【化学】内蒙古自治区包头市固阳县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试理科综合试题（解析版）

内蒙古自治区包头市固阳县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试理科综合试题

一、选择题(本题共20小题，每小题6分，第1-16题只有一项符合题目要求，第17-20题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分.可能用到的元素相对原子质量N  14、C   12、O   16、H   1、Na   23)                                

1.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是(　　)

A. 取一定量的粗盐    B. 溶解

C. 过滤    D. 蒸发

【答案】C

【详解】A.固体药品的取用使用药匙，故A正确；

B.溶解的过程中，使用玻璃棒搅拌促进溶解，故B正确；

C.过滤过程中，使用玻璃棒引流，故C错误；

D.蒸发过程中，使用玻璃棒搅拌，使药品受热均匀，故D正确。

故选C。

2.为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A. 一定有SO42-    B. 一定有CO32-

C. 不能确定Cl﹣是否存在    D. 不能确定SO42-是否存在

【答案】D

【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。答案选D。

3.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是(　　)

A. ①③④    B. ①②⑥    C. ①③⑤    D. ③⑤⑥

【答案】C

【解析】

【分析】根据常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏分析解答；根据常用分离方法中所需的仪器的选择分析解答。

【详解】常用的物质分离的方法：过滤、萃取、分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶，故答案选C。

4.现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A. 分液、蒸馏、萃取    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 蒸馏、萃取、分液    D. 分液、萃取、蒸馏

【答案】A

【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。

5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D. NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L

【答案】A

【解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。

A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，A正确。

B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。

C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。

D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。

6.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（    ）

A. 分子个数比为1∶1    B. 原子个数比为5∶4

C. 质量比为17∶16    D. 氢原子个数比为4∶3

【答案】C

【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4与NH3的物质的量相同；A项，根据N=n•NA可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，则CH4与NH3的分子数之比为1：1，故A正确；B项，一个CH4分子含有5个原子，一个NH3分子含有4个原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则原子数之比为5：4，故B正确；C项，CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故C错误；D项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为1：1，则CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为4：3，故D正确。

7.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为(　　)

A. 0.15 mol•L﹣1    B. 0.2 mol•L﹣1    C. 0.25 mol•L﹣1    D. 0.30 mol•L﹣1

【答案】D

【解析】c（Al3+）=0.1mol•L-1、c（Mg2+）=0.25mol•L-1、c（Cl-）=0.2mol•L-1，设该溶液中c（SO42-）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30 mol•L-1，故选D。

8.浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c(H+)(　　)

A. 0.5  mol·L-1    B. 0.01 mol·L-1    C. 0.02  mol·L-1    D. 0.05 mol·L-1

【答案】D

【解析】分析：根据稀释过程中溶质的物质的量不变解答。

详解：浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释2倍，则稀释后盐酸的浓度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L。又因为盐酸是一元强酸，且溶液是均一稳定的，取出10 mL，则这10 mL溶液中含有c（H+）＝0.05mol/L。答案选D。

9.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是(　　)

A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀    B. 都有丁达尔效应

C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀    D. 分散质微粒均可透过滤纸

【答案】B

【解析】试题分析：A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误，答案选B。

10.下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )

A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

【答案】A

【解析】试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。

11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－    B. K+、Na+、NO3－、CO32－

C. Na+、H+、NO3－、SO42－    D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】B

【解析】A、MnO4－溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B

12.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450  mL。请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。

(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________、_________________。(填仪器名称)

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________、后用于___________________。

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干          B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤           D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线         F.定容观察液面时俯视

【答案】(1). 20.0    (2). 500 mL 容量瓶    (3). 胶头滴管    (4). 搅拌    (5). 引流    (6). BDF

【解析】

【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤、操作及注意事项分析解答。

【详解】(1)需要450mL溶液，实验室却不具备450mL容量瓶，所以需要选择500mL容量瓶配制，即计算时使用500mL计算，n(NaOH)= 1 mol•L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要称量氢氧化钠20.0g，故答案为：20.0g；

