【化学】辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

辽宁师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（    ）【答案】D【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性的液体，不能用手拿，选择的警示标记为D；A为自燃物品标志，B为氧化剂标志，C为剧毒品标志；A、B、C均不选，D可选；综上所述，本题选D。2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（    ）A. 豆浆    B. 硫酸铜溶液    C. 淀粉溶液    D. 雾【答案】B【详解】豆浆、雾、淀粉溶液都是胶体,都能发生丁达尔现象，硫酸铜溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，B错误；
综上所述，本题选B。3.下列实验中均需要的仪器是（    ）①配制一定物质的量浓度的溶液　 ②浓硫酸的稀释  ③过滤　 ④蒸发 ⑤灼烧A. 玻璃棒    B. 胶头滴管    C. 试管    D. 漏斗【答案】A【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；
②浓硫酸的稀释操作为:浓硫酸沿着烧杯内壁，慢慢注入水中，玻璃棒不断搅拌；③过滤用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；
④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；
⑤灼烧用到铁架台、酒精灯、坩埚、泥三角、玻璃棒等仪器；
以上操作中都用到了玻璃棒，A正确；
综上所述，本题选A。4.关于溶液配制，下列说法正确的是（    ）A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低【答案】C【解析】【分析】A、没有480mL 的容量瓶，实际应配制500mL 溶液，根据m=nM=cVM计算硫酸铜晶体的质量；
B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小；
C、根据天平平衡原理:左盘物质质量=右盘砝码质量+游码读数,据此计算判断；
D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小；【详解】A、没有480mL的容量瓶,实际应配制500mL 溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.5×0.1×250=12.5g,故A错误；
B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,应冷却至室温后再转移溶液,故B错误；
C、称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,实际称量的碳酸钠的质量为5-0.3=4.7g,故C正确；
D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；综上所述，本题选C。5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列①至⑥选项叙述中说法正确的是（    ）①标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA② NA个CO2的质量与CO2的摩尔质量相同③ 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA ④ 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA⑤ 常温常压下，11.2L NH3所含的电子数为5NA⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目均为NAA. 4个正确    B. 3个正确    C. 2个正确    D. 1个正确【答案】D【详解】①标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故错误；② NA个CO2的质量为44g，CO2的摩尔质量44g/mol，二者表示的意义不一样，故错误；③ 64gSO2气体的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA ，故正确；④ 没有给定溶液的体积，无法计算0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目，故错误；⑤ 常温常压下，气体的摩尔体积Vm≠22.4L/mol，所以11.2L NH3的量不一定为0.5mol，其所含的电子数就无法确定，故错误；⑥相同物质的量的O2分子和O3分子所含的分子数目相同，不一定为1mol，故错误；结合以上分析可知，正确的只有③，D正确；综上所述，本题选D。6.在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（    ）①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子  ③13.6gH2S  ④0.2molNH3A. 体积：③>①>②>④    B. 氢原子数：①>②>③>④C. 质量：②>①>③>④    D. 密度：②>③>④>①【答案】D【解析】【分析】根据N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。【详解】①6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物质的量为13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根据V=nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，故A错误；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故B错误；C、甲烷质量为0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故质量②＞③＞①＞④，故C错误；D、相同体积下，气体的密度比等于摩尔质量比，即为16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正确；答案选D。7.下列物质的分类正确的是（    ） 酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSO2BCO2NaOHNaClNa2CO3CHClNaOHCaOCH3COOHDHNO3KOHCaCO3CaO【答案】D【详解】A.碳酸钠属于盐，不属于碱，A错误；B.二氧化碳为酸性氧化物，不属于酸；碳酸钠属于盐，不属于氧化物，B错误；C.氧化钙属于氧化物，不属于盐，醋酸属于酸，不属于氧化物，C错误；D.硝酸属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐，氧化钙属于氧化物，D正确；综上所述，本题选D。8.与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是（    ）A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液    B. 10mL1mol/LNa2SO4溶液C. 200mL0.1mol/LNaNO3溶液    D. 