【化学】辽宁省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

辽宁省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A． B． C． D．
2．实验中的下列操作错误的是（ ）
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为（ ）
A．②③④⑤① B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
5．由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将（ ）
A．偏高 B．偏低
C．无影响 D．无法确定
6．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
A． B．
C． D．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA
8．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
A．100g/mol B．108g/mol
C．55g/mol D．96g/mol
9．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（ ）
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
10．在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）
A．2︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．1︰3
11．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是（ ）
①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A．体积：④＞①＞②＞③
B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞①＞③＞④
D．氢原子数：①＞②＞③＞④
12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL －1 )，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L －1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B．ω=17c/1000ρ
C．ω=17V/(17V＋22400)
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
13．有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为（ ）
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．6∶3∶2
D．6∶3∶1
14．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
D．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
15．实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
16．配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
17．质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数（ ）
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．不能做上述估计
18．下列物质的分类正确的是（ ）

19．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间 B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
20．能用渗析分离方法提纯的物质组是（ ）
A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物
B．淀粉与碘化银的混合物
C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液
D．盐卤和明矾的混合溶液
21．下列说法不正确的是（ ）
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
22．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．硫化氢气体 B．H2O C．硫酸钙固体 D．SO3
23．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．H2CO3＝H＋＋HCO3－
D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
24．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO－+H2O+CO2­
B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O
25．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．OH－、Ca2+、NO3－、SO32－
B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C．NH4+、Ag+、NO3－、I－
D．K+、OH－、Cl－、HCO3－
二、填空题
26．现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
27．根据条件写出有关反应方程式：
(1)石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式:______________________________；
(2)CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式:_______________________；
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式:_____________________________；
(4)过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式:____________________；
(5)稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式:__________________；
28．碱式碳酸铜表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
采用氢气还原法，请回答如下问题：
(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________________；
(2)下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（l）

(3)23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为__________ g，化学式为____________。
29．(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收__________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3计）
(2) 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：
①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L
②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L
③设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式:________________________________；
30．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；
②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________；_______________________；
(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______________。















【参考答案】
1．D
【解析】试题分析：氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。
2．C
【详解】A. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；
B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；
C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；
D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；
本题答案为C。
3．C
【解析】试题分析：汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，直馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。
4．B
【解析】试题分析：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。故选B。
5．B
【解析】
【分析】可用极端法分析，若mg都为Na2S04或K2S04，分别计算和BaCl2反应生成BaSO4的质量，比较就能得出结论。
【详解】相同质量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀质量要大，现未经洗涤，使沉淀质量偏大，则K2S04的质量分数应偏低。
本题答案为B。
6．C
【详解】A.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；
B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；
C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；
D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；
本题答案为C。
7．D
【详解】A. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；
B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；
C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误；
D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；
本题答案为D。
8．B
【解析】根据质量守恒定律可知，生成0.2mol E的质量为（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。
9．B
【解析】在相同条件下，气体的密度之比是相对分子质量之比，所以混合气的平均相对分子质量是2d。设A的式量是M，参加反应的A是2mol，则2M÷（1＋2＋2）＝2d，解得M
＝5d，答案选B。
10．A
【解析】根据化学式可知，当氢气和氨气含有的原子数相等时，二者的体积之比是1/4︰1/2＝2︰1，答案选A。
11．B
【详解】在标准状况下
①6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子,n（HCl）==0.5mol；
③13.6g H2S，n（H2S）==0.4mol；
④ NH30.2mol。
A. 由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A错误；
B. 由ρ=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故B正确；
C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C错误；
D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；
本题答案为B。
12．A
【解析】试题分析：c，故A错误，D正确；由于c=，B正确；氨气的物质的量是V/22.4mol，质量是17 V/22.4g，所以溶液的质量是（17 V/22.4＋1000）g，而溶液的体积是（17 V/22.4＋1000）/ρml，因此溶液的质量分数是w＝17V/(17V＋22 400)，C正确；答案选A.
