【化学】内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一上学期期中模拟测试（二）试题

内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一上学期期中模拟测试（二）试题

用到的相对原子质量：Na-23     Cl-35.5   H-1   O-16   Fe-56    S-32    C-12

一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1.．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（    ）

① 过滤          ② 蒸发               ③ 溶解         ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②       B．①和③ C．③和④              D．①和④

2．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是(　　)

A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上

3． 下列实验方案设计中，可行的是 (　　)

A.  加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B．用萃取的方法分离汽油和煤油

C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

4．下列实验操作中错误的是   （    ）

A．蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

5．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（   ）

A．450 mL，52.7 g   B．500 mL，58.5 g

C．450 mL，58.5 g  D．500 mL，52.7 g

6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是（   ）                                    

A．①④②⑤③　      B．⑤④②①③　     C．②⑤④①③　      D．⑤②④①③

7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是                                    （    ）

A．X可能为非电解质                   B．X是一定为电解质 

C．X只能是盐类        D．X可以是任何化合物

8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(　　)

①酸　   ②氢化物　    ③氧化物     　  ④含氧酸　     ⑤难挥发性酸

⑥一元酸　    ⑦化合物　         ⑧混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧   B．①⑧

C．①④⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦

9．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　       ②是胶体      　③能产生丁达尔效应         　④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸              ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥   　B．②③④         C．②③⑤            D．①③④⑥

10. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（    ）

A.原子数              B.分子数               C.体积              D.质量

11.下列说法中正确的是(　　)

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A、64g SO2含有氧原子数为1NA

B、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl—离子数为1NA

C、0.5NA个O2的质量为32g

D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

13、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（    ）

A、物质的量         B、分子个数          C、原子个数          D、气体体积

14．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是  (　　)

A．钠的化合物      B．可与硝酸反应         C．可溶于水         D．电解质

15．下列叙述正确的是(　　)

A．纯碱和烧碱都属于碱                      B．氨水能导电，所以NH3是电解质

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体       D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸

16. 从1 L 1mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（    ）

A.含NaOH   0.1 mol                          B.浓度为  1mol／L

C.含NaOH  4g                               D.浓度为0.1 mol／L

17．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为    (　　)

A.  mol·L－1     B.  mol·L－1       C.  mol·L－1    D.   mol·L－1 

18．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是                                                                                                                                                                                                                                               (　　)

A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液       B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液

C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液        D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液

19. 现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，应取 5 mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1： 4               B.1： 5                C.2： 1               D.2：3

20．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是           (　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O         B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O      D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

21．下列无色透明溶液能够大量共存的是（    ）

A．H+、K+、SO42-、Cl-              B．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-          D．Ca2+、Ag+、NO3-、Cl- 。

22．将VLHCl气体（标况下）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（    ）

A．V/22400mol/L                       B．1000V/22.4mol/L  

C．V/22.4mol/L                        D．V/11.2mol/L

23．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（    ）

A．Cu2＋和SO42－      B. Cu2＋  和  Cl-           C. SO42－  和K+            D.Ag+和NO3-

24．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

25．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）

A．3∶2∶2         B．1∶2∶3            C． 1∶3∶3          D．3∶1∶1

二、非选择题：（共50分）

26.（12分）下列物质中：  ①铜     ②纯醋酸    ③蔗糖     ④盐酸     ⑤干冰 

⑥硫酸钡       ⑦ 酒精        ⑧熔融KNO3（填序号）

(1)以上物质中能导电的是__     ______     

(2)以上物质属于电解质的是_________    _ ；属于非电解质的是        _      _

(3) ①-⑧中的纯净物能溶于水且形成的溶液能导电的是___           ____。

27．（ 14分）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象如下：

A + B→白色沉淀 ；    B + D→白色沉淀；   C + D→蓝色沉淀（沉淀不考虑微溶物）

（1）A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

（2）写出反应的离子方程式：A + B→________                     _____；

B + D→________________                                         ；

C + D→                                    ____     ___       。

28.（16分）Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、D名称: C            D                                            

（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）

食用油和酒精：               汽油和水：          

 Ⅱ. 实验室用固体烧碱配制250 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液。

（1）需称量_________ g 烧碱，应放在___________中称量。

（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________ 

（3）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为                  (填各步骤序号)。

A．冷却； B．洗涤；C．称量； D．溶解； E．定容； F．摇匀； G．转移  H.振荡

（4）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有              （填写字母）。

A．称量时用了生锈的砝码   

B．将NaOH放在纸张上称量

 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 

 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

 F．定容时俯视刻度线     

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

29．（8分）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算：

  (要求写出计算过程)

（1） 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）欲配制100毫升4.6mol/L硫酸溶液，应取上述浓硫酸多少毫升？

【参考答案】

一．选择题

二．非选择题

26．（共12分.每空3分）

（1）①④⑧

（2）②⑥⑧           ③⑤⑦

（3）②⑤⑧

27．（共14分.每空2分）

（1）A.  AgNO3       B.MgCl2         C.CuSO4             D..NaOH

（2）Ag++Cl-==AgCl↓ ；Mg2++ 2OH_== Mg(OH)2↓； Cu2++ 2OH_== Cu(OH)2↓。

28．（共16分）

Ⅰ.（1）分液漏斗 、  蒸发皿（每空1分）  （2）AE      C       （每空2分）

Ⅱ. （每空2分）

(1) 5.0 ;    100mL烧杯

（2）250mL容量瓶、胶头滴管.

（3）C D A G B H E F

(4)  A C F

29．（共8分.每小题4分）  (要求写出计算过程)

（1）c(H2SO4)＝＝18.4mol/L  （4分）