【化学】内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

命题人：朱豪杰     审题人：白高娃  丁纪鹏

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K- 39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ba-137

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1. 下列表述中不正确的是(    )

A．1 mol氧                                       B．1 mol H

C．1 mol SO42－                                   D．1 mol CH4

2. 已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是(     )     

A．32 g/mol            B． 64             C．64 g/mol            D．4 g

3．以下说法正确的是(    )

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

4．下列实验中的操作正确的是(     )

A．从试剂瓶中取出的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5．下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(    )

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液　　　　 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1KCl溶液　　　　　 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(     )

7．下列关于胶体的叙述正确的是(　　 )

A．胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应

C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用

8．下列说法正确的是(　 　)

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质

9．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(     )

A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣

10．能用H+ + OH﹣ === H2O来表示的化学反应是(     )

A．氢氧化镁和稀盐酸反应             B．稀硫酸滴入氨水中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应           D．硫化氢通入氢氧化钾溶液中

二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）

11．下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

A．植物油和自来水(蒸馏)

B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)

D．自来水中的杂质(萃取)

12．下列离子检验的方法正确的是(　 　)

A．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-

13．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(     )

A． ①②③④        B． ①②⑤⑥        C． ③⑤⑥⑦          D． ①③④⑦

14．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

A．Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣=== BaSO4↓ + H2O

C．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H＋＋CO=== H2O＋CO2↑

D．石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

15．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2 : 4 : 1 : 1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

A．Na+           B．Cl﹣           C．CO32﹣          D．OH﹣

16．下列说法正确的是(　　)

A．在常温、常压下，1.7 g NH3含有的电子数为NA

B．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

D．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA

17．标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是(      )

A．它们的分子数目之比为1∶1　         

B．它们的体积之比为5∶4　

C．它们的氧原子数目之比为4∶5　　　　　

D．它们所含的硫原子数之比为5∶4 

18．下列叙述正确的是(　 　)

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NA

C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾

19．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　)

A． mol/L      B． mol/L

C． mol/L      D． mol/L

20．有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K＋)为(      )  

A．                          B．     

C．                          D．

第Ⅱ卷（共50分）

三．填空题

21.(13分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置C中玻璃仪器的名称为___________、___________、_______________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为________、 ________。

（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（4）装置A中①的名称是________，进水的方向是从     口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是                     ，温度计水银球的位置为                                    。

（5）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下部活塞外，还应进行的具体操作是：    。

22．（16分）

(1)现有以下物质：①Cu  ②NaCl  ③ CuSO4 固体   ④ 熔融 CuSO4  ⑤ CuSO4 溶液

　　　　　　　　⑥ 稀硫酸  ⑦ Ba（OH）2固体  ⑧ Na2O  ⑨二氧化碳气体  ⑩蔗糖

请回答下列问题：

以上物质中属于电解质的是　          （填序号，下同），属于非电解质_____________， 能导电的是__________。

(2)写出下列化学反应的方程式

①制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：                                       。

②硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：                            。

③醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                  。

(3)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

①2H+ ＋ CO32-  === H2O＋ CO2 ↑                                        。

②Fe3+ +  3OH-  === Fe(OH)3 ↓                                            。

23.（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要            。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。

(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。

(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了             。

(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至                                      ；摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________________。

(10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）。

A．溶液中NaOH的物质的量                     B．溶液的浓度

C．溶液中OH¯的数目                           D． 溶液的密度

24．（10分）有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。

实验步骤如下：

①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。

②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

⑴ 推断白色粉末中一定有______________ ，一定没有__________ ，不能确定的是___________。

⑵ 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：                                   。

⑶ 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：                                   。

【参考答案】

1-20题：选择题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

21.【答案】 （13分，每空1分）

(1) 漏斗    烧杯     玻璃棒 

(2) B    萃取     分液   

(3)  D     A       

(4) 冷凝管   下    防止液体暴沸    蒸馏烧瓶支管口处

(5)打开分液漏斗上部的玻璃塞（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）  

22.【答案】 （16分，每空2分）

（1）②③④⑦⑧；     ⑨⑩；      ①④⑤⑥；

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

Mg2+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓  + Mg(OH)2↓

CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

（3）2HCl + Na2CO3  =  2NaCl + H2O + CO2↑ 

FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3↓ + 3NaCl

23.（11分，（3）、（8）、（10）每空2分，其余每空1分）

(1) 500 mL容量瓶    

(2) 检查是否漏液   

(3) 20.0 g（2分） 

(4) 搅拌，加速溶解   

(5)保证溶质全部转移入容量瓶中

（6）溶液凹液面与刻度线相切  

(8)④⑤（2分）

（9）重新配制      

（10）BD（2分）

24.（共10分，第1空3分，第3空1分，其余每空2分，）

（1）①②③（3分）； ④⑥；⑤（1分）（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）

（2）H+ + HCO3-  = H2O + CO2↑

（3）Ba2+ + SO42-  = BaSO4↓