13．C
【详解】NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl－+ Ag+=AgCl，则有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；
本题答案是C。
14．D
【详解】A.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；
B.SO42－的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42－的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；
C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正确；
D. 溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；
本题答案为D。
15．C
【解析】实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。
16．C
【详解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；
B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；
C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；
D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；
故选：C。
17．A
【详解】质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。故A正确，
本题答案为A。
18．A
【详解】A.NaOH属于碱、H2SO4属于酸、BaCO3属于盐、MgO属于碱性氧化物、CO2属于酸性氧化物，故A正确；
B. CO不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；
C. CO不能和酸反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故C错误；
D.H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，所以D错误；
本题答案为A。
19．C
【解析】试题分析：A不正确，前者是溶液、后者是胶体；溶液可以透过半透膜，但胶体不能，B不正确；由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，C正确；氯化铁溶液显棕黄色，D不正确，答案选C。
20．C
【详解】A.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后得到的是溶液和浊液的混合物，不能用渗析法分离，故A错误；
B.淀粉与碘化银的混合物是溶液，不能用渗析法分离，故B错误；
C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液，是溶液和胶体的混合物，能用渗析法分离，故C正确；；
D.盐卤和明矾的混合溶液，是两物质的混合溶液，不能用渗析法分离，故D错误；
本题答案为C。
21．D
【详解】A.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选A；
B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；
C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C正确；
D.KCl溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D错误；
本题答案为D。
22．D
【详解】A.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选A；
B.H2O在溶液中能电离出H+、OH－，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；
C.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选C。
D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态SO3不导电，亚硫酸能导电，而SO3是非电解质，故选D。
本题答案为D。
23．B
【详解】A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A错误；
B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；
C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3 H＋＋CO32－
D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，故D错误；
本题答案为B。
24．B
【详解】A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2­，故A错误；
B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确；
C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = 2H2O + BaSO4↓，故D错误；
本题答案为B。
25．B
【详解】A.Ca2+、SO32－发生反应，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不选A；
B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之间，不发生反应，所以可以大量共存，故选B；
C.Ag+、I－发生反应，生成AgI固体，所有不能大量共存，故不选C；
D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根离子，所有不能大量共存，故不选D；
本题答案为B。
26．500mL容量瓶 胶头滴管 13.6mL 偏低 冷却至室温 偏高
【解析】
【分析】浓H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=，根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择量筒的规格；根据c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差；
浓硫酸注入水中，放出大量热，用玻璃棒搅拌均匀，使热量迅速分散，防止液体飞溅；
根据热溶液冷却后体积变小,分析对配制溶液浓度的影响。
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；
（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至室温、偏高。
