【化学】辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn:65 Cu：64
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括 18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所 列物质，贴错了包装标签的是( )。
A. 浓硫酸 B. 汽油
C. 乙醇 D. 烟花
【答案】C
【解析】
【详解】乙醇不属于剧毒物，故C项错误。
2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )。
A. 将酸分为一元酸、二元酸等：分子组成中含有氢原子的数目
B. 强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
C. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
D. 氧化还原反应的本质：有电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A. 根据酸电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根据酸分子中的氢原子个数，错误；B. 根据电解质在熔融状态或在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；C. 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；D.氧化还原反应的本质是电子转移，正确。
3.下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①过滤操作中需要玻璃棒引流；②取固体试剂一般使用药匙；③蒸发过程中需要玻璃棒不断搅拌，防止局部受热不均；④取液体试剂不需要使用玻璃棒，一般用胶头滴管或量筒；⑤溶解过程中需要使用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。故答案为A。
4.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )
A. 醋酸溶液、食盐晶体
B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C. NaOH溶液、纯HNO3
D. 液氨、石灰水
【答案】B
【解析】
【详解】A、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融KOH、熔融NaCl，属于强电解质能导电，故B正确；C、NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，石灰水是混合物，都不是电解质，故D错误；故选B。
5.下列实验操作中正确的是( )
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 1 mol OH−中含有电子数为10NA
B. 常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA
C. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
D. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
【答案】A
【解析】
【分析】A、OH−中含有电子数为10；
B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；
C、标况下水为液态；
D、溶液体积不明确．
【详解】A、OH−中含有电子数为10，1 mol OH−中含有电子数为10NA，故A正确；
B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA
,故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。
故选A。
7.有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是( )
A. 铜和铁 B. 镁和铝 C. 锌和铝 D. 锌和铁
【答案】C
【解析】
【分析】用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。
【详解】n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；
A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，A项不可能；
B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g3.4g，D项不可能；
答案选C。
8.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2
C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2
【答案】B
【解析】
【详解】A.反应后Mn元素化合价降低，故该过程需加入还原剂，错误；B.反应后碳元素化合价升高，故需加入氧化剂才能实现，正确；C.反应后没有元素化合价没有发生改变，故不需要加入氧化剂，错误；D.双氧水能够自身发生分解生成氧气，故不一定需要加氧化剂，错误。
9.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L－1 B. 3 mol·L－1
C. 4 mol·L－1 D. 8 mol·L－1
【答案】C
【解析】
10.下列离子能大量共存的是( )
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
【答案】A
【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案选A。
11.下列能达到实验目的的是( )
A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率
C. 向煮沸的l mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D. 称取9.5gMgCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1MgC12溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶液的稀释不能在容量瓶中进行，错误；B.加热使微粒运动速率加快，化学反应速率上升，正确；C. Fe(OH)3胶体的制备方法：在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体，错误；D. 正确操作应为称取9.5gMgCl2，用适量蒸馏水溶解，再加蒸馏水至溶液体积为100mL，错误。
12.NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+HNO3(浓)→H2SO4+NO2↑+H2O，有关说法正确的是( )
A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
B. 每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个
C. 随着反应进行溶液的酸性逐渐增强
D. 氧化性：HNO3(浓)＞H2SO4
【答案】D
【解析】A、根据化学反应方程式，S的化合价升高，S作还原剂，HNO3中N的化合价降低，HNO3作氧化剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为6：1，故A错误；B、没有指明条件是否时标准状况，因此无法计算NO2的物质的量，故B错误；C、根据反应方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，随着反应进行，酸性逐渐减弱，故C错误；D、根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，HNO3(浓)为氧化剂，H2SO4为氧化产物，因此浓硝酸的氧化性强于H2SO4，故D正确。
13.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 ( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2
【答案】A
【解析】根据物质的化学式可知，三种溶液中氯离子的物质的量之比是1∶2∶3，所以根据反应式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知。消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比也为1∶2∶3，答案选A。
14. 下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是( )
A. 向CaCl2溶液中通入CO2至过量
B. 向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量
D. 向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
【答案】A
【解析】试题分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生化学反应，不出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，A选；B、向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，B不选；C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C不选；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，D不选。答案选A。
15.下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。
16.下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正确
B
大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C
铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误，产物不符合客观事实
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应： OH-+CO2=HCO3-
正确
【答案】C
【解析】A、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体，不是氢氧化铁沉淀，A错误；B、醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中均应该用化学式表示，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结论正确，C正确；D、二氧化碳不足生成碳酸钠和水，D错误，答案选C。
17.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )
A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2CO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】A、NaHCO3溶于水，Al(OH)3 不溶于水，加入足量的水，碳酸氢钠溶解，氢氧化铝不溶，但加入足量的稀盐酸后，发生NaHCl3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋2H2O，沉淀全部溶解，②加入足量的稀硫酸后，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，没有固体存在，故A错误；B、AgCl不溶于盐酸，因此足量的盐酸，仍有固体存在，故B错误；C、Na2SO3溶于水，加入盐酸反应，HSO3－＋H＋=H2O＋SO2↑，BaCO3不溶于水，加入盐酸后发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，固体全部溶解，但加入硫酸后，发生BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑，有固体存在，故C正确；D、两者放入硫酸中，没有沉淀产生，不符合题意，故D错误。
18.将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L
C. 0.1mol/L D. 0.08mol/L
【答案】C
【解析】设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，则浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选C。
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、填空题(共4题 )
19.（1）有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H2O ═ 2 NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═ Na2CO3 F．CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________。
（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br-，③ Br2＋2I-= I2＋2Br-，回答下列问题：
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________。
A．Br-、Fe2＋、I- B．I-、Fe2＋、Br-
C．Br-、I-、Fe2＋ D．Fe2＋、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2＋、I-，为了氧化I－而不影响Br-和Fe2＋，选用的氧化剂是__________。
③I2与Br-能否发生反应________。
A能 B 不能
【答案】(1). F (2). D、E (3). I-＞Fe2+＞Br- (4). Fe3+ (5). B
【解析】（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此既属于化合反应又属于氧化还原反应的是碳与二氧化碳反应生成CO，答案选F；A中Na和H元素的化合价变化，B中C与O元素的化合价变化，C中Cl与O元素的化合价变化，F中碳元素的化合价变化，它们均是氧化还原反应，因此不属于氧化还原反应的是D与E；（2）①氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案选B。②根据还原性强弱顺序可知为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是Fe3+；③碘离子的还原性强于溴离子，则I2与Br－不能发生反应，答案选B。
20.某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。
【答案】(1). Na＋、CO32-、SO42- (2). Ca2+ (3). NO3-、Cl- (4). CO32- +2H+ =2H2O+CO3 (5). 焰色反应
【解析】①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子。②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根。③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子。根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。
（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3－、Cl－。（2）①中涉及反应的离子反应方程式为CO32－+2H+==H2O+CO2↑。（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫焰色反应。
21.已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是___________，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___________, ___________。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。
【答案】（1）过滤；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒（3分） （2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（2分）（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）（4）冷却结晶或结晶（1分）
【解析】试题分析：（1）步骤1是分离溶液和不溶物，操作是过滤。过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有：普通漏斗（或漏斗）； 玻璃棒。（2）溶液1有Cu2+、 Fe2+、Na+、SO42-，加入过量的铁，Cu2+与铁反应，离子方程式为：Cu2++Fe＝Fe2++Cu。（3）固体混合物有Cu和Fe，加入稀硫酸，稀硫酸与铁发生反应，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（4）步骤4是从溶液中获得晶体，操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干等。
22.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
 
Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片

Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
 
③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
 
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+
Fe3+具有氧化性
④
 

 
Fe3+具有氧化性
实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸
【答案】(1). 试管 (2). Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+    ②Fe2+有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色  ④在FeCl3溶液中加入铜片  Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+  实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 (3). A E F
【解析】
【详解】（1）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行；
（2）①.氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②.氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，亚铁离子被还原，证明亚铁离子具有氧化性；
③.由离子方程式可知，实验现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；
④.在FeCl3溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，FeCl3中Fe元素的化合价降低，则可说明Fe3+具有氧化性；
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
（3）元素化合价可以升高也可以降低的既有氧化性，又有还原性；
A.Cl2 中氯元素化合价可以升高为+1价，也可以降低为-1价，说明既具有氧化性也具有还原性，故A正确；
B.Na是金属只能失电子具有还原性，故B错误；   
C.Na+ 元素化合价只能降低，表现为氧化性，故C错误； 
D.Cl- 元素化合价处在最低价，化合价只能升高表现还原性，故D错误； 
E.SO2 中硫元素化合价可以升高为+6价，也可以降低为-2价，表现为氧化性和还原性，故E正确；  
F.HCl中氯元素化合价为最低价，能够表现还原性，氢为最高价，能表现氧化性，故化合物参加反应时，可表现为氧化性和还原性，故F正确；
故答案为：A E F。