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液【答案】A【详解】100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L，A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2 mol/L，A正确；B. 10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L，B错误；C. 200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C错误；D. 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D错误；综上所述，本题选A。9.下列说法正确的是（    ）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②分离煤油和水可采用分液的方法③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A. ①③④⑤    B. ①②④⑥    C. ①③④⑤⑥    D. ①②③④⑤⑥【答案】B【解析】【分析】(1)江河入海口三角洲的形成是因为胶体的聚沉；
(2) 煤油属于烃类，不溶于水；
(3)溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，也可能为氯化银沉淀；
(4)胶体有丁达尔现象；
(5)碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子都能与盐酸反应产生的气体可使澄清石灰水变浑浊；
(6)胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜。【详解】①江河入海口三角洲的形成是因为胶体的聚沉，与胶体性质有关，故正确；②煤油属于烃类，不溶于水，二者混合后静置分层，可采用分液的方法进行分离，故正确；③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，也可能为氯化银沉淀，因此不能证明该溶液中一定含硫酸根，故错误；④雾是气溶胶，胶体都有丁达尔现象，故正确；
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子或者是亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故错误；
⑥胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和KCl溶液，故正确；
结合以上分析可知，只有①②④⑥正确；综上所述，本题选B。10.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（    ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸发B酒精（水）生石灰萃取分液CZn (Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气【答案】D【解析】【分析】A．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，引入新杂质；B.酒精中混有水，加入生石灰，蒸馏；C.锌与硫酸反应，铜与硫酸不反应；D.氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液而二氧化碳不反应；【详解】A、混合物中加入硝酸,碳酸钠会与之反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,蒸发后剩下固体为氯化钠、硝酸钠的混合物，达不到提纯的目的，故A错误；
B、生石灰与水反应，生成的氢氧化钙与酒精互溶，但酒精的沸点低，进行蒸馏操作，酒精先气化后液化，得到纯净的酒精，故B错误；
C、锌与硫酸反应，铜不与硫酸反应，除去杂质时也会除去主要物质,故C错误；
D、二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应，可以达到除去杂质氯化氢的目的，故D正确；
综上所述，本题选D。11.某溶液中只含有K+、Al3+、NO3－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（    ）A. 1∶2    B. 1∶4    C. 3∶4    D. 3∶2【答案】A【详解】根据溶液呈电中性原理可知：1×n(K+)+3×n(Al3+)=1×n(NO3－)+2×n(SO42－)，假设前三种离子的物质的量分别为：2mol，1mol，1mol，带入上述等式，有2×1+1×3=1×1+x×2，则x=2mol，则溶液中Al3+和 SO42－的离子物质的量之比为1:2，即个数比为1:2，A正确；综上所述，本题选A。12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（    ）A. 两种气体N原子为1:2    B. 两种气体的质量相等C. 两种气体的分子数目相等    D. 两种气体的压强相等【答案】B【解析】【分析】相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,根据pV=nRT、N=mNA/M、根据m=ρV结合分子构成分析解答。【详解】相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等，
A.两种气体的最简式都为NO2,两种气体的质量相等时,含有的N原子的质量相等,两种气体N原子为1:1,故A错误；
B. 相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等，故B正确；
C.根据N=mNA/M知,两种气体的质量相等时,其摩尔质量不等,所以其分子数不等，故C错误；
D. 两种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等,温度、物质的量相同时,其压强不等，故D错误；综上所述，本题选B。13.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（    ）A. ③②①⑤④    B. ②①③⑤④    C. ③①②⑤④    D. ②③①⑤④【答案】B【解析】粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，故选B。14.标准状况下，VLHCl气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（    ）A.     B. C.     D. 【答案】D【解析】A．该氯化氢溶液的物质的量浓度为：c= mol/L = mol/L，故A正确；B.根据A 的分析，c= ，则，故B正确；C．溶质的质量分数ω==×100%=×100%，故C正确；D.根据BC的分析，=，则c= mol/L，故D错误；故选D。15.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（    ）A. Na2CO3　NaCl　NaOH    B. NaOH　NaCl　Na2CO3C. NaCl　NaOH　Na2CO3    D. NaCl　Na2CO3　NaOH【答案】C【解析】A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。16.下列实验操作或装置错误的是（    ）A. 蒸馏    B. 过滤    C. 萃取    D. 转移溶液【答案】A【解析】A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。17.进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是（    ）A. 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B. 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】D【详解】A.用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B.进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C、可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；
