【化学】内蒙古北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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（命题人：赵廷英 审核人：钮丽君 樊永君 分值：100分 时间：90分钟）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上（除计算题），写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32
Cl：35.5 Na ：23 Cu：64 K：39 Ba：137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项前的字母写在答题卡的相应位置上，每小题3分，共60分)
1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的 ( )
2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散( )
A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液
3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
4．关于气体摩尔体积的说法中正确的是 ( )
A．在25℃，101kPa下，气体的摩尔体积是约22.4L
B．在0 ℃，101kPa下，气体的摩尔体积是约22.4L
C．在0 ℃，101kPa下，气体的摩尔体积约是22.4mol/L
D．在25 ℃，101kPa下，气体的摩尔体积约是22.4mol/L
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
6. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
7．下列物质中所含氢原子数最多的是 （ ）
A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl
8．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2CO3 B．Na2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
9. 除去粗盐中可溶性杂质CaCl2 、MgCl2、Na2SO4，所加试剂的加入顺序不合 理的是（ ）
A.BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl B. BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
C. NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl D. Na2CO3——NaOH——BaCl2——HCl
10．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3 溶液中c(Cl－)相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液
11．下列类型的反应，一定有元素化合价发生变化的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与AgNO3溶液；稀盐酸与AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与醋酸
13．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
14．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C.在河流入海口易形成沙洲
D.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
15．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ）
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间
16．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑
B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag
C．石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O
D．氢氧化钡与盐酸反应： OH- ＋ H+＝ H2O
17.对下列物质分类全部正确的是（ ）
①食盐水 ②NaOH ③盐酸 ④液态氧 ⑤蔗糖 ⑥KClO3．
A.纯净物 ②③ ⑥ B.混合物①③ ④
C.电解质 ② ⑥ D.非电解质 ④ ⑤
18.在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、Cl－
C．Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D．Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
19．下列离子能大量共存的是 ( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
20．下列物质投入水中制成100ml溶液，溶液能导电且c(OH－)最小的是（ ）
A．5.6gKOH B．5.6gNaOH
C．5.6gCH3CH2OH(酒精) D．5.6gBa(OH)2
二、填空题（包括21、22、23小题，共计40分）
21．（12分,每题2分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）CuSO4：
（2）FeCl3：
（3）(NH4)2CO3：
（4）H2SO4：
（5）Ba(OH)2：
（6）NaHSO4：
22．（15分，每题3分）写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
（4）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
（5）锌与硫酸铜反应
23．（13分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_______________ _．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____ ___．
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【参考答案】
一、 选择题(每题3分，共60分)
1-5 C C B CC 6-10 B B B D D 11-15 C B DB D 16-20 DCAAD
二、填空题（21、22、23题，共40分）
21.（12分，每题2分）
（1）CuSO4==Cu2++SO42- （2）FeCl3==Fe3++3Cl-
（3）(NH4)2CO3==2NH4++CO32- （4）H2SO4==2H++ SO42-
（5）Ba(OH)2==Ba2++2OH-
(6)NaHSO4==Na++H++SO42-
22.（15分，每题3分）
（1）6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O
（2）Cu2＋ +SO42― +Ba2＋ +2 OH― ===Cu(OH)2↓ +Ba SO4↓
（3）2OH― +CO2 ===CO32― +H2O
（4）Fe3＋ +3 OH― ===Fe(OH)3↓
（6）Zn +Cu2＋ ===Zn 2++Cu
23.（13分，第一个空3分，其余每空2分）
(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶
(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)④⑤