27．CO2+OH－ = HCO3－ Cu2++H2S=CuS↓+2H+ FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2HCO3－+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3↓+CO32－ Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
【解析】
【分析】书写离子方程式时，要注意离子反应的条件，关注哪些物质可以拆成离子哪些不能，同时考虑所给定的条件，保证守恒（质量守恒、电荷守恒）。
【详解】（1）当CO2过量时，生成碳酸氢钙,石灰水吸收过量CO2的离子反应方程式：CO2+OH－ = HCO3－；
（2）H2S 是弱电解质不能拆，CuS是难溶性物质不能拆，CuSO4溶液检验H2S气体的离子反应方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
（3）制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）石灰乳（Ca(OH)2）不能拆，过量的KHCO3与少量石灰乳反应的离子方程式：2HCO3－+Ca(OH)2 = 2H2O+CaCO3↓+CO32－；
（5）稀盐酸除去铜绿[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。
28．xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x＋y)H2(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(x＋2y＋z)H2O k j g(或h) f(或i) d e h(或g) i(或f) b c 1.8 g CuCO3·Cu(OH)2·H2O
【解析】
【分析】（1）与氢气反应的产物有：Cu、CO2、H2O，书写化学方程式；
（2）本实验的原理，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）根据题中所给数据可计算出单质铜、水、二氧化碳的物质的量，求出碱式碳酸铜的化学式，计算出结晶水的物质的量。
【详解】（1）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应生成单质铜、水、二氧化碳，反应方程式为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x＋y)H2 (x＋y)CuO＋xCO2↑＋(x＋2y＋z)H2O。
（2）实验中要测定生成的水、二氧化碳的量，从a口出来气体中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，会对实验造成干扰，应先用水吸收氯化氢气体，再用浓硫酸吸收水蒸气；之后，与碱式碳酸铜发生反应，产生的两种气体先用浓硫酸吸收水蒸气，再用U型管中的碱石灰吸收二氧化碳，同时连上装有碱石灰的球形干燥管，避免空气中的水和二氧化碳进入U型管而产生误差，因此装置的连接顺序为：a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
本题答案为：k 、 j 、. g(或h) 、f(或i) 、d 、 e、 h(或g) 、i(或f) 、b 、c。
（3）根据题中所给数据可计算出单质铜、水、二氧化碳的物质的量为0.2mol、0.4mol、0.1mol，因此可知（x+y）:x:（x+2y+z）=2:1:4，则x、y、z分别为1、1、1，该样品的化学式为CuCO3▪Cu(OH)2▪H2O，结晶水的质量为7.2g/4g=1.8g，该样品的化学式为CuCO3▪Cu(OH)2▪H2O。
29．378 308 52 13b＝200－10a
【解析】
【分析】（1）假设溶液体积为1.00L，根据n（NH3）=c（NH3）×V，求出1L溶液中所含氨气的物质的量，求出标准状况下氨气的体积；根据水的质量=氨水的质量－氨气的质量，求出水的质量，进而求出水的体积；由V(NH3/V(H2O)求出1体积水所吸收氨气的体积。
（2）①根据方程式计算需要氧气的物质的量，再根据V=nVm氧气的体积，根据空气中氧气的体积分数计算需要空气的体积；
②计算空气中氧气的体积，利用差量法计算反应后气体体积变化，据此解答；
③根据二氧化硫的体积计算参加反应氧气体积，表示出氮气的体积，利用氮气体积不变列关系式解答；
【详解】（1）假设溶液体积为1.00L，1.00L该氨水含氨的物质的量为1.00L×12.0mol/L=12.0mol，V（NH3）=12.0mol×22.4L/mol=268.8L；1.00L该氨水中含水的质量m(H2O)=112=711g，V(H2O)=L=0.711L；标准状况下，1体积水吸收氨气的体积为V(H2)=(268L/0.711L)1L=378L，本题答案为：378
（2）①根据方程式4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3可以知道，1.00molFeS2完全氧化需要氧气物质的量=11/4mol,故需要空气的体积==308L,因此，本题答案为：308；
②55L空气中氧气的体积=55L×0.2=11L，则：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
11 8 △V = 11－8=3
故反应后气体的体积为55L－3L=52L，因此，本题正确答案是：52；
③4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
11 8 ( 11/8 )b b
反应前后氮气的体积不变，则：（aL+bL）4=100L－aL－bL，整理可得：13b=200－10a，因此，本题答案是：13b=200－10a。
30．BaCl2 Na2CO3 H++OH－=H2O 2H++CO32－=H2O+CO2↑ 除去杂质的同时试剂之间反应，会发生反应生成NaCl
【解析】
【分析】(1)加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁,加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡;
(2)加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠
【详解】（1）①依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时,可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡；故填:BaCl2；Na2CO3。
②加入盐酸是为了中和氢氧化钠、与碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，故填：H++OH－=H2O；2H++CO32－=H2O+CO2↑；
（2）除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,，所以，纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量。故填：除去杂质的同时试剂之间反应，会生成NaCl,。