酸。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

②没有洗涤烧杯和玻璃棒

③定容时俯视刻度线

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。

18.(16分)(1)现有以下物质: a. NaCl晶体 b. SO2 c. CH3COOH  d. 汞 e. 固体BaSO4

f. 稀硫酸 g.酒精(C2H5OH)　h. 熔融的KNO3 i. NH4Cl晶体

请在下列横线上填上相应物质的序号。

①以上物质能导电的是_______；

②以上物质属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；

③属于强电解质的是_______；

④属于弱电解质的是_______。

(2)写出下列反应的离子方程式

①碳酸钠溶液与足量盐酸反应：                               ;

②足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________________。

19．(8分)从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是________。

(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是                                 。

(3)加入b、c后溶液中生成沉淀B、C、D的化学式为                                 。

20．(12分)(1)等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

(3)已知V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+离子，从中取出V/2 L稀释到4V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是      mol/L。

三、计算题(共8分，写出计算过程)

21．实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4 gCu参加反应时，计算：   

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目；   

(2)能生成多少升NO(标准状况下)；   

(3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42 g/ml的NaOH溶液体积。

【参考答案】

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项小题3分，共48分。）

二、填空题（共52分）

17．（8分）

（1）胶头滴管、  500 ml容量瓶            

（2）25.0     

（3）BC  

（4）③⑥ 

18．（16分）

（1）① d f h ；② a c e h i ; b g ; ③ a e h i  ; ④  c  

（2）① CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O  ② NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3·H2O+CO32-+H2O          

19．（8分）

（1）硫酸钡 

（2）盐酸   溶液中无气泡产生 ；

（3）Mg(OH)2  BaCO3   CaCO3      

 20.（12分）

（1）3:2       3:2     1:1   

（2）64g/mol      32    （3）3a/896V  

 二、计算题（共8分）

21.（8分）

(1)

（2）3Cu+8HNO3 ═ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

     3           3          2

0.1 mol        0.1 mol   (0.2/3) mol

V（NO）=n×Vm = (0.2/3) mol × 22.4 L/mol =1.49 L

( 3 )要使Cu2+全部转化成沉淀需消耗氢氧化钠的物质的量是0.2mol。

设所需要该NaOH溶液的体积为V ml，

则：（1.42V × 40%）/40=0.2     得：V=14 ml