【化学】内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题考试时间：2018年11月15 满分：100分  考试时长:100分钟可能用到的相对原子量：H：1   C：12   N：14  O：16   Na：23  Cl：35.5  Cu:64第一部分：选择题（共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1.氧化还原反应在生产.生活中具有广泛的用途。下列生产.生活中的事例不属于氧化还原反应的是（     ）A.金属的冶炼       B.燃放鞭炮         C.食物腐败          D.点制豆腐2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是（     ）A．①②③⑤④     B．③②①⑤④   　C．②③①④⑤     D．③⑤②①④3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（     ）                                 A . 分液、萃取、蒸馏                 B.  萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取               D.  蒸馏、萃取、分液4.下列物质属于电解质的是（     ）①稀硫酸  ②氢氧化钠  ③氯化钠  ④蔗糖  ⑤铜  ⑥二氧化碳  ⑦醋酸（CH3COOH）A．②③⑦       B．④⑤⑥       C．①②⑤⑦       D．①⑥⑦5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（     ）A．所用NaOH已经潮解                B．向容量瓶中加水时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D．所用容量瓶不干燥6.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（     ）7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）A．在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为NAB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NAC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NAD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA8．根据反应：2H2S＋O2  == 2S↓＋2H2O,  4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（     ） A．O2>I2>S         B．H2S>NaI>H2O      C．S>I2>O2       D．H2O>NaI>H2S9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（     ）A. Na+、H+、SiO32-、Cl-          B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-         D. Ba2+、HCO3-、ClO-、H+ 10.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（     ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟        B该反应的还原剂与氧化剂之比为3:2C该反应属于置换反应             D生成1molN2有6mol电子转移11．下列物质属于盐的是（     ）A. 生石灰    B.  熟石灰          C.   纯碱      D. 生理盐水 12. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl 　　　  ②Q+H2O→X+H2     ③Y+NaOH→G+Q+H2O 　  ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（     ）　A、QGZYX   　　 B、GYQZX  　　 C、GYZQX    　　D、ZXGYQ13．某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；      (2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；     (4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中 （     ）A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO      B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2  C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2     D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一种
14．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（     ）A.+2            B.+3             C.+4              D.+515. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol·L-1为（     ）   A(y-2x)/a        B(y-x)/a       C(2y-2x)/a    D(2y-4x)/a16．有8 gNa2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（     ）A．8 g         B．1 g         C．117 g       D．无法计算17．a mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成Cl- 和AlO2- 溶液，则加入钾的物质的量是（     ）A．0.2 a×10―3 mol   B．0.8 a×10―3  mol   C．0.7 a×10―3  mol   D．a×10―3 mol 18.为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；哪种效果最明显？（     ）A、BaCl2        B、Al2(SO4)3      C、KCl    D、CuSO419．在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为（     ）A．XY      B．XY3        C．X3Y   D．X2Y320．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的乙醇水溶液中加入一定量的水稀释成9mol/L，则加入的水的体积为（     ）                                                      A．大于100mL   B．等于100mL   C．小于100mL D．等于100/ρmL 21．体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中一定正确的是（     ）              A．c＝     B．M＝       C．W％＝％        D．c＝22．向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（     ）                                      A．2mol·L-1      B．1mol·L-1     C．0.5mol·L-1    D．0.25mol·L-123．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为52.5g。则两种气体的物质的量之比为5：1C．46gCO2和NO2混合气体中所含的氧原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1 24．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（    ）A．96倍      B．48倍      C．12倍      D．10倍
25、下列离子方程式中正确的是（     ）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+OH—+H＋十SO42－＝BaSO4↓+H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH—＝H2O26．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（  ）A．6. 25mol/L    B．12.5mol/L  C．7mol/L     D．7.5mol/L 第二部分：填空题（4个大题，共48分）27.（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________（2）反应中硝酸体现了          、          性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是              mol。28、（共15分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制275mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制275mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器   （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处（3）操作中漏掉的最重要的步骤是                     。29.(3分)常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的  活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比是                                      。30．（18分）装置Ⅰ是实验室常见的装置，用途广泛。（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的的有____________（填写序号，下同），若从b端进气可收集的气体有_____________。①O2  ②CH4  ③CO2  ④CO  ⑤H2  ⑥N2  ⑦NH3（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_________________，气体应从_________端通入。（3）将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，_______与______用乳胶管连接，从_______端通入气体。                   【参考答案】1——16  DBCAB  CCACB  CBDBD  CBBBA  DAACCA27、（15分）（1）3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（6分）（2）氧化性   酸性（6分）（3）0.6（3分）28．（15分）（1）4.2，500，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）检查容量瓶是否漏液29.  1:1（1）①③  ,②⑤⑦（2） 浓硫酸 a     （3）c a(a c)  b