【化学】内蒙古自治区太仆寺旗宝昌一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

内蒙古自治区太仆寺旗宝昌一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（ ）
A. 汽油失火时，立即用水灭火
B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
C. 用火加热试管内的液体时，试管口不能正对着自己或別人
D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽， 用水冲入下水道
【答案】C
【详解】A. 汽油着火，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A错误。
B. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液， B错误。
C. 给试管中的液体加热时，试管口不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，C正确。
D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，直接倒入水槽会造成水体污染，应倒入指定的容器内，D错误。
答案为C。
2.下列实验操作中正确的是（ ）
A. 进行蒸馏操作时，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间
B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下
C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出
【答案】A
【详解】A. 进行蒸馏操作时，为防止冷凝管破裂，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，A正确。
B. 进行蒸馏操作时，由于测量的是蒸气的温度，应使温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误。
C. 对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中；溶质不与萃取剂反应。并不要求萃取剂的密度必须比水大，C错误。
D. 四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时，下层液体为碘的四氯化碳溶液从下口放出，上层液体水从上口倒出，D错误。
答案为A。
3.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A. 它们的分子个数之比为17:16
B. 它们的原子个数之比为17:16
C. 它们的氢原子个数之比为17:12
D. 它们所含氢的质量比为17:12
【答案】B
【解析】试题分析：A、质量相等，且分子数之比等于物质的量之比，即1/16:1/17=17:16，故说法正确；B、气体体积受温度、压强的影响，题目中没有说明条件，因此无法比较，故说法错误；C、甲烷中氢原子的物质的量为1×4/16mol=1/4mol，氨气中的氢原子物质的量为1×3/17mol=3/17mol，两者氢原子的比值为17：12，故说法正确；D、氢原子的质量比=氢原子的物质的量比=12：17，故说法正确。
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L N2所含分子数为0.5NA
B. 常温常压下，1mol Ne所含分子数小于NA
C. 常温常压下，71g Cl2所含原子数为2NA
D. 1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA
【答案】C
【详解】A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，11.2L N2所含分子数小于0.5NA，A错误。
B. 常温常压下，1mol Ne所含分子数等于NA，B错误。
C. 常温常压下，71g Cl2的物质的量n= =1mol，所含原子数为2NA，C正确。
D. 1mol·L-1的NaOH溶液，没有给定体积，无法判断任何微粒的数目，D错误。
答案为C。
5.下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B. 25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数
C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下
D. 2 mol CO2的体积约为44.8 L
【答案】B
【详解】A.标准状况下， 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，选项A错误；B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确；C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol 气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误；D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误；答案选B。
6.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
【答案】D
【解析】试题分析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl—的物质的量浓度之比与体积无关，为1：2：3。答案选B。
7.在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）
A. 2LCO和2LCO2 B. 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O D. 0.2molH2和4.48LHCl气体
【答案】B
【解析】试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同， B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA， D错误。
8.实验室需配制1L 0.1mol·L-1的CuSO4溶液，正确的操作是（ ）
A. 取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B. 取16g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1L
C. 取16g无水CuSO4溶于1L水中
D. 取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
【答案】D
【详解】A. 1L指溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是定容为1L，A错误。
B. 需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B错误。
C. 需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。
D. 取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c= =0.1mol/L，D正确。
答案为D。
9.下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A. 配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C. 配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘
D. NaOH溶解后直接注入容量瓶
【答案】D
【解析】试题分析：A、配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，B不选；C、砝码错放在左盘，如果用游码，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，如果不用游码，浓度不变，C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，D选；答案选D。
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B. 1mol NaCl中所含电子总数为20NA
C. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA
D. 常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA
【答案】A
【详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。
B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B错误。
C. NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C错误。
D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。
答案为A。
11.下列实验装置或操作正确的是（　　）
A
B
C
D

