【化学】宁夏银川一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题

宁夏银川一中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（满分100分）可能用到的相对原子质量：H–1  C–12  N–14  O–16  Na–23  Mg-24  S–32  Cl–35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾溶液应选用的标志是（    ）       A             B            C           D2、下列叙述不正确的是（    ）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％ - 5％的硼酸溶液C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线3、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）A．图1  除去CO2中含有的少量HClB．图2  蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体C．图3  除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．图4  分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（    ）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤5、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是（    ）A．Fe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤D．CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤6、胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（   ）A．分散质粒子的大小          B．体系是否稳定C．有没有丁达尔效应          D．粒子是否带有电荷7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(     )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 8、下列说法不正确的是(　　)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电④气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④　　　　B．①④⑤          C．①②⑤    D．①②③④⑤9、同温同压下，m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)A. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1B. 同温同压下，甲和乙的密度之比是1∶1C. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是1∶1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比是1∶110、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是(　　)A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl- 存在B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42- 存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32— 存在11、下列现象不能用胶体知识解释的是（    ）A. 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀B. 在江河入海处易形成三角洲C. 冶金厂大量烟尘用高压电除去D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞12、把200 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．10 ( b –a ）  mol/L             B．20 ( b – a ）  mol/LC．10 ( b –2a ）  mol/L            D．20 ( b – 2a ）  mol/L13、某澄清透明溶液中，可大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、HCO、OH－、K+       B．Cu2＋、NO、Cl－、SOC．H＋、I－、K＋、NO           D．K＋、NH4＋、SO、OH－14、下列电离方程式错误的是(　　)A. H2O=== H＋＋OH-                B. NaHCO3===Na＋＋HCO3-C. MgCl2===Mg2＋＋2Cl－            D. Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－15、下列离子方程式正确的是(　　)A．澄清石灰水与过量CO2反应：CO2＋ Ca2+ + 2OH- ═ CaCO3↓ ＋ H2O B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+C．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O16、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①Fe+Cu2+ = Fe2++Cu　      ②Ba2++2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O = H++Cl-+ HClO  ④CO32-+2H+ = CO2↑+H2O      ⑤Ag++Cl-  = AgCl↓A. 只有③   B. ②③        C. ③⑤   D. ①④17、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)A．   B. C．D．18、已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是(　　)A．H2CrO4中铬元素显+6价B．该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2   D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L19、已知：① 2HI＋Cl22HCl＋I2，②2Fe＋3Cl22FeCl3，③2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2。在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为(　　) A．1：1：1       B．1：3：3      C．3：1：1         D．6：3：220、已知M2On2-离子可与R2-离子反应，R2- 被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2- ）=0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2- ）=0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为（　　）
A．4           B．5         C．6        D．7二、填空题（共44分）21、（11分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________________________________。22、(每空2分，共12分)有下列物质：① 碳棒  ② 盐酸  ③ H2SO4  ④氨水  ⑤ 熔融KOH  ⑥ NH3  ⑦ CCl4   ⑧ CO2  ⑨冰醋酸  ⑩ NaHSO4固体（1）上述物质中，可导电的是：                       ；（2）上述物质中，属于非电解质的是：                 ；（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是：                 ；（4）上述物质中，属于弱电解质的是：                  ；（5）写出 ⑨、⑩ 两种物质在水溶液中的电离方程式：⑨：                                                ； ⑩：                                                。23、(每空2分，共12分)有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是              ，一定不含有的阴离子是           ，可能含有的离子是                    。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）       ，说明理由                                                   。（3）写出①中反应的离子方程式                                               。24、(共9分)二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，据此说明ClO2具有________性。(2)液氯也常用作自来水消毒。已知ClO2、Cl2的还原产物均为Cl-，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2的_____倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO2 + 10KI === 5I2 + 10KCl + 4H2O。操作Ⅱ： 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是                                           。②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg·L－1。三、实验题（每空2分，共16分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。 （1）沉淀A的主要成分是                          （填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是                                           。（3）①②③中均进行的分离操作是               。（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是          ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的              。（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是         g。 （6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）           。第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏       （填“大”或“小”或“无影响”）  
【参考答案】一、选择题（20×2分=40分）1、B   2、B   3、D   4、C   5、D   6、A   7、B   8、C   9、D   10、B   11、A  12、C  13、B  14、A  15、C  16、A  17、A  18、D  19、C  20、D二、填空题（44分）21、（11分）（1）D（1分） ；A （1分）（2）B （1分）；萃取（或萃取分液）（2分）（3）冷凝管（2分）；b（2分）；打开上口活塞，下口旋塞（2分）22、（每空2分，共12分）（1）①②④⑤ （2）⑥⑦⑧（3）③⑨⑩ （4）⑨（5）⑨：CH3COOH CH3COO-+H+⑩：NaHSO4=Na++H++SO42-23、(每空2分，共12分)（1）Mg2+、Cl-；SO42-、CO32- ；Na+、K+（2）是；根据电中性原则原溶液中一定含有Cl-；（3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓24、(9分)（1）氧化（2分）（2）2.5（2分）（3）①8H++2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O（2分） ②0.135（3分）三、实验题（每空2分，共16分）（1）BaCO3、BaSO4 ；（2）Ag+ + Cl-= AgCl↓；（3）过滤； （4）Na2CO3；稀HNO3；（5）17.0；（6）①、④、⑤ ； 小