【化学】内蒙古呼和浩特市回民中学2018-2019学年高一上学期期中考试（A卷）试卷
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卷面分值：100分 考试时长：100分钟
常见元素相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al:27 Cl:35.5
一、选择题（4分*15=60分）
1.下列物质属于酸的是（ ）
A．NaCl B．Ba(OH)2 C．NaHCO3 D．CH3COOH
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m D．发生丁达尔效应
3.下列说法中，正确的是（ ）
A. CO2的摩尔质量是44g
B. 常温常压下，1molSO2的质量是64g
C. 标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4L
D. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol
4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42—＝BaSO4↓表示的是( )
A．Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4＝BaSO4↓+ H2O+CO2↑
D．BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
5.下列说法正确的是 （ ）
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
8、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A. 150mL3mol/L的NaCl溶液 B. 50mL3mol/L的KClO3溶液
C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液 D. 75mL2mol/LNH4Cl溶液
9．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
10．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )。
A．2W-＋Z2===2Z-＋W2 B．2X-＋Z2===2Z-＋X2
C．2W-＋Y2===2Y-＋W2 D．2Z-＋X2===2X-＋Z2
11．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C．含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋
D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－
12．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
13．某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为( )
A. B. C. D.
14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（ ）
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
15．金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ）
①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
二、填空题（共40分）
16．（10分）完成下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀硫酸
(2)澄清石灰水中加入稀盐酸
(3)将盐酸滴到CaCO3固体上
(4)NaCl溶液与AgNO3溶液混合
(5)Fe溶于稀盐酸
17．(10分)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是________．
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________．
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________．
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________．
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________．
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
18、（10分）实验是化学的灵魂，是学好化学的重要环节。
I.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。
A萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馏 E.过滤
（1）分离水和汽油的混合物:___________。
（2）分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物: ___________。
II.实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。
（3）通过计算可知:用托盘天平称取的NaOH 质量为__________，在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有___________(填字母)，除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和___________。
（4）下列操作会造成所配NaOH 溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
19．（10分）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________________________。
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
③该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
④若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________
【参考答案】
一、选择题（共60分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
D | C | B | C | C | A | B | A | A | B | D | B | C | A | D |
二、填空题（共40分）
16．（10分）
(1) MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
(2) OH－＋H＋===H2O。
(3) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(4) SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
（5）Fe+2H＋=== Fe 2＋+ H2↑
17．(10分)
（1）D
（2）E
（3）B
（4）A
（5）F
18、(1) C (2) D (3) 2.0 g ac 500mL容量瓶 (4) BD
19．（10分）
A ZnSO4 AsH3 1.2NA