D、量筒不能用于配制溶液,应改为烧杯中进行，故D错误；
综上所述，本题选D。18.（1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。（2）标准状况下4.48L CO和CO2混合气，质量为7.2g 。其中CO的体积分数为 __ 。（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是_______ ，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明______，这种现象称为电泳。（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为 _______  、 ________ 、 ________ 、 ________ 。【答案】 (1). m NA g·mol-1    (2). 50%    (3). 红褐    (4). 丁达尔效应    (5). 氢氧化铁胶体微粒带正电荷    (6). 溶解    (7). 过滤    (8). 洗涤    (9). 干燥【详解】（1）一个铁原子的质量为mg，NA个铁原子质量之和为mNA g，所以铁的摩尔质量为mNA g·mol-1；综上所述，本题答案是：mNA g·mol-1。（2）设CO物质的量为xmol，CO2物质的量为ymol，28x+44y=7.2，x+y=4.48/22.4，解之x=0.1mol，y=0.2mol，混合气体的体积分数之比为气体的物质的量分数之比，所以混合气体中CO的体积分数为50%；综上所述，本题答案是：50%。（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体；胶体具有丁达尔效应，因此区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应；将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明氢氧化铁胶体微粒带正电荷，这种现象称为电泳。综上所述，本题答案是：红褐，丁达尔效应，  氢氧化铁胶体微粒带正电荷。（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，所剩固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，所以从中提取纯净的二氧化锰的操作先把混合物加水溶解，然后进行过滤，滤渣为二氧化锰，进行洗涤和干燥即可；综上所述，本题答案是：溶解， 过滤， 洗涤， 干燥。19.硫酸试剂瓶标签上的内容：计算：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______（在横线上填写所缺仪器的名称）。其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为  ___________  。          （3）该硫酸与等质量的水混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2 mol·L－1。(填大于或等于或小于)（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______（填序号）。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液并定容④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数【答案】(1). 18.4    (2). 25.0    (3). 100ml容量瓶    (4). 胶头滴管    (5). 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切    (6). 小于    (7). ①③⑤【解析】【分析】（1）根据c=1000×ρ×ω/M进行计算；（2）实验室没有90mL容量瓶，应选择100mL的容量瓶；根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液时所需要仪器进行解答；根据配制溶液中定容的具体操作步骤进行解答。（3）浓硫酸的浓度越大，密度越大；根据c=n/V，m（溶液）=ρV进行分析；（4）根据c=n/V进行分析，凡是引起n增大或V减小的，所配溶液的浓度均增大。【详解】(1)该浓H2SO4的物质的量浓度=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4 mol·L－1。
因此，本题正确答案是：18.4。
（2）实验室没有90 mL容量瓶，应选择100mL的容量瓶；根据稀释定律,需要浓硫酸的体积100mL×4.6/18.4 mol·L－1=25.0mL；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；综上所述，本题答案是：25.0，100ml容量瓶；胶头滴管； 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。         （3）硫酸与加入水的质量均为m，混合后溶液的密度为ρ1，18.4 mol·L－1浓硫酸的密度为ρ，质量分数w=cM/1000ρ，混合后溶液的浓度c=n/V=[(m×ω/M)]/[2m/1000ρ1]，代人已知化简后为：c=(18.4/2)×(ρ1/ρ)=9.2ρ1/ρ；浓硫酸的密度与浓度的关系为：浓度越大，密度越大，故ρ>ρ1，则c小于9.2mol/L；综上所述，本题答案是：小于。（4）①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，导致溶质硫酸的量增大，使配制的稀硫酸溶液浓度偏高，正确；②容量瓶使用时未干燥，后续还要加水定容，对结果无影响，错误；③溶解后未经冷却就移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，正确；④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，因为损失的是蒸馏水，而不是溶质，根据定容的原则，可以继续加水至刻度线，对所配溶液的浓度无影响，错误；⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸偏多，溶质的量偏大，浓度偏高，正确；结合以上分析可知，①③⑤正确；综上所述，本题选①③⑤。