向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

分离酒精和水
【答案】A
【解析】试题分析：A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。
12.下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是（ ）
A. 钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠
B. 冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐
C. 石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾
D. 铁、氧化铜、硫酸、纯碱、高锰酸钾
【答案】C
【详解】A. 硫酸氢钠属于盐，不是酸，A错误。
B. 冰是水，属于氧化物，不是单质，B错误。
C. 石墨是碳的单质，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠是碱，氯酸钾是盐，C正确。
D. 纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，D错误。
答案为C。
13.下列关于分散系的说法不正确的是（ ）
A. 分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液
B. 分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液
C. 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
【答案】B
【详解】A. 溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。
B. 浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小: 浊液 >胶体>溶液，B错误。
C. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。
D. 悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。
答案为：B。
14.关于胶体的下列说法中，正确的是（ ）
A. 胶体中分散质微粒的直径在10-9～10-7cm
B. 胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
C. 当光束照射时，胶体能产生丁达尔现象
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【答案】C
【详解】A. 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，即10-9～10-7m ，A错误。
B. 胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误。
C. 胶体能发生丁达尔效应，C正确。
D. 胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D错误。
答案为C。
15.胶体区别于其他分散系的最本质的特征是（ ）
A. 外观澄清、稳定
B. 丁达尔现象
C. 分散质粒子能透过半透膜
D. 分散质粒子直径介于1nm～100nm之间
【答案】D
【详解】浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm ，溶液分散质粒子直径<1nm，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。答案选D。
16.下列说法错误的是（ ）
A. “血液透析”利用了胶体的性质
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
【答案】D
【详解】A. 血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，A正确。
B. 氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色，B正确。
C. 葡萄糖注射液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，C正确。
D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是依据丁达尔现象，D错误。
答案为D。
17.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A. 二氧化碳、BaSO4 B. 盐酸、蔗糖
C. KNO3、乙醇 D. NaOH、氯气
【答案】C
【详解】A. 二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。
B. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。
C. 硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。
D. 氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
答案为C。
18.下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-
C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
【答案】A
【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-，A正确。
B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3++3Cl-，B错误。
C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-，C错误。
D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++ MnO4-，D错误。
答案为A。
19.下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A. 盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4
D. Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
【答案】A
【解析】试题分析：A、盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正确；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，应为：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，应为：Ba2＋＋SO+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，错误；D、Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，应为：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，错误。
20.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D. Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
【答案】C
【解析】试题分析：选项A、Mg2＋与OH－发生反应，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；
选项B、H＋与CO32－发生反应，2H＋+CO32－=CO2 +H2O；
选项D、HCO3－与OH－发生反应，HCO3－+OH－=CO32－+H2O
21. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：
① ，② ，④ 。
（2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。
【答案】（1）①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶。（2）④（3）温度计，蒸馏，g
【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可知，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶，冷凝管，容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：④；（3）利用蒸馏装置分离酒精和水的混合物，必须使用温度计，故答案为：温度计；制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口。
22.实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:
（1）实验中需称量NaOH固体的质量为________
（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________________________________。
（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出: ________
②定容时仰视刻度线: ________
③将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验: ________
【答案】(1). 4.0g (2). 500mL容量瓶和胶头滴管 (3). 偏低 (4). 偏低 (5). 偏高
【详解】（1）实验中需称量NaOH固体的质量m=nM=cVM= 0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g.      
（2）配制一定物质的量浓度溶液需要用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。本实验需要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。
（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，导致溶质的物质的量n偏小，所配制溶液浓度偏低。
②定容时仰视刻度线，导致溶液体积V偏大，所配制溶液浓度偏低。
③将NaOH固体溶解后，直接转至容量瓶中进行实验，溶液冷却后体积减小，导致溶液体积V偏小，所配制溶液浓度偏高。
23.已知下列物质:①氢氧化钠固体②CO2③无水醋酸④铁⑤NaHCO3 ⑥熔融的氯化镁⑦液氨⑧氨水⑨石灰水⑩SO2
（1）上述物质中属于酸性氧化物的是________________ (填序号，下同)。
（2）上述物质中属于非电解质的是________________        
（3）上述物质中属于强电解质的是________________        
（4）上述物质中可以导电的是________________
【答案】(1). ②⑩ (2). ②⑦⑩ (3). ①⑤⑥ (4). ④⑥⑧⑨
【详解】（1）酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。②CO2可以和碱反应生成碳酸盐和水，⑩SO2可以和碱反应生成亚硫酸盐和水。答案为②⑩。
（2）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。属于化合物的有：①氢氧化钠固体②CO2③无水醋酸⑤NaHCO3 ⑥熔融的氯化镁⑦液氨⑩SO2。属于非电解质的有：②CO2⑦液氨⑩SO2。答案为②⑦⑩。
（3）强电解质是在水溶液中可以完全电离的电解质。属于电解质的有：①氢氧化钠固体③无水醋酸⑤NaHCO3 ⑥熔融的氯化镁。在水溶液中可以完全电离的有：①氢氧化钠固体⑤NaHCO3 ⑥熔融的氯化镁。答案为①⑤⑥。
（4）可以导电的物质具有可以自由移动的电子或离子。上述物质中可以导电的有：④铁⑥熔融的氯化镁⑧氨水⑨石灰水。答案为④⑥⑧⑨。
24.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________________________
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的曲线表示是________(填序号)．

（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入CuSO4溶液至得到沉淀质量最大．则反应的离子方程式是 ____________________________________________．
【答案】(1). Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (2). A (3). C (4). Ba2++2OH-+ Cu2++SO42-=BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
【详解】（1）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性。NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钠、硫酸钡和水。离子反应为：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好完全沉淀。NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水。离子反应为：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。NaHSO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水。离子反应为：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
离子方程式与(1)相同的是A，答案为A。
（3）溶液导电性和溶液中离子浓度有关。缓缓加入稀H2SO4至恰好完全反应，溶液中的离子浓度减小至0，继续滴加稀H2SO4溶液中离子浓度逐渐增大。即溶液的导电性先降低至0，然后慢慢增大，答案为C。
（4）Ba(OH)2与CuSO4反应至得到沉淀质量最大，反应完全生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+ Cu2++SO42-=BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。