【化学】辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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辽宁省辽河油田第二高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题 时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 P—31 Ca—40 CU—64一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1.一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（ ） A. B. C. D.2.若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（ ） A. 12 a/b B. 12 b/a C. aNA D. 不能确定3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A. 干冰、氢气、冰水共存物 B. 洁净的空气、液态氧、天然气
C. 纯碱、氦气、漂白粉 D. 酒精、氯水、氢氧化铁胶体4. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”以烧酒复烧二次..... 价值数倍也。”这里用到的实验方法可用于分离（ ）A．酒精和水 B．苯和水 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和氯化钠5.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2 4NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2↑6.实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A. 煤油中 B. 四氯化碳中 C.水中 D. 汽油中7. 下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 B. 红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声
C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D. 常温下，Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应8.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①2A2++B2═2B2++A2 ②2A2++C2═2C2++A2 ③2B2++C2═2C2++B2 ④2C2++D2═2D2++C2
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ ②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
③还原性：A2＞B2＞C2＞D2 ④还原性：D2＞C2＞B2＞A2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④9.下列有关化学实验操作正确的是（ ） A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2
C. 分离溴与CCl4 D. 蒸发食盐水10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ） A. HClO B. ClO- C. Cl2 D. Cl-11.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.该反应生成1 时有6电子发生转移12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl213.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为( )A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol14.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O215下列说法中正确的是（ ）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48 g O2所占的体积是33.6 LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目D．氧气的摩尔质量是16 g/mol16.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl17.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－ C. K+、Na+、NO3－、CO32－ D. HCO、Na+、Cl－、SO42－18.现有40 mL浓度为0.04 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋519.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中Fe2+变成Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性20.同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是( )A．密度之比为4∶5 B．物质的量之比为4∶5C．体积之比为1∶1 D．原子数之比为3∶4二、综合题（4个大题，共40分）21.（10分）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。 MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目 。（2）将上述化学方程式改写为离子方程式 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。(填序号)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性（4） 若产生2mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目为 。22.（10分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_________，________。（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________________，能否用乙醇来代替CCl4 ________（填“能”或“否”）。（3）步骤⑥的实验操作名称是________。（4）步骤③得到的滤液中c（I－）=0.04mol/L，欲使用c（I－）=0.01mol/L 的溶液480mL，需取用该滤液________mL 。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是 。A．稀释溶液时有液体溅出 B．容量瓶中有少量蒸馏水残留C．取滤液时仰视刻度线 D．向容量瓶中加水定容时仰视刻度线23.如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质,B与水反应生成C。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________，B_______,C________，D_________。(2)写出B→C、A→C反应的化学方程式：B→C：_______________________________________________________；B→E：_______________________________________________________；A→C：_________________________________________________________。24如图制取SO2并验证SO2性质的装置图
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为________实验证明SO2是________气体 （2）②中为红色品红溶液，现象为________证明SO2有________性 （3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为________证明SO2有________性． （4）⑤的作用________反应方程式_________________________________．
【参考答案】一、选择题题号12345678910答案DD C AC AA BAD题号11121314151617181920答案CB DCCC C ABA 二、非选择题（10分）2e-(1) . MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O（2分）(2). MnO2+ 4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O（2分）(3) ② （2分） （4）4（2分） 4NA（2分）22.（10分）（1）过滤（1分） 漏斗、玻璃棒（2分）（2）分液漏斗（1分） 否（1分）（3）蒸馏（1分）（4）125（2分） AD（2分）23. (10分) (1)Na2O2 Na NaOH Na2CO3 （各1分）(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （2分） 2Na＋Cl2===NaCl（2分） 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2分）24.（1）溶液变红；酸性
（2）褪色；漂白性
（3）紫红色褪去；还原性
（4）吸收多余SO2 ， 防止污染环境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2分）