(2) 配制溶液的操作步骤：①计算②天平称量③放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后④转移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切⑦摇匀⑧静置⑨装瓶，贴标签。在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500ml 容量瓶、胶头滴管；故答案为：500ml 容量瓶；胶头滴管；

(3) 溶解过程需要用玻璃棒搅拌；移液过程需要用玻璃棒引流；故答案为：搅拌；引流；

(4) A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A错误；
B.天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D.未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；
F.定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确。

故选：BDF。

13.以下都是中学化学常见的物质：

①Cu　②盐酸　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)　

⑦熔融氯化钠 　⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3

请按下列分类标准回答：

(1)属于电解质的是__________________属于非电解质的是 ___________________。

(2)溶于水能电离出H＋的电解质是____________。

(3)上述物质能导电的是____________________。

(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 _______________________。

(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______________________。

【答案】(1). ③⑤⑦⑧⑨    (2). ④⑥    (3). ③⑤    (4). ①②⑦    (5). 2 H＋＋SO42-+ Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓+ 2H2O    (6). 2 H＋＋SO42-+ CaCO3=== CaSO4+ H2O+CO2↑

【解析】

【分析】根据电解质、非电解质的概念分析解答；根据离子方程式的书写规则分析解答。

【详解】(1)③NaHSO4是盐，属于电解质，⑤H2SO4是酸，属于电解质，⑦熔融氯化钠是盐，属于电解质⑧Ba(OH)2 是碱，属于电解质，⑨CaCO3是盐，属于电解质，④SO3是非金属氧化物，属于非电解质，⑥C2H5OH(酒精)是有机物，属于非电解质，故答案为：③⑤⑦⑧⑨，④⑥；

(2)在水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，SO3溶于水后生成硫酸能电离出H+，但是SO3是非电解质，故答案为：③⑤；

(3)金属单质Cu能导电，盐酸和熔融状态氯化钠均能导电，故答案为：①② ⑦；

(4)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应方程式为：2 H＋＋SO42-+ Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓+ 2H2O，故答案为：2 H＋＋SO42-+ Ba2＋＋2OH－=== BaSO4↓+ 2H2O；

(5)碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、CO2气体和水，由于硫酸钙是微溶物质，故不拆写成离子形式，所以离子反应方程式为：2 H＋＋SO42-+ CaCO3=== CaSO4+ H2O+CO2↑，故答案为：2 H＋＋SO42-+ CaCO3=== CaSO4+ H2O+CO2↑。

14.设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

【答案】    (1). 2NA或1.204×1024    (2). 89.6    (3). 0.25 mol    (4). 11.5    (5). 16

【解析】

【分析】根据阿伏加德罗常数与物质的量等物理量之间的转化关系分析解答。

【详解】(1) 1个NH3分子含有1个N原子和3个H原子，即共含有4个原子，所以0.5mol NH3含有2mol原子，即2NA个原子，故答案为：2NA或1.204×1024；

(2)1个H2O分子含有2个H原子，6 mol H2O含有12mol H原子，1个NH3分子含有3个H原子，若氨气的氢原子数与6 mol H2O含H原子数相等，即氨气含有12mol H原子，则NH3为4mol，标况下的体积为：V=n(NH3)×22.4L/mol=89.6L，故答案为：89.6；

(3) 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量=3.01×1022/6.02×1023×0.5mol=0.25mol，故答案为：0.25mol；

(4) 标准状况下11.2 L NO是0.5mol，含有O原子0.5mol，说明NO2气体中O原子物质的量也为0.5mol，即NO2的物质的量为：0.25mol，m(NO2)=n(NO2)×M(NO2)=0.25mol×46g/mol=11.5g，故答案为：11.5g；

(5)已知某物质的质量为8g，分子数为：3.01×1023个，代入公式可得，M=16g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，所以该物质的相对分子质量为16，故答案为：16。