【化学】宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开
宁夏青铜峡市高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分） 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ） A B C D2．现有三组实验：①分离胡麻油和水 ②用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份 ③分离56％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A．蒸馏、萃取、分液 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．分液、萃取、蒸馏3．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（ ）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 4．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是( )① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④二元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A．全部 B．①②④⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ） A.冰水混合物、海水、硫酸钠、乙醇 B.盐酸、空气、醋酸、干冰
C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡6.胶体与溶液的本质区别是 （ ） A.外观是否均一 B.分散质粒子的大小 C.有无丁达尔效应 D.分散质粒子是否带电荷7.同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ） A.氧气 B.氯气 C.二氧化碳 D.甲烷8.下列说法中正确的是（ ） A.32gO2占有的体积约为22.4 L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下，1mol H2和1molH2O的体积都约是22.4L D.22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数9．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A．25℃、101KPa条件下22克CO2所含的原子数目为1.5NAB．20克NaOH固体中含有的离子数目为0.5NAC．0℃、101KPa条件下0.3NA氧气的体积是6.72升D．标准状况下0.1molH2O含有的分子数目为0.1NA10.4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出10mL，这5mL溶液中K+浓度为（ ） A.2 mol•L﹣1 B.0.2mol•L﹣1 C. 0.4 mol•L﹣1 D.4 mol•L﹣1 11．下列溶液中的氯离子浓度与10mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A．5mL 0.2mol·L－1的CaCl2溶液 B．20 mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液C．15mL 0.2mol·L－1的KCl溶液 D．30 mL 0.1mol·L－1的BaCl2溶液12．在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（ ）一定相同。（1）体积 （2）所含原子个数 （3）物质的量 （4）质量 （5）密度A．（1）（2）（3）（4）（5） B．只有（1）（2）（3） C. 只有（1）（3）（5） D. 只有（2）（3）(4)13．下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）A．H2SO4 ＝H2+ + SO4-2 B．NaHSO4 ＝Na++H+ + SO42- C．KHCO3＝ K+ +HCO3- D．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2OH-14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A．铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ ＝ Fe3+ + H2↑B．碳酸钙溶于足量盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2OC．氧化钙与稀硝酸的反应 CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2OD．氢氧化钡与硫酸溶液反应 H++OH-＝H2O15．某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Na+、K＋、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO3－C．K＋、Fe3+、MnO4-、SO D．Ca2＋、H＋、NH4+、NO16．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 （ ）A．氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原B．复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应 C．氧化还原反应的本质是电子的转移，表现形式是化合价的升降D．某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了17．下列化学反应既属于氧化还原反应，且水做氧化剂的是（ ）A．2F2+2H2O＝4HF+O2 B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O＝Ca(OH)2 D．H2+CuO Cu+H2O18．下列变化过程中，属于氧化反应的是 （ ）A．CO32-→CO2 B．Zn→Zn2+ C．MnO2→Mn2+ D．FeCl3→FeCl219．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．H2S→SO2 B．Fe2＋→Fe C．CO32－→CO2 D．2H＋→H220．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A．2﹕3 B．3﹕2 C．4﹕5 D．5﹕621．已知：①5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl ②+5Cl−+6H+＝3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是 ( )A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3- C．ClO3-＞IO3- ＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3- 22．某金属氯化物MCl2质量为m克，含有0.4molCl-,则金属M的摩尔质量可表示为（ ）A．(m+71) g/mol B．5m g/mol C．(5m-71) g/mol D．(5m-35.5) g/mol23．下列物质中含有原子个数由大到小排列正确的是（ ）①0.1molH3PO4 ②10.6g碳酸钠 ③标况下11.2L 氦气 ④4℃时的9mLH2O ①②③④ B．④②③① C．④①②③ D．②④③①24.阿伏加德罗常数为，如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下的体积是（ ）A． L B．L C．L D．L25．已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）A．试剂A可能为NaOH溶液 B．沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－ ＝ AgCl↓ 二、填空题：（每空2分，共50分）26.在下列物质中：①Na ②Na2O固体③CO2④ FeCl3溶液 ⑤蔗糖溶液 ⑥熔融MgSO4（填序号）．
属于氧化物的是 ， 属于电解质的是 ，能导电的是 。27.（1）1.5mol的质量是 。（2）9.03×1023个氨分子含 mol氨分子， mol氢原子， mol电子。（3）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为 ，原子个数比为 。28.（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有 性。（填氧化性或还原性）（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2K NO3 +3C =K2S +N2↑+3 CO2↑.该反应的氧化剂是 ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为 （3）在3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原产物是 ,用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。29．实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：（1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 。（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．检查容量瓶是否漏水。E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。 ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须 方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度 ；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）②定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度 ；③容量瓶中原有少量蒸馏水，会导致所配溶液浓度 。
【参考答案】一 选择题 1——25 CDBBA BDDBD BAACA CBBAA BCCAD二 非选择题26、 ②③ ②⑥ ①④⑥27、（1）147克 （2）1.5 4.5 15 （3）3:2 1:1 28、(1)还原性 (2)S、KNO3 6NA或3.612x1024(3)NO 29、 （1） 500ml容量瓶 胶头滴管（2）①2.7ml ②C B E G ③冷却至室温后（3）①偏高 ②偏低 ③无